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- 2023-11-27 发布
专题十 钠及其化合物
[
考试标准
]
考点
知识条目
必考要求
加试要求
考情分析
钠的性质、制备、保存及用途
钠的物理性质及用途
a
a
2015.10T19
、
2016.4T8
、
2016.10T6
、
2017.4T10
、
2018.6T4
钠的化学性质
(
跟非金属、酸、某些氧化物的反应
)
b
c
2016.4T8
、
2017.4T13
、
2018.6T4
钠的生产原理
a
b
2016.4T8
钠的重要化合物的性质和应用
过氧化钠的主要性质
c
碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法
b
c
2015.10T8
、
2016.4T28
、
2017.4T5
、
2016.10T13
、
2017.11T6
、
2018.4T13
碳酸钠、碳酸氢钠的用途
a
a
2015.10T28
、
2017.4T6
、
2017.11T6
、
2018.4T6
有关化学方程式过量问题的计算
b
b
2016.4T24
、
2016.10T29
焰色反应
a
a
2015.10T23
、
2016.4T9
、
2018.6T4
考点一：钠的取用和保存
1.
(2017·
浙江嘉兴高一期末
)
下列有关说法正确的是
(
)
A.
取用后剩余的金属钠不能放回原瓶
B.
将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C.
铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D.
硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物
SO
3
解析
A.
剩余的钠需要放回原瓶，故
A
错误；
B.
金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的
CO
2
气体反应，生成白色带结晶水的固体
Na
2
CO
3
·10H
2
O
，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故
B
正确；
C.
铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故
C
错误；
D.
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故
D
错误。
答案
B
考点二：钠的用途
2.
(2018·
金华一中高一
)
下列说法不正确的是
(
)
A.
工业上可以用电解饱和食盐水制备氯气
B.
钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来
C.
常温下钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂
D.Cl
2
和
NaCl
中均含有氯元素，它们的化学性质相同
解析
A
项氯碱工业上用电解饱和食盐水制备氯气，正确，
B
项置换熔融盐中的钛、锆、铌、钽等单质是金属钠强还原性的重要用途，正确，
C
项常温下钠和钾的合金为液态，可作快中子反应堆的导热剂，正确，
D
项单质氯气和氯离子化学性质完全不同，错误。
答案
D
考点三：钠的化学性质
3.
(2017·
宁波北仑中学
)
下列关于钠的说法中错误的是
(
)
A.
金属钠非常活泼
B.
钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C.
钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D.
钠元素在自然界中都是以化合态存在
解析
金属钠是短周期金属中最活泼的金属，
A
正确；硫酸铜溶液中投入钠，金属钠先跟水反应置换出氢气，
B
项错误；钠在氯气中燃烧产生白烟生成氯化钠，
C
项正确；钠元素非常活泼，游离态不存在于自然界中，
D
项正确。
答案
B
考点四：
Na
2
O
2
的性质
(
加试
)
4.
(2018·
浙江桐乡一中高一模拟
)
关于
Na
2
O
2
的叙述正确的是
(
N
A
为阿伏加德罗常数的值
)(
)
A.7.8 g Na
2
O
2
含有的共价键数为
0.2
N
A
B.7.8 g Na
2
S
与
Na
2
O
2
的混合物，含离子总数为
0.3
N
A
C.7.8 g Na
2
O
2
与足量的
CO
2
充分反应，转移的电子数为
0.2
N
A
D.0.2 mol Na
被完全氧化生成
7.8 g Na
2
O
2
，转移电子的数目为
0.4
N
A
答案
B
考点五：
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
的鉴别
5.
(2017·
杭州七县市期末
)
下列有关
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
比较中，不正确的是
(
)
A.
热稳定性：
Na
2
CO
3
＞
NaHCO
3
B.
相同温度下，
0.1 mol·L
－
1
盐溶液的
pH
：
Na
2
CO
3
＞
NaHCO
3
C.
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：
Na
2
CO
3
＜
NaHCO
3
D.
相同温度下，
0.1 mol·L
－
1
盐溶液分别与
0.1 mol·L
－
1
HCl
反应的剧烈程度：
Na
2
CO
3
＞
NaHCO
3
答案
D
A.
Oa
段反应的离子方程式与
ab
段反应的离子方程式相同
B.
该
Na
2
CO
3
溶液中含有
1 mol Na
2
CO
3
C.
b
点的数值为
0.6
D.
b
点时生成
CO
2
的物质的量为
0.3 mol
答案
C
考点七：焰色反应
7.
(2018·
宁波慈溪实验中学
)
用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是
(
)
A.
该溶液只含有
Na
＋
B.
该溶液一定含有
Na
＋
，也可能含有
K
＋
C.
该溶液不含
Na
＋
，可能含
K
＋
D.
该溶液可能含
Na
＋
或
K
＋
中的一种
解析
在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，能说明溶液中一定含有钠元素，但并没有用蓝色钴玻璃透过观察，不能判断钾元素是否存在，因此
B
项正确。
答案
B
易错点一 不能正确认识钠与盐的反应
钠与盐的反应分为两种情况：
(1)
与熔融状态下的盐反应：因为钠的化学性质十分活泼，所以钠可以和熔融状态下某些金属盐反应，置换出其中的金属，如工业上用钠和
TiCl
4
反应制金属
Ti
：
[
易错训练
1]
(2018·
桐乡第一中学
)
将
0.05 mol Na
分别投入到盛有
100 mL
水、
100 mL
盐酸、
100 mL
硫酸铜溶液的
X
、
Y
、
Z
三个烧杯中，下列有关说法错误的是
(
)
A.
三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：
2Na
＋
2H
2
O===2Na
＋
＋
2OH
－
＋
H
2
↑
B.
三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，
X
烧杯中的反应平缓些
C.Z
烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D.
三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
解析
钠与盐酸反应本质是
Na
与
H
＋
反应，当酸足量时钠只与酸反应，
A
错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最小，
B
对；
Z
烧杯中的沉淀是
Cu(OH)
2
，
C
对；三个烧杯中生成的气体均是
H
2
，而且
H
2
物质的量相同，
D
对。
答案
A
易错点二 分不清
Na
2
O
和
Na
2
O
2
的区别
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na
2
O
Na
2
O
2
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色和状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应
Na
2
O
＋
H
2
O===2NaOH
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH
＋
O
2
↑
与
CO
2
反应
Na
2
O
＋
CO
2
===Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
＋
2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋
O
2
与酸反应
Na
2
O
＋
2HCl===2NaCl
＋
H
2
O
2Na
2
O
2
＋
4HCl===4NaCl
＋
O
2
↑
＋
2H
2
O
生成条件
钠常温下缓慢氧化
加热钠或氧化钠
特别提醒：
Na
2
O
2
中，阴、阳离子个数比是
1
∶
2
。
[
易错训练
2]
(
加试题
)
(2016·
浙江省东阳中学高三模拟
)
现有一定量含有
Na
2
O
杂质的
Na
2
O
2
试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定
Na
2
O
2
试样的纯度
(
可供选用的反应物只有
CaCO
3
固体，
6 mol·L
－
1
盐酸和蒸馏水
)
。
请填写下列空白：
(1)
写出实验中
Na
2
O
2
和
Na
2
O
分别发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________
。
(2)
应选用的装置是
________(
只要求写出图中装置的标号
)
。
(3)
所选用装置的连接顺序应是
(
填各接口的字母，连接胶管省略
)
：
___________________________________________________________
。
解析
利用图中所示装置可知反应原理为：
2Na
2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH
＋
O
2
↑
，通过测量生成
O
2
的体积，确定
Na
2
O
2
的纯度。故可选装置为
①
、
④
、
⑤
。实验时
⑤
中为
Na
2
O
2
与
H
2
O
反应，
①
为收集氧气装置，
④
为测量氧气体积装置。
答案
(1)2Na
2
O
2
＋
2H
2
O===4NaOH
＋
O
2
↑
，
Na
2
O
＋
H
2
O===2NaOH
(2)
①④⑤
(3)GBAF
易错点三 不能正确认识
Na
2
O
2
的强氧化性和漂白性
[
易错训练
3]
(2018·
浙江金华外国语学校高一期中
)
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有
Na
2
O
2
或
K
2
O
2
颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于
Na
2
O
2
的叙述正确的是
(
)
A.Na
2
O
2
中阴、阳离子的个数比为
1
∶
1
B.Na
2
O
2
分别与水及
CO
2
反应产生相同量的
O
2
时，需要水和
CO
2
的质量相等
C.Na
2
O
2
分别与水及
CO
2
反应产生相同量的
O
2
时，转移电子的物质的量相等
D.Na
2
O
2
的漂白原理与
SO
2
的漂白原理相同
答案
C
易错点四 不会利用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断
CO
2
与
NaOH
反应的产物
将
CO
2
通入
NaOH
溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则依据
a
与
b
的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。
[
易错训练
4]
(2017·
浙江绍兴一中
)
某学生用
Na
2
CO
3
和
KHCO
3
组成的某混合物进行实验，测得如表数据
(
盐酸的物质的量浓度相等且不考虑
HCl
的挥发
)
下列有关的说法中，正确的是
(
)
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积
/mL
50
50
50
50
固体质量
/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积
/L(
标况
)
0.672
1.344
1.568
1.344
A.
盐酸的物质的量浓度为
2 mol·L
－
1
B.
原混合物样品中
n
(Na
2
CO
3
)
∶
n
(KHCO
3
)
＝
1
∶
1
C.
实验
②
中，混合物过量
D.
实验
④
反应后，至少需继续加入
40 mL
的该盐酸溶液才能把
12.24 g
的混合物全部反应
答案
A