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- 2023-12-12 发布
2016-2017学年浙江省绍兴市嵊州高中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C．KMnO4分解制氧气
D．Na2CO3在溶液中的水解
2．光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ）
A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物
B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物
3．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
4．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
5．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①
6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断，氧化银是（ ）
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化
7．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
f．混合气体的平均相对分子质量不变．
A．ae B．aef C．abc D．ac
8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol﹣1 B．﹣259.7 kJ•mol﹣1
C．+259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4kJ•mol﹣1
9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
10．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（ ）
A．苯和甲苯 B．1﹣己烯和二甲苯
C．苯和1﹣己烯 D．己烷和苯
11．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
12．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变
13．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③ B．只有② C．②和③ D．全部
14．下列电离方程式错误的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3═3OH﹣+Fe3+
C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣
15．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n（OH﹣）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH﹣）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
16．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）
D．水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．与是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
18．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+）
19．NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（ ）
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
20．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C．根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
21．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中，b＞c+d
D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
22．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应 D．反应③是氧化反应
23．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
24．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的△H＞O
B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
25．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1
二、填空题（共50分）
26．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
（1）A分子中的官能团名称是 ．
（2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式： ．
（3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种． 则F的结构简式是 ．
27．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．
（1）标出电极名称：Zn ；C（连Zn） ．
（2）U型管中观察到的现象是 ，写出有关的反应方程式： ．
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻 ．
28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 ．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液．
29．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+
2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= mol；
（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min）；
（3）x的值为 ．
30．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为 ．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N2
（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①Tl℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 ．
31．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．
已知： ；2CH3CHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 ．
A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应 D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是 ．
（3）B→C的化学方程式是 ．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ．
（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ．（要求写出3种）
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有．
（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3． ．
2016-2017学年浙江省绍兴市嵊州高中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应
C．KMnO4分解制氧气
D．Na2CO3在溶液中的水解
【考点】氧化还原反应．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价变化，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应．
【解答】解：A、CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，酸碱中和为非氧化还原反应，故A错误；
B、Al与Fe2O3高温下的铝热反应，是氧化还原反应又属于放热反应，故B正确；
C、KMnO4分解制氧气是吸热反应的氧化还原反应，故C错误；
D、Na2CO3在溶液中的水解是非氧化还原的吸热反应，故D错误；
故选B．
2．光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是（ ）
A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物
B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物
【考点】无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物．
【分析】A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
B．天然油脂是混合物；
C．食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
【解答】解：A．食用油和石蜡油属于有机物，故A错误；
B．天然油脂和石蜡是混合物，故B错误；
C．食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故C正确；
D．食用油的成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选C．
3．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此对各选项进行判断即可．
【解答】解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，
A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；
B.2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；
C.2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故C正确；
D.2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故D错误；
故选C．
4．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
【考点】化学平衡的计算．
【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答．
【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，此时反应的速率为V（SO2）==0.2mol/L•min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol，
故选D．
5．要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水．
A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①
【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】乙酸与乙醇两者互溶，沸点相差不大，直接蒸馏无法分离，可利用两者化学性质差异，分2步进行蒸馏，①先将乙酸转化为乙酸盐，将乙醇先蒸馏出来，②在乙酸盐中加入高沸点的强酸，得到混合溶液，再将乙酸蒸出即可．
【解答】解：加入足量NaOH溶液，NaOH与乙酸反应生成乙酸钠，蒸馏得到乙醇；在乙酸钠中加入足量硫酸，得到乙酸与硫酸的混合溶液，再蒸馏得到乙酸，
故选：D．
6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断，氧化银是（ ）
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电极反应式“Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣”中的化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上Ag2O得电子被还原．
【解答】解：银锌电池在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以Ag2O为正极，在反应中Ag2O得电子被还原，
故选B．
7．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
②C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
f．混合气体的平均相对分子质量不变．
A．ae B．aef C．abc D．ac
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：a．各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
b．反应①两边的计量数相等，容器内气体压强始终不变，故错误；
c．反应①容器内气体密度始终不变，故错误；
d．反应②容器内气体颜色始终不变，故错误；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
f．反应①两边的计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故错误；
故选A．
8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol﹣1 B．﹣259.7 kJ•mol﹣1
C．+259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4kJ•mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变．
【解答】解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
依据盖斯定律，利用热化学方程式计算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；
则反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；
故选B．
9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液
【考点】溶液pH的定义．
【分析】25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、pH=11的溶液，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L；
B、c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液；
C、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，c（OH﹣）=0.1mol/L；
D、c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液，c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L；
所以碱性最强的是B，
故选B．
10．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（ ）
A．苯和甲苯 B．1﹣己烯和二甲苯
C．苯和1﹣己烯 D．己烷和苯
【考点】有机物的鉴别．
【分析】用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题．
【解答】解：A．苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故A错误；
B.1﹣己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；
C．苯和溴水、高锰酸钾不反应，但1﹣己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确；
D．己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．
故选C．
11．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
【考点】化石燃料与基本化工原料．
【分析】A．石油裂化主要得到汽油；
B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；
D．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．
【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；
B．石油分馏是物理变化，故B错误；
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．
故选C．
12．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变
【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】A、根据v=计算前10内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（NO），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率；
B、升高温度正逆反应速率都增大；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，反应物的浓度降低，正反应速率降低．
【解答】解：A、前10秒钟内，v（N2）==0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L•s），故A错误；
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（CO）=2v逆（N2）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选：C．
13．下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③ B．只有② C．②和③ D．全部
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】苯酚分子中苯环比苯活泼，则体现在苯环上的H易被取代，以此解答该题．
【解答】解：反应①中﹣OH上的H被Na取代，说明﹣OH活泼，故不选；
反应②中苯环上的H被取代，说明羟基影响苯环，苯环上的H活泼，故选；
反应③中﹣OH上的H被Na取代，说明﹣OH活泼，故不选，
故选B．
14．下列电离方程式错误的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣
B．Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3═3OH﹣+Fe3+
C．HF溶于水：HF⇌H++F﹣
D．NaHS溶于水：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离；
B．氢氧化铁为弱电解质，电离方程式用可逆号；
C．氟化氢为强电解质，在溶液中部分电离出氟离子和氢离子；
D．硫氢化钠完全电离，硫氢根离子部分电离．
【解答】解：A．（NH4）2SO4溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故A正确；
B．Fe（OH）3溶于水部分电离，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：Fe（OH）3⇌3OH﹣+Fe3+，故B错误；
C．HF溶于水部分电离出氢离子和氟离子，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故C正确；
D．NaHS溶于水，硫氢化钠完全电离：NaHS=Na++HS﹣，硫氢根离子部分电离：HS﹣⇌H++S2﹣，故D正确；
故选B．
15．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n（OH﹣）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH﹣）增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离．
【解答】解：A．向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH﹣）增大，故A正确；
B．向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH﹣）减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，故D错误；
故选A．
16．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）
D．水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
【考点】盐类水解的应用．
【分析】A．盐类水解破坏水的电离平衡；
B．强酸弱碱盐溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）；
D．水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，导致溶液呈现一定的酸碱性．
【解答】解：A．盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，故A正确；
B．强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+），与电解质溶液酸碱性无关，故C错误；
D．水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故D正确；
故选C．
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．与是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
【考点】苯的性质．
【分析】A．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
B．苯分子中含碳量高；
C．苯有芳香气味；
D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小；
【解答】解：A．和分子式相同，结构相同二者是同种物质，故A错误；
B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C．苯有芳香气味，故C错误；
D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；
故选：B．
18．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．常温下，pH=3的HCl与pH=11的NH3•H2O溶液中，c（NH3•H2O）＞c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性；
C．加入适量NH3•H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
【解答】解：A．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3•H2O溶液中，c（NH3•H2O）远远大于c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3•H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；
C．加入适量NH3•H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+
）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c （NH4+）=c （Cl﹣）+c （OH﹣）﹣c（H+），故D正确；
故选A．
19．NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（ ）
A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
B．都能与溴水反应，原因不完全相同
C．都不能发生消去反应，原因相同
D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性；
B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应分析NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基；
C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH；
D．苯酚遇FeCl3溶液显紫色．
【解答】解：A．由结构可知，都含有酚羟基，具有酸性，所以都能与NaOH溶液反应，但NM﹣3中含羧基、酯基，也与NaOH溶液反应，则原因不完全相同，故A正确；
B．由苯酚能与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应可知，NM﹣3中含酚羟基和碳碳双键，D﹣58中含酚羟基，则都能与溴水反应，原因不完全相同，故B正确；
C．酚羟基和羧基上的﹣OH都不能发生消去反应，D﹣58中含醇﹣OH，且与﹣OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，原因不完全相同，故C错误；
D．因苯酚遇FeCl3溶液显紫色，二者均含有酚羟基，则遇FeCl3溶液都显色，原因相同，故D正确；
故选C．
20．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C．根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．
B、液态水的能量比等量的气态水的能量低；
C、放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量；
D、反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值．
【解答】解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；
C、放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量=E1﹣E3，故C错误；
D、反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确．
故选D．
21．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中，b＞c+d
D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．
【解答】解：A、达到平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，故B正确；
C、由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；
D、A为固体，增加固体的量，平衡不移动，故D错误；
故选B．
22．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应 D．反应③是氧化反应
【考点】有机物的合成．
【分析】由图中转化可知，①为烯烃的加成反应，②为加聚反应，③为催化氧化反应，⑤⑦为酯化反应，④⑥为水解反应，以此来解答．
【解答】解：A．反应①乙烯与溴发生的加成反应，故A正确；
B．反应②为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；
C．水解、酯化反应均为取代反应，则④⑤⑥⑦为取代反应，故C错误；
D．由上述分析可知，只有反应③是氧化反应，故D正确；
故选C．
23．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该燃料电池中，负极电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，电池反应式与氢气燃烧方程式相同．
【解答】解：A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；
B．负极电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，KOH不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；
D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，所以该电池工作时每消耗1molO2，有4mol电子转移，故D错误；
故选D．
24．反应mX（g）⇌nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的△H＞O
B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答．
【解答】解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+
p，故B正确；
C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故B错误；
D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；
故选C．
25．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
D．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】a点为单一氢氧化钠溶液，a到c是生成碳酸钠，b点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，c点是单一的碳酸钠溶液，c到d是生成碳酸氢钠，d点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，由此分析解答．
A、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，结合电荷守恒分析解答；
B、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用；
C、常温下，c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液呈中性；
D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，结合水的离子积常数分析求解．
【解答】解：A、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），两式相减，得c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A正确；
B、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B错误；
C、图象中，b点是常温下水溶液中电离出的离子浓度c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故D正确；
故选B．
二、填空题（共50分）
26．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
（1）A分子中的官能团名称是 羟基 ．
（2）若A只有一种一氯取代物B．写出由D转化为E的化学方程式： （CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）﹣CH2Br ．
（3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种． 则F的结构简式是 ．
【考点】有机物的推断．
【分析】
A能和钠反应，且A的分子中只含一个氧原子，则说明A中含有羟基，在加热、浓硫酸作催化剂条件下，A能发生反应生成D，D能和溴发生加成反应生成E，则D中含有碳碳双键，A发生消去反应生成D，D发生加成反应生成E，在光照条件下，A发生取代反应生成B，A只有一种一氯取代物B，结合A的分子式知，A的结构简式为（CH3）3COH，D的结构简式为CH2=C（CH3）2，E的结构简式为CH2BrCBr（CH3）2，A在光照下发生，则B为（CH3）2COHCH2Cl，C为A与Na反应的产物，则C为（CH3）3CONa，结合物质的结构和性质解答．
【解答】解：（1）A能和钠反应，且A的分子中只含一个氧原子，则说明A中含有羟基，故答案为：羟基；
（2）A只有一种一氯取代物B，结合A的分子式知，A的结构简式为（CH3）3COH，D的结构简式为CH2=C（CH3）2，E的结构简式为CH2BrCBr（CH3）2，D转化为E的反应方程式为（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）﹣CH2Br，
故答案为：（CH3）2C=CH2+Br2→（CH3）2C（Br）﹣CH2Br；
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，说明F中含有羟基，F的一氯取代物有三种，F除羟基外含3种H，则F的结构简式为，
故答案为：．
27．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）．
（1）标出电极名称：Zn 负极 ；C（连Zn） 阴极 ．
（2）U型管中观察到的现象是 左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色 ，写出有关的反应方程式： 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ ．
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻 0.13g ．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，右装置为电解池，左边c为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、右边c为阴极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，a中发生反应2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉试液变蓝色，b中有无色气体生成，淀粉碘化钾溶液不变色，据此分析解答．
【解答】解：（1）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极，右装置为电解池，C（连Zn）为阴极，故答案为：负极；阴极；
（2）左装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，Zn易失电子作负极、Pt作正极，B为电解池，左边C为阳极，阳极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，阴极上生成无色氢气且溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，所以U型管中看到的现象是：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色，
故答案为：左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色；2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，析出碘的物质的量==0.002mol，转移电子的物质的量=2×0.002mol=0.004mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗Zn的质量=×65g/molg=0.13g，
故答案为：0.13g．
28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是 溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 振荡 、 静置分层 ，然后分液．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）在分液漏斗中充分振荡、静置分层后分液．
【解答】
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，
故答案为：溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液，
故答案为：振荡；静置分层．
29．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）= 0.75 mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= 3 mol；
（2）B的平均反应速率v（B）= 0.05 mol/（L•min）；
（3）x的值为 2 ．
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；
（2）根据评价反应速率公式计算；
（3）根据化学方程式计算．
【解答】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，
设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．
c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3；
（2）v（B）══0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；
（3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol，
n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，
根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，
因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．
30．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H ＜ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为 H2O ．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 加压（或不断分离出水） ．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的 正 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是
2CO2+12e﹣+12H+=C2H4+4H2O ．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①Tl℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2 （答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是 NH4HSO3 ，用文字和化学用语解释原因 HSO3﹣⇌H++SO32﹣，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32﹣）浓度减小 ．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理；电解原理．
【分析】（1）由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
（2）太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在阴极生成．据此解答；
（3）①Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）
+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数不变，则结合浓度增大的影响因素来解答；
（4）根据铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离比较同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）的浓度．
【解答】解：（1）①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，
故答案为：＜；
②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，
故答案为：H2O；
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，
故答案为：加压（或不断分离出水）；
（2）电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O，
故答案为：正；2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O；
（3）①Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c（N2）=0.3mol/L、c（CO2）=0.3mol/L、c（NO）=0.4mol/L，则K==，
故答案为：；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数K′═=，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2，
故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2．
（4）因为HSO3﹣⇌H++SO32﹣
，生成亚硫酸根离子，又铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以NH4HSO3中c（SO32﹣）浓度减小，
故答案为：NH4HSO3；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32﹣）浓度减小．
31．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．
已知： ；2CH3CHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 BC ．
A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应 D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是 氧化反应 ．
（3）B→C的化学方程式是
．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 ．
（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ．（要求写出3种）
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有．
（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3． ．
【考点】有机物的合成．
【分析】由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化．甲苯与氯气在光照条件下发生的取代反应得到
，发生水解反应生成，再发生催化氧化生成，由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化生成乙醛，据此答题．
【解答】解：由甲苯与A的分子式，结合D的结构简式可知，甲苯发生甲基对位的硝化反应生成A，则A为，A发生信息中反应，硝基被还原为氨基生成B，则B的结构简式为，结合D的结构可知，B中氨基中1个H原子被取代生成C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，对比D、F的结构可知，D与液溴发生取代反应生成E为，E发生水解反应得到F，可知B→C是为了保护氨基不被氧化，
（1）A．根据F的结构简式，可知其分子式应为C7H6NO2Br，故A错误；
B．F中有氨基与羧基，可以形成内盐，故B正确；
C．F中有羧基、溴原子，可以发生取代反应，F中有氨基与羧基，可以发生缩聚反应，故C正确；
D．羧基能与氢氧化钠反应，苯环上的溴原子很不活泼，难以与氢氧化钠反应，1molF能和1molNaOH反应，故D错误，
故答案为：BC；
（2）C→D是C中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成﹣COOH，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
（3）B→C属于取代反应，同时生成乙酸，反应化学方程式是
；在合成F的过程中，氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基，B→C步骤不能省略，
故答案为：；氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；
（4）同时符合下列条件的A（）的同分异构体：①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有，符合条件的同分异构体有，故答案为：；
（5）由信息可知，苯甲醛与乙醛在碱性条件下得到，再发生消去反应得到，乙烯发生催化氧化得到乙醛，以苯甲醛和乙烯为原料合成Y的路线流程图为：，
故答案为：