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- 2024-01-03 发布
河南省郑州市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试
化学
说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2. 将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中， 未填写在答案卷中的答案无效。
第Ⅰ卷 （选择题， 共48分）
一、 单项选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。
1. 首次将量子化概念应用到原子结构， 并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．玻尔 D．普朗克
2.下列四种元素中， 其单质氧化性最强的是（ ）
A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布为3s23p5的元素
3.下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）
A．F B．O C．Ne D．He
4. 下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）
A．K 层 B．L层 C．M 层 D．N层
5. 反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（ ）
A.强氧化剂制弱氧化剂 B.强酸制弱酸
C.“熵增效应（熵判据）” D.产物中形成了配位键
6. 白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）
A．sp3 B．sp2 C．sp D．不确定
7. 自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种
A．1 B．2 C．3 D．不能确定
8. 下列说法正确的是（ ）
A.L电子层不包含d亚层
B.s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形
C.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
D.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
9. 玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低。那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（ ）的光子
A．波长最长 B．波长最短 C．平均波长 D．中间波长
10. 下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）
A．N2O B．CF2＝CF2 C．CCl2F2 D．SF6
11. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）
A．10 B．12 C．24 D．28
12. 下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）
A.N2O5 B.BeCl2 C.AlCl3 D.NO2
13. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电， HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）
A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2属于离子化合物
C.HgCl2属于非电解质 D.HgCl2 属于强电解质
14. 下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（ ）
A.面心立方最密堆积 B.体心立方最密堆积 C.六方最密堆积 D.简单立方堆积
15. 右图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（ ）
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体
16. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A.水由液态变为玻璃态，体积一定缩小
B.玻璃态水不可能加工为规则的外形
C.玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同
D.玻璃态水是分子晶体
第Ⅱ卷 （非选择题， 共52分）
二、 非选择题：本题共5大题，共52分。
17. （5分）元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；
（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；
（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。
18.（13分）
（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D． KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；
（2）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是________；
（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：
平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。
19. （12分）2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如右图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。 他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。
（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____， 键角是_______；
（2）C202+中存在的π键数是______；
（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；
（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
C20H20＋Br2 C20HBr13＋___ ______ 。
20.（13分）硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）
21.（9分）石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。
（1）每个晶胞中的碳原子个数为_________；
（2）在右图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）。
（3）假设石墨的层间距为300 pm，C－C键长为150 pm，计算石墨晶体的密度为_____ g·cm-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023mol-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属_______键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式______。
参考答案
一、 单项选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
B
D
A
A
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
B
A
A
B
A
C
二、 非选择题： 本题共 5 大题， 共 52 分。
17.（5分）（1）Ne、Ar、Kr
（2）Cr、Mn
（3）Cu
（4）Sc
（5）F（每空1分）
18.（13分） （1） E、F；B；B；E；C、D（每空1分）
（2）CS2（2分）
（3）正四面体形 折线形 平面正三角形（3分）
（4） BF3 NF3 CF4（3分）
19.（12 分）（1） 十二（2 分） 30（2 分） 108°（2分）
（2）9 （1分）
（3）sp3 大 长 （各1分）
（4）1C20H20＋16Br2 1C20HBr13＋19HBr
（HBr1分， 系数1分，共2分。 HBr写错，得0分）
20.（13分）（1）四 IIB ds （各1分）
（2）3d104s2（2分）
（3）基态锌原子失去两个电子后， 变为第三层全满的稳定状态（2分）
（4）4 4 4 4（各1分）
（5）50（2分）
21.（9分）（1）4个（1分）
（2）（2分）
（3）2.3（3 分， 2.2也得3分，其他不得分）
（4）离子（1分）
（5）LiC2（2分）