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- 2023-11-28 发布
吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二3月月考试题（化学）
（考试时间：60分钟 满分：100分）
一、 单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。
1．下列能级符号不正确的是( )
A．1s B．2d C．3p D．4f
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A．1s2 B． C． ：He D．
3.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
4．肯定属于同族元素且性质相似的是
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )
A．1 B．3 C．4 D．6
6．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族（ ）
A．IIA B．IB C．IIB D． VIII
7.下列描述中正确的是( )
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
9．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的轨道表示式：
1s 2s 2p
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．As
11．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是
A．ED4分子中各原子均达8电子结构
B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
12．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱
C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
D．3d轨道能量小于4s
13.下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )
A．CH4 B．NH
C．NO D．CO2
14．下列说法正确的是( )
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是三角锥形
15．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp3，氢键 D．sp2，氢键
16．以下微粒含配位键的是( )
①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
17．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
18．下列叙述正确的是( )
A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
19．下列说法不正确的是( )
A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B．苹果酸含有1个手性碳原子
C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
20．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～8列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
二、非选择题：本题包括4个小题，共58分.
21．（10分）写出符合下列要求的符号。
（1）第二电子层 s能级________。
（2）n＝3 p能级________。
（3）第五电子层 d能级________。
（4）n＝4 p能级________。
（5）铜氨络离子的结构式________。
22．（11分）（1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳___个电子，作为最外层时，最多可含有__个未成对电子。
23．（9分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气 (主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5
]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________，CO分子的结构式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________________________。
(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。
24．（10分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的立体构型为________，1 mol B2A4分子中含有________个σ键；
吉林市2018-2019上学期3月月考高二化学答题卡
准考证号
姓名：____________
班级：____________
准考证号
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
注意事项
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
一、选择题（请用2B铅笔填涂）(每小题4分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
D
D
B
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
B
C
A
A
C
C
二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）
21题、(10分)
（1）_ 2s _______。
（2）___ 3p _____。
（3）____ 5d ____。
（4）___ 4p _____。
（5）____ ____。
22题、(11分)
（1） As ， ____18__个轨道， ___33______个不同运动状态的电子。（2） 镍 ，第 4 周期，第 八 族。
（3） 铬 ，为 。
（4）有_3___个能级， _18__个电子， _3_个未成对电子。
23题、(9分)
(1) _____________________。
(2)为__N2______和___CN-_____(各举一种即可，填化学式)，为________，
CO分子的结构式可表示成________。
(3)有__CH4，CH3OH______， __甲醇分子间存在氢键__________________________________。
(4) ___SP3_____杂化方式， ___SP2_____杂化方式。
24题（10分）
(1) ___ _________。
(2) __O>N>C____ ______(用元素符号表示)。
(3) ___ 4,5 _____(填序号)。
(4)立体构型为___ 三角锥 _____， ___ 5NA ____个σ键；