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- 2024-01-02 发布
2019学年高一下期末教学质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
考生注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考生在答题卡指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关
C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒
D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
2．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A. T2O与D2O B. 和 C. O2和O3 D. 与
3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A．K Na Li B．N O F C．Ca2+ K+ Cl－ D．Ba2+ Ca2+ Mg2+
4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
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B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
5．下列叙述正确的是 （ ）
A.1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同； B.1H2和D2的质子数相等，互为同位素；
C.14 C和14 N的质量数和中子数相等； D.O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；
6．下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
A. 氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C．水的沸点比硫化氢高 D．氯化钠的熔点比氯化钾熔点高
7．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ）
① 加入铜片（加热）②加入铁片 ③加入纸片 ④加入氯化钡 ⑤加入胆矾
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F－ B．Cl－ C．NH4＋ D．NH3
9. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
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10．下列方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA
D. NA个氯气分子的体积为22.4 L
12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层
电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：W>Z>X B．非金属性：Z>Y
C．最高化合价：X>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
第II卷（非选择题，共52分）
13．（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的8种元素回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
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三
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧
（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为 ，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示）。
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）。
（3）能说明④与⑧金属性强弱的事实是 （举一例）。
（4）用一个化学方程式回答⑥与⑦的非金属性强弱 。
（5）下列结论错误的是 （多选）
①粒子半径：S2﹣＞S ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
14．（按要求填空（共14分）
（1）O、O、1H、2H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子
（2）24g 12C18O2 分子含有中子 mol，质子数为 ；
画出CO2的电子式： .
（3）请画出O2-微粒的结构示意图： ______ ．
（4）工业上可由N2 和H2合成NH3．已知该反应为放热反应． 写出 NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式 ______ ．
（5）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦灼热的木炭与CO2反应．
写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：
15 .(15分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。
(1)M与N的关系为_____________________
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(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。
①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_________________。
②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________
(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。
16（12分）实验探究：探究碳酸和硅酸酸性的相对强弱， 根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：
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填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②试管D中发生反应的离子方程式是
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2019学年高一下期末教学质量检测
化学答案
1-5：CBCDD 6-10：BCAAD 11-12：DD
13．(11分) （1） HClO4 (2) HF (3)略
（4）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ （5）③④
14.（共14分）（1）6 （1分）
（2） 13； 11NA或6.622×1024； ；（每空1分）
（3） （1分）
（4）（1分）；N2+3H22NH3 （2分）；
（5）②③④⑤；①⑥⑦ （每空2分，错选不得分，漏选得1分）
15.(15 分)(1)同素异形体 (2 分) (2)MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2 分)
(3)① 相同 (1 分) 产生棕黄色的烟 (2 分) (2 分)
② 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分)
(4) AC (2 分) (5) Cl2 + S2O32- + H2O = S↓+ SO42- + 2Cl- + 2H+ (2 分)
16.每空2分，共12分
分液漏斗 ， 圆底烧瓶
检查装置气密性
Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+2H2O+SO2↑ ， 除去CO2中的SO2，并检验SO2是否除尽
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SO2 + 2HCO3-=2CO2+ SO32-+H2O
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