2020学年高一化学上学期第一次月考试题（直升部）（无答案） 6页

‎2019学年第一学期高一学段第一次月考化学学科试题 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 ‎ 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2.5分，共50分）‎ ‎1．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A NaCl K2SO4‎ KCl ‎(NH4)2SO4‎ B NaCl K2SO4‎ KCl NH4Cl C Na2SO4‎ K2SO4‎ KHCO3‎ NH4Cl D Na2SO4‎ K2SO4‎ KHCO3‎ NH4HSO4‎ ‎2．下列实验操作中错误的是 ‎ A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 ‎ B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎ C．可用CCl4萃取溴水中的溴单质 ‎ D．称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ‎ A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5‎ B．17g与19g所含电子数相等 C．14g14C和12g12C所含的质子数相等 D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等 ‎4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等 B．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子 ‎5．一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 ‎ A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2‎ 6‎ ‎6．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（C12为黄绿色气体 ）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A．分子数   B．颜色   C．原子数  D．密度 ‎7. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1‎ C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1‎ D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ ‎8．VL硫酸铝溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为（ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．在100 mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．最终得到白色沉淀和无色溶液 ‎ B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 ‎ C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol·L-1‎ ‎10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ‎ A．Na2CO3粉末(NaHC O3)，加热直至固体质量不再减少 ‎ B．CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中 ‎ C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体 ‎ D．H2(HCl)，将气体通过碱石灰中 ‎11、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。 经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）‎ Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－‎ Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－‎ ‎12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、ClO—、 B．、、、‎ 6‎ ‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+‎ D．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O == CO32―+ H2SiO3‎ ‎14．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 ‎ A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3‎ ‎ B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3‎ ‎ C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl ‎ D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎15．在热的稀硫酸溶液中溶解了15.2g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）‎ A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2‎ ‎16．实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )‎ A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 B、在反应中，表现还原性与酸性的浓HCl物质的量之比为2:1‎ C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 D、氧化性：MnO2>Cl2‎ ‎17、在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ) A．1∶1　　 　 B．2∶1　　 　 C．1∶2　　 　 D．3∶2‎ ‎18．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：‎ ‎2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中正确的是 ‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 6‎ ‎ C．H2C2O4被还原 D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA ‎19．已知反应①；②；③，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ‎ A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- ‎ ‎20．已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：‎ ‎ HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—；MnO→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是 （ ）‎ ‎ A．HNO3 B．Br2 C．ClO— D．MnO 第II卷 非选择题（50 分）‎ 二、填空题 （每空1分，共42分）‎ ．下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶ Na2O ⑷ NO2 ⑸ CO2 ⑹ SO3 ⑺ 液氨 ⑻ H2S ⑼ 液态HCl ⑽ 醋酸 ⑾ Ba(OH)2 ⑿熔融的NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ 硝酸钾溶液。 ‎ 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。‎ 2、 完成离子方程式（各两分）‎ ‎⑴ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至中性 ‎ ‎⑵少量Ｃa(HCO3)2的溶液与过量NaOH的溶液混合 ‎⑶向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液 ‎3． A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种，进行如下实验，则可将它们鉴别出来。①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。‎ 根据上述现象，写出这四种溶液的名称：‎ A ，B ，C ，D 。‎ ‎4、A、B、C、D、E分别属于常见的酸、碱、盐。已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下的转化关系：‎ ‎ ① ② ③‎ 试完成下列问题：‎ 6‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ A． ，B． ，C． ，D． 。‎ ‎(2)写出反应①②的离子反应方程式 ‎① ，② 。‎ ‎5、（I）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾（KIO3）。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：‎ ‎ KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O ‎ （1）配平化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目（2分）‎ ‎（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。‎ ‎（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_______（填下列选项的序号）‎ ‎①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液 ‎（II）、Ca(C1O)2与浓盐酸反应会生成C12，该反应的化学方程式为：‎ Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2C12 +2H2O ‎ (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ：(填写字母) ‎ A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ‎ (2)产生0．3mol C12，则转移的电子的物质的量为 。‎ ‎ (3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。‎ ‎(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。‎ ‎6、有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是：‎ 阳离子 K+ Ba2+ Mg2+ NH+ 4‎ 阴离子 SO2— 4 CO2— 3 AlO— 2 OH—‎ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：(已知NaAlO2 溶液中滴入稀盐酸，会先生成白色沉淀，盐酸过量后沉淀会溶解）‎ ‎（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到刺激性气味；用pH试纸测得溶液的pH为12；‎ 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 6‎ ‎（2）向溶液中不断滴加盐酸溶液，一会后有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；‎ 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 ‎（3）根据上述实验，你认为混合物的溶液中一定还含有的离子有 ，可能含有的离子有 。 ‎ 三、计算题（8分） ‎ ‎1、现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH -)＝1mol/L。向其中逐滴加入0.25 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】‎ ‎⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度；‎ ‎⑵NaOH的物质的量浓度。‎ 6‎