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- 2023-11-06 发布
2019高一第二学期化学期末测试卷
（时间：70分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 Cl—35.5 Al—27 Ag-108 Cu-64
一、单选题（每小题3分，共48分）
1、He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是（）
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2
2.下列各项中表达正确的是（）
A．F—的结构示意图： B、CH4的球棍模型示意图：
C．NaCl的电子式：D ．N2的结构式： :N≡N:
3、下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
△
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O D．
4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
5、下列关于甲烷和苯的说法中，错误的是 （ ）
A．苯是单双建交替的一种六元环 B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷可以与卤素单质发生取代反应 D．苯可以和纯的液溴发生取代反应
H—C—C—O—H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
6．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：( )
A、和金属钠作用时，键①断裂
B、和氧气发生燃烧反应时，所有键断裂
C、和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂
D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A．单位时间生成0.1 mol X同时生成0.2mol Y
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
5
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
8.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热Al2O3 B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氧化镁与铝粉高温共热
9.一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 （ ）
A. 4 mol / (L•min) B. 1.6 mol / (L•min)
C. 0.8 mol / (L•min) D. 0.6 mol / (L•min)
10.下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）
A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. CaCl2 D. Na2O2
11..列各图中，表示吸热反应的图是( )
12、下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ）。
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质
13、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（ ）。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．水
14、下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
15、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 ( )
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C ．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小
的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y
处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说
法正确的（）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
二.填空题（共52分）
17、（每空1分共12分）
5
Ⅰ、（7分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA[
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1） ⑧在元素周期表中的位置_________。②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
③的气态氢化物的化学式为____________。
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ 。（填化学式）
（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”“不变”）
（5）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
Ⅱ.、（5分）有下列各组微粒或物质:
A．O2和O3 B．35Cl与37Cl C．C2H6和C4H10D．和
E．CH3CH2CH2CH3和 F．淀粉和纤维素 G.葡萄糖和果糖
H．和 I.CH3COOH和CH3CH2OH
（1）___________组两种微粒互为同位素；（2）___________组两种物质互为同素异形体；
（3）___________组两种物质属于同系物；（4）___________组两物质互为同分异构体；
（5）___________组两物质是同一物质。
18、(每空2分，共6分）
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中a∶b＝________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为____________。
19、(每空2分，共14分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
5
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为______；
X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子______（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。[:]
20、（方程式2分，其他每空1分，共10分）
O2 和Cu
C
△②
B
H2O
乙烯
已知乙烯能发生以下转化：B和D是生活中常见的有机物。E有香味。
①
③
浓硫酸
E
D
（1）乙烯的结构简式为：________， C的分子式________；
（2）B中含官能团用化学符号表示为 _______；D中含官能团的名称为________ ；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________ 反应类型：________ ；
②：__________________________ 反应类型：________。
21、（每空2分，共10分）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________________________________；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________；
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________________；
(3) 浓硫酸的作用______________________________________；
(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
昌吉市第一中学教育共同体
高一第二学期化学期末测试卷答案
一、单选题：（每题3分,共48分）
5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
B
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
B
C
B
C
二、填空题：（共52分）
17、（每空1分共12分）
Ⅰ、（7分）(1) 第三周期第ⅦA族；； NH3
(2)H2CO3