2018-2019学年福建省福州市长乐高级中学高二上学期期中联考化学（文）试题 Word版 6页

长乐高级中学2018-2019第一学期期中考 ‎ 高二化学（文科）试卷 命题人：李晓华 审核人：刘仁湖 ‎ 命题内容： 必修1‎ 班级 姓名 座号 成绩 ‎ 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。‎ 第Ⅰ卷（选择题 50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ）‎ ‎ ①泡沫灭火器　　　②水　　　③黄沙 ‎ A．①　　　 B．①②　　　 C．②　　　 D．③‎ ‎2.下列物质的主要成分不是SiO2的是( )‎ ‎ A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰 ‎ ‎3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )‎ ‎ A．纯碱   B．石灰石    C．石英     D．粘土 ‎4.钠在自然界中主要的存在形式是（　 ）‎ ‎ A．单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．盐 ‎5.下列物质中不属于合金的是( )‎ ‎ A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 ‎6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（　 ）‎ ‎ A．钢 B．铜 C．石英砂 D．铝 ‎ ‎7.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　 ） ‎ ‎ A．MgO B． Mg3N‎2 ‎‎ C． Mg(OH)2 D．C ‎8.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是( ) ‎ ‎ A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 ‎9.下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（　 ） ‎ ‎ A．水洗 B．加热 C．通入二氧化碳 D．加入盐酸 ‎10.用于飞机制造业的重要材料是( ) ‎ ‎ A．Mg、Al合金 B．Cu、Sn合金 C．Al、Si合金 D．不锈钢 ‎11.铝制器皿能够盛放的物质是( ) ‎ ‎ A.KOH溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 ‎12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质会有Fe3＋生成的是( )‎ ‎ A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜 ‎13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是(　　)‎ ‎ A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．KOH溶液 ‎14．要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3时，应选用的最佳试剂是 （　　）‎ ‎ A．NH3·H2O　　　 B．CO‎2　　　 ‎ C．NaOH　　 D． HCl　‎ ‎15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）‎ ‎①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品疏松剂 ‎⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 ‎ A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨‎ ‎16.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是（ ） ‎ ‎①金属铝的冶炼②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币 ‎ A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤‎ ‎17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )‎ ‎ A．1:1 B．2:‎1 ‎‎ C．3:1 D．1:3‎ ‎18.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是（ ）‎ ‎ A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定 ‎19.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( )‎ ‎ ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 ‎ A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎20.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）‎ ‎ A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 ‎21.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） ‎ ‎ A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②‎ ‎22.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）‎ ‎ A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎23.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是 （ ） ‎ ‎ A．FeO B．Fe2O‎3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 ‎ ‎24.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)‎ ‎ A．稀硝酸　　　B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 ‎25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ） ‎ ‎ ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2‎ ‎ A．①② B．③④ C．②③ D．④⑤‎ 第II卷（非选择题50分）‎ ‎26.(14分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。‎ 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.‎ 步骤： ‎ 现象: ‎ ‎（2）可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为___________________________‎ ‎（3）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为 ‎ ‎ ‎(4) 现有下列物质 ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 I.将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质 ‎ ‎ II.将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质 ‎ ‎27.(6分)铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。‎ ‎（1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： ‎ ‎（2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ (3) 反应中铝的作用是（ ）‎ ‎ A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 ‎28.(8分)（1）某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜 __________________________________________________________________‎ ‎（2）制备Cu(NO3)2的方法有 ① Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎③Cu+O2=2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O 那种方法好__________ 原因______________________________。‎ ‎（3）印刷电路板的制作涉及方程式_____________________________。‎ ‎29.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+ ，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境． （1）操作①的名称是___________________________________ ‎ ‎（2）沉淀A中含有的金属单质有_________________ ‎ 铁、铜 ‎（3）操作②中观察到的实验现象是_________________________ ‎ 溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现 KSCN溶液 ‎（4）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为 ___________________Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎30.(8分)根据下列物质转化关系图，填写以下空格：‎ Fe Cu Mg Al 通入过量CO2‎ ‎（Ⅱ）‎ 固体C 气体A 过量NaOH溶液（Ⅰ）‎ 滤液B 沉淀D 滤液E ‎（1）气体A的化学式 。‎ ‎（2）滤液B中除含有OH－外，还含有的阴离子为 。‎ ‎（3）固体C投入过量盐酸中，不能溶解的是 ，‎ 原因是 ‎ ‎（4）滤液E中溶质主要成分是NaHCO3，其工业上主要用途之一是 。‎ ‎31.(6分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有0.15mol的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？‎ ‎2018-2019高二化学(文科)半期考试卷 答案 一、选择题(每小题2分，共50分)‎ ‎1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6. C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.B 12 .B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.A 19. C 20.B 21.C 22.D 23.A 24.C 25.B ‎ ‎26（14分）‎ ‎（1）防止硫酸亚铁被氧气氧化 ；‎ 取少量药片，加水溶解，加数滴KSCN溶液 ； ‎ ‎ 若变血红色，则表明药片已部分或全部失效 ‎（2）常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸表面生成致密的氧化膜。‎ ‎（3）3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2‎ ‎（4）I. ① II. ②③‎ ‎27（6分）‎ ‎(1) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3‎ ‎ (2) 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3‎ ‎(3) C ‎28.（8分）‎ ‎（1）取样，加足量稀硫酸，若出现红色不溶物即证明含氧化亚铜 ‎ (2) ③ 产物无污染，制取相同质量的硝酸铜，硝酸的用量最少 ‎(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2‎ ‎29.(8分)‎ ‎（1）过滤 ‎（2）铁、铜 ‎ ‎（3）溶液由浅绿色变为棕黄色 ‎ ‎（4）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+‎ ‎30.（8分）‎ ‎(1) H2 (2) AlO2 – (3) Cu；铜位于氢后 (4)制纯碱 ‎31.（6分）‎ 金属铝‎5.4g，需氧化铝‎10.2g