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- 2023-12-31 发布
2016-2017学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求．每小题2分，共48分）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（D）=24mol•L﹣1•min﹣1 B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．v（B）=30mol•L﹣1•min﹣1 D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1
4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度或减少C的浓度
B．缩小容器的容积或加入催化剂
C．升高温度或增大压强
D．移走部分D
6．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．NaHSO4⇌Na++HSO4﹣
C．H2S+H2O⇌HS﹣+H3O+ D．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣
7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
8．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．CH3COOK（固体） B．CH3COOH C．KCl（固体） D．KOH（固体）
9．下列说法正确的是（ ）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H
10．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），故可用作 酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
11．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
12．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
13．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=﹣296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小
14．图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2⇌2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
15．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
16．下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．测溶液PH值时，PH试纸不能润湿
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
18．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L﹣1的是（ ）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD
D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
19．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol•L﹣1 B．4mol•L﹣1 C．4.5mol•L﹣1 D．5mol•L﹣1
20．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g
）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
21．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
22．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应
B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应
23．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
24．有下列可逆反应：L（s）+G（g）⇌2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（ ）
A．G的转化率 B．平衡混合气中R的体积分数
C．平衡混合气中G的体积分数 D．平衡混合气中L的体积分数
二.第Ⅱ卷（本卷共4题，共52分）
25．2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期．其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ．
（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为 KJ．
26．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 ．
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42﹣）和C（H+）之比约为 ．
27．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为 （填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）．
28．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ．
A．O～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ．
29．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
30．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2﹣3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用 mol/L盐酸，原因是 ．
（2）滴定终点的判断 ．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值 （偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值 （偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为 ．
2016-2017学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求．每小题2分，共48分）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．量筒的感量是0.1mL；
B．托盘天平的感量是0.1g；
C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数；
D．滴定管感量是0.01mL．
【解答】解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10 mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，可以量取7.1mL稀盐酸，故A错误；
B．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平不能称量25.20g NaCl，可以称量25.2gNaCl，故B错误；
C．pH试纸测定溶液pH值只能是整数，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为2.3，故C错误；
D．滴定管感量是0.01mL，所以用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL，故D正确；
故选D．
2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
【解答】解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），组成的平衡体系，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、反应CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（D）=24mol•L﹣1•min﹣1 B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
C．v（B）=30mol•L﹣1•min﹣1 D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A. =12；
B. =15；
C. =10；
D. =9，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选B．
4．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】①在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
②对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
③任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
④使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
⑤化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会移动．
【解答】解：①对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，故①错误；
②压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，故②错误；
③任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，故③正确；
④催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，故④错误；
⑤化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，故⑤正确．
故选C．
5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度或减少C的浓度
B．缩小容器的容积或加入催化剂
C．升高温度或增大压强
D．移走部分D
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】反应的特点是气体的计量数之和左右相等，且正反应放热，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，以此解答该题．
【解答】解：在反应A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则增大压强反应速率增大，但平衡不移动，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，说明缩小容器的体积或加入催化剂都可实现图中转化，
故选B．
6．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．NaHSO4⇌Na++HSO4﹣
C．H2S+H2O⇌HS﹣+H3O+ D．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子；
C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子；
D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子．
【解答】解：A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为CO3⇌H++HCO3﹣，故A错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4﹣，故B错误；
C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S+H2O⇌HS﹣+H3O+，故C正确；
D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故D错误；
故选C．
7．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；
D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选D．
8．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．CH3COOK（固体） B．CH3COOH C．KCl（固体） D．KOH（固体）
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】减缓反应速率，可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．
【解答】解：A．加入CH3COOK（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；
C．加入KCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．KOH固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故D错误．
故选A．
9．下列说法正确的是（ ）
A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应
D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的△H
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动；
B、加压改变单位体积内活化分子总数；
C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；
D．催化剂不影响反应热．
【解答】解：A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
B、加压改变单位体积内活化分子总数，而活化分子的百分数不变，故B错误；
C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C正确；
D．催化剂不影响反应热，故D错误．
故选C．
10．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），故可用作 酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素．
【分析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
【解答】解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
②⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
③⑤为中性溶液，平衡不移动；
所以能使指示剂显红色的是①④；
故选A．
11．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选：B．
12．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11
C．14：13：12：11 D．14：13：2：3
【考点】水的电离．
【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．
13．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=﹣296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2
的体积分数比原平衡减小
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A．为可逆反应，不能完全转化；
B．增大压强，正逆反应速率均增大；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大．
【解答】解：A．为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2molSO2和1molO2放出的热量大于加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍，故C错误；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，SO2的体积分数比原平衡减小，故D正确；
故选C．
14．图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O2⇌2NO2△H＜0中N0的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】
在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答．
【解答】解：A、a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故A正确；
B、b点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；
C、c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C错误；
D、d点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故D错误；
故选A．
15．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．
【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则
不变，故B正确；
C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；
D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；
故选：B．
16．下列说法正确的是（ ）
A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．测溶液PH值时，PH试纸不能润湿
【考点】中和热的测定．
【分析】A．测定溶液温度，温度计不能接触烧杯底部；
B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大；
C．弱电解质电离需要吸收热量；
D．试纸润湿相当于将待测液稀释．
【解答】解：A．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故A错误；
B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大，所测标准液浓度偏高，故B错误；
C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同，用醋酸溶液测得的数值小于用盐酸测得的数值，故C错误；
D．测溶液PH值时，PH试纸润湿，相当于将待测液稀释，测定pH值可能产生误差，故D正确；
故选：D．
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8．
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
【考点】反应热和焓变．
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多；
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．
【解答】解：①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确；
根据分析可知，反应的△H前者大于后者的是②③④，
故选A．
18．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L﹣1的是（ ）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD
D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
【考点】等效平衡．
【分析】恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
【解答】解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；
B、开始加入3molC+1molB+1molD+1molA，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入3molA+2molB所到达的平衡，则平衡时C的浓度不等于amol/L，故B错误；
C、开始加入2molA+1molB+1molD，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molD，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度小于amol/L，故C错误；
D、开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，将1.5molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1molA、0.5molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，与原平衡为等效平衡，故D正确；
故选D．
19．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则NH3的浓度为（ ）
A．3.5mol•L﹣1 B．4mol•L﹣1 C．4.5mol•L﹣1 D．5mol•L﹣1
【考点】化学平衡的计算．
【分析】NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．
【解答】解：反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，
HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．
20．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
【考点】反应热的大小比较．
【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．
【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，
故选A．
21．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
【考点】水的电离．
【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；
B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；
D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．
【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；
B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；
C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；
D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．
故选：B．
22．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应
B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】根据“先拐先平数值大”原则，由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，再根据温度对B的含量影响判断反应是吸热反应还是放热反应；
温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，再根据压强对B的含量影响判断气体体积变化情况．
【解答】解：由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；
温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2
，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，
故选：D．
23．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
【考点】pH的简单计算．
【分析】等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH﹣=H2O，反应后OH﹣过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH﹣），可计算pH．
【解答】解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L﹣1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液n（OH﹣）=0.12mol，
等体积混合发生H++OH﹣=H2O，
反应后c（OH﹣）==0.01mol/L，则pH=12．
故选D．
24．有下列可逆反应：L（s）+G（g）⇌2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（ ）
A．G的转化率 B．平衡混合气中R的体积分数
C．平衡混合气中G的体积分数 D．平衡混合气中L的体积分数
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】L（s）+G（g）⇌
2R（g）（正反应吸热），且L为固体，则升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，结合图象中曲线变化的特点解答该题．
【解答】解：A．反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，转化率增大，图象不符合，故A错误；
B．反应是吸热反应，升温正向进行，R的体积分数增大，图象不符合，故B错误；
C．反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，图象符合，故C正确；
D．L为固体，体积分数基本不变，故D错误．
故选C．
二.第Ⅱ卷（本卷共4题，共52分）
25．2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期．其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 204.4 KJ．
（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 2NH2（g）+2NO2（g）=2N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1135.7KJ/mol ．
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为 29.4 KJ．
【考点】热化学方程式．
【分析】（1）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量，得到①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△
H=﹣641.5KJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44KJ/mol，根据盖斯定律来计算焓变书写方程式；
（2））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•mol﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）跟怒盖斯定律来计算△H；
（3）所给反应中转移12个电子，据此计算每转移0.3mol电子放出的热量．
【解答】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5KJ/mol；
②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44KJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.5KJ/mol；
化学方程式中32g全部反应放热817.5KJ，8g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是204.4，
故答案为：204.4；
（2）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ•mol﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1；
（3）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移0.3mol电子放热29.4kJ，
故答案为：29.4．
26．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
（1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为 2：9 ．
（2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42﹣）和C（H+）之比约为 1：10 ．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．
【分析】（1）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比；
（2）稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣与H+浓度的比值约为1：10．
【解答】解：（1）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10﹣5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，溶液此时显碱性，即混合后c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣5mol/L，即=1×10﹣5mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L，
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8mol/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L=1：10，
故答案为：1：10．
27．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 ① （填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 ③ （填序号）．
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为 ①＞②=③ （填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 1：1：2 ．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 ①＜②=③ （填序号）．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
【分析】（1）当pH相同时，说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度；
（2）当它们物质的量浓度相同时，pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大、酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（3）加水稀释促进弱电解质电离；
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比；
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比．
【解答】解：（1）当pH相同时，说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小，醋酸和盐酸都是一元酸且醋酸电离程度小于HCl，所以pH相同时物质的量浓度①＞②；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度，盐酸和硫酸都是强酸，且盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，则物质的量浓度②＞③，所以pH相同时物质的量浓度最大的是①，
故答案为：①；
（2）当它们物质的量浓度相同时，pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大、酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸，所以物质的量浓度相同的这几种酸，pH最小的是硫酸，故答案为：③；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，加水促进醋酸电离，HCl、硫酸完全电离，加水稀释氢离子物质的量不变，所以将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比，物质的量浓度和体积相同的这三种溶液，最终电离出氢离子物质的量大小顺序是2①=2②=③，这消耗NaOH体积之比为1：1：2，故答案为：1：1：2；
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比，这三种酸最终电离出氢离子浓度为①＞②=③，则消耗酸的体积为①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．
28．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率 大于 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 A ．
A．O～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是 升高温度 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 增大压强 ，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数 增大 （填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ．
【考点】化学平衡的计算．
【分析】（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强；
（4）结合化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比计算得到．
【解答】解：（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）由图可知，
A.0～1min内氢气的变化量为8mol﹣6mol=2mol；
B．1～3min内氢气的变化量为6mol﹣3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；
C．3～8min内氢气的变化量为3mol﹣2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；
D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．
故1～3min速率增大．
故答案为：A；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，则H2O（g）的体积分数增大，
故答案为：升高温度；增大压强；增大；
（4）在T1度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，
CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） a 3a a a
平衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a
容器内的压强与起始压强之比=（4﹣2a）：4=，
故答案为：．
29．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 CD ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
（2）反应开始时c（H2）==2amol/L、c（CO）==amol/L，充分反应后测得CO的转化率为50%，则参加反应的c（CO）=amol/L×
50%=0.5amol/L，
该反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
开始（mol/L）a 2a 0
反应（mol/L）0.5a a 0.5a
平衡（mol/L）0.5a a 0.5a
化学平衡常数K=；
若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，浓度为c（CO）=0.5amol/L+0.5amol/L=amol/L，c（H2）=amol/L+amol/L=2amol/L，c（CH3OH）=0.5amol/L+0.5amol/L=amol/L，根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，从而确定CO浓度变化．
【解答】解：（1）A．当v（H2）（逆）=2v（CO）（正）时，该反应达到平衡状态，则2v（H2）（逆）=v（CO）（正）时该反应没有达到平衡状态，故错误；
B．无论反应是否达到平衡状态，反应前后气体质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
C．反应前后气体物质的量减小、混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；
故选CD；
（2）反应开始时c（H2）==2amol/L、c（CO）==amol/L，充分反应后测得CO的转化率为50%，则参加反应的c（CO）=amol/L×50%=0.5amol/L，
该反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
开始（mol/L）a 2a 0
反应（mol/L）0.5a a 0.5a
平衡（mol/L）0.5a a 0.5a
化学平衡常数K===；
若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，浓度为c（CO）=0.5amol/L+0.5amol/L=amol/L，c（H2）=amol/L+amol/L=2amol/L，c（CH3OH）=0.5amol/L+0.5amol/L=amol/L，浓度商Q==＜，所以平衡正向移动，平衡时CO浓度增大，
故答案为：；正向移动；增大．
30．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2﹣3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用 0.1 mol/L盐酸，原因是 浓度越稀，误差越小 ．
（2）滴定终点的判断 溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色 ．
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值 偏大 （偏大、偏小、无影响）．
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值 偏大 （偏大、偏小、无影响）．
（5）固体试剂NaOH纯度计算式为 ×100% ．
【考点】中和滴定．
【分析】（1）实验时，浓度较小的溶液体积较大，易操作，误差较小；
（2）用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液由黄色突变为橙色；
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致酸的体积偏大；
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致标准液浓度偏小；
（5）根据n（NaOH）=n（HCl）计算．
【解答】解：（1）溶液浓度越稀，指示剂的颜色变化越灵敏，所用误差越小，故选浓度小的．
故答案为：0.1； 浓度越稀，误差越小；
（2）用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液由黄色突变为橙色，且且半分钟内不恢复原来颜色，故答案为：溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色；
（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，导致酸的体积偏大，则硫酸的物质的量偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，导致标准液浓度偏小，需要标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；
（5）n（HCl）=C×V2×10﹣3mol，则V1mL NaOH的物质的量为C×V2×10﹣3mol，所以WgNaOH固体含有的n（NaOH）=×C×V2×10﹣3mol，
m（NaOH）=×C×V2×10﹣3mol×40g/mol，
含量为×100%，
故答案为：×100%．
2017年1月21日