化学卷·2019届甘肃省武威市第六中学高二下学期寒假学习质量检测（2018 6页

武威六中高二年级寒假学习质量检测 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列说法正确的是( ) A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧时放出的热量 D．H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 也能表示稀醋酸与稀 NaOH 溶液 反应的中和热 2．下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A.用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B.用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C.用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH＝3.2 D.用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 3 若溶液中由水电离产生的 c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是( ) A.Al3+、Na+、Cl－、NO3 - B.K+、Na+、Cl－、NO3 - C.K+、Na+、Cl－、AlO2 - D.K+、NH4 +、SO4 2-、NO3 - 4．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图正确的是( ) 5．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一 倍，达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%。则下列叙述正确的是( ) A.a＞b B.平衡向正反应方向移动了 C.A 的转化率减小了 D.B 的质量分数减小了 6．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说 法正确的是( ) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→ H2O＋O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．a 连接直流电源正极，b 连接直流电源负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 8．在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示比 较符合客观事实的是( ) 9．常温下，下列有关叙述正确的是( ) A.NaB 溶液的 pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6 mol•L-1 B.pH 相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 三种溶液中，c(NH4 +)大小顺序为：①=②＞③ C.Na2CO3 溶液中，2c(Na+)=c(CO3 -)+c(HCO3 -)+c(H2CO3) D.10 mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总) ≥20 mL 10．如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说 法中不正确的是( ) A．x 是正极，y 是负极 B．a 极产生氢气，b 极生成 I2 C．a 极和 Pt 电极都有气泡产生 D．U 形管中溶液的碱性增强 11 有如下实验:①0.1mol· L-1AgNO3 溶液和 0.1 mol· L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a, 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;②向滤液 b 中滴加 0.1 mol· L-1KI 溶液,出现浑浊;③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol· L-1KI 溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是: ( ) A.滤液 b 中不含有 Ag+ B.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 12．25 ℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol· L－1 盐酸，下 列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.（共 14 分）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含 一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO4 2- 已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和 D 溶液相 遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混 合时无现象。 (1)A 是__________，B 是____________(填化学式) 。 (2)写出 C 和 D 反应的离子方程式 。 (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1B 溶液的 pH＝a，则 B 溶液中 c(H＋)－c(NH3·H2O)＝ ____________________(用含有 a 的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到 小的顺序是________________。 (5)在一定体积的 0.005 mol·L－1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.001 25 mol·L－1 的盐酸， 混合溶液的 pH＝11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸 的体积比是_____。 18．(12 分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。 (1)25 ℃，1.01×105 Pa 时，实验测得，4 g 氢气在 O2 中完全燃 烧生成液态水，放出 572 kJ 的热量，则表示 H2 的燃烧热的热化学 方程式为______________________。 (2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电 时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部 H＋向 ________(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式 ___________________。 (3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的 形成过程。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 a 945 已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算 a 的数 值________。 19.（共 10 分）中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中。某同学根据反应 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定某 FeSO4 样品 中 FeSO4 的质量分数，实验中称取 3.0 g 含有杂质的 FeSO4 样品，配成 250 mL 溶液。 (1)实验中，该同学先量取所配制的待测液 25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀 硫酸，滴定实验中 (填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。 (2)将 0.02 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液注入滴定管中，调节液面至“0”刻度，记 录数据后进行滴定，当溶液 时停止滴定，实验数据如 表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。 滴定次数 待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL) 第一次 25.00 0.00 V= 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 由此知样品中 FeSO4 的质量分数为 。 (3)下列操作会导致所测得的 FeSO4 的质量分数偏小的是 。 a.滴定终点时，俯视刻度 b.没有使用 KMnO4 标准溶液润洗滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 20.(共 16 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用 MnO2 和浓盐酸来制备氯气的化学方程式为 __________________________________________________________________。 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和 CO 的燃 烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1，则生成 1 m3(标 准状况)CO 所需热量为________。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为 ________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平 衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所 示(第10 min到14 min的COCl2 浓度变化曲线未标出)： ①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K＝________； ②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8) 的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)； ③若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则 此时 c(COCl2)＝________mol·L－1； ④比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________。 高二化学开学考试答案 一. 选择题(16x3=48) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B A B D A C B A A B 二非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.（共 14 分） (1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋ BaSO4?y (3)10a－14mol·L－1 (4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c()＞c(H＋) (5)1:4 18．(12 分) (1)H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ/mol (2) a 右 CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ (3)391 19.（共 10 分） (1)不需要 (2)变成浅红色，且在半分钟内溶液不恢复原色 15.90 76% (3)a 20.(16 分) (1)MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)5.52×103 kJ (3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2 (4) ①0.234 ②< ③0.031 ④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)