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- 2023-11-22 发布
阶段性质量监测试题高二化学
2017.10
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 ）
选择题（本题包括17小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计
C．当∆H为“－”时，表示该反应为放热反应
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关
2、根据下列事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应式为：
W2＋＋2e－→W，Y→Y2＋＋2e－。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A．Z>X>Y>W B．Z>W>X>Y C．X>Z>Y>W D．Z>Y>X>W
3．某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
4．0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
D．该反应的热化学方程式：
B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝2165 kJ·mol－1
5．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
6．下列热化学方程式书写及对ΔH的说明正确的是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．中和热为57.3 kJ·mol－1,对应反应：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4 (S)＋2H2O(l) ΔH＝—114.6 kJ·mol－1
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．片刻后可观察到滤纸b点变红色
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D． Cu 电极上发生还原反应
8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9．在一定条件下，已知SO2转化为SO3的转化率为80%。若有64 g SO2气体全部被
氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
10．关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
11．已知：H2(g)＋Br2(l) ＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则表中a为
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A．200 B．260 C．230 D． 404
12．1L 0.1mol·L－1的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是
A．电解质溶液的浓度变为0.08 mol·L－1 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移1.204×1021个电子 D．反应中有0.02mol的物质被氧化
13．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析错误的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2+
C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
14．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
15．用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体为2.24L时（标准状况），假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：
A．电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B．阴极产生2.24 L气体（标准状况）
C．阴极增重6.4克 D．所得溶液显碱性
16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况）
B．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
C．b极上发生的电极反应是：4H+＋4e－ ＝2H2↑
D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
17、控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断错误的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负
姓名
考号
高二化学阶段性质量
监测试题
18
19
20
21
22
总分
第Ⅱ卷（非选择题）
得 分
评卷人
18． (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极,发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2) 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 。
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系
C．电镀时保持电流恒定，单位时间内锌的析出量恒定
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
（3）某电化学装置可实现反应Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑，该电化学装置属于 。
A．原电池 B．电解池 C．电镀池 D．精炼池
（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
（5）已知铅蓄电池总反应： Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
铅蓄电池的正极电极反应式： 。
得 分
评卷人
19、（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知,丙烷脱氢可得丙烯。
C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。
（2）若以丙烷为燃料制作新型燃料电池，装置如图所示，则：石墨电极发生的
是 反应(填“氧化”或“还原”)；A处通入 ，该处电极反应： 。
（3）利用上述燃料电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）。
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－= H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色最终变成红褐色，反应的化学方程式：
。
得 分
评卷人
20、电解原理在化工业中有广泛的应用。如图所示，C为电解液，A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若A、B都是惰性电极，电解液C为饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞，试判断：
① a是 极，B是 极。
② B电极上的电极反应式为 。
③ 检验A电极产物的方法是
（2）如果用电解法精炼粗铜，电解液C选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是 ，
B电极的电极反应式是 。
（3）用惰性电极电解100mlCuSO4溶液。
若阴极析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体（标准状况）体积为_________L，溶液中H+的浓度为 (假设溶液体积不变)。
若使溶液恢复原状，需要加入 (化学式)，其质量为 g。
得 分
评卷人
21、（1）微型银锌纽扣电池在现代生活中有广泛应用（原理图如下所示）。其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
写出电池的总反应式：
。
（2）碱性锌锰干电池是普遍使用的民用电池。
已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。
①总反应式： ；
正极反应式： 。
②用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2。写出得到
MnO2的电极反应式：
该反应发生在电解池的 极 。
（3）铅蓄电池的充、放电反应方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。
下图装置中K闭合时，装置Ⅱ中SO42－
向 电极迁移（填“c”或“d”）；
d电极反应式为
当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4的物质的量为 mol。
得 分
评卷人
22、如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图。电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液。
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动。
则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：_________________________。
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间:则D装置中Cu极的电极反应式：
。
C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。
C装置中总反应方程式为： 。
（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后:
C装置中溶液的酸性 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），
D装置中溶液的浓度 。