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- 2021-06-25 发布
宁德市高中“同心顺”联盟 2017－2018 学年第二学期期中考试
高二化学试题
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
温馨提示：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题）(共 20 题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H-1 C-12 O－16 Cl－35.5 Zn－65
第 I 卷 选择题（共 48 分）
本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说
⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )
A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收红光
C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3．下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（ ）
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．各能级包含的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7
D．1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相同
4．按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为 5 个区，以下元素属于 P 区的是
（ ）
A.Br B.Fe C.Zn D.K
5.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．NaCl 的电子式：
B．基态铜原子的价电子轨道表示式为
C．碳-12 原子：126C
D．F－离子的结构示意图：
6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ）。
A．Li B．N C.Fe D．Mn
8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是( )
A.H2O 与 CCl4 B.SO3 与 BF3
C.CO2 与 SO2 D.NH3 与 CH4
9．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（ ）
A．HCl 和 KCl B．H2O 和 CO2
C．Na2O2 和 H2O2 D．NH4F 和 NaF
10．下列各说法中正确的是 （ ）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．在同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为 180°
D．元素周期表中的ⅠA 族（除 H 外）和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键
11．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是 （ ）
12. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。
A．CO 2 、H 2 S B．C 2 H 4 、CH 4
选项 分子式 中心原子杂化方式 分子的立体构型
A SeO2 sp 直线形
B H2S sp3 V 形
C NF3 sp2 平面三角形
D PH3 sp3 正四面体形
C．Cl 2 、C 2 H 2 D．NH 3 、HCl
13．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．NH3 分子比 PH3 分子稳定
B．通常情况 NH3 极易溶于水
C．氨易液化
D．H2O 的沸点比 H2S 的沸点高
14．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
15.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
( )
A.第一电离能 X 小于 Y
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.气态氢化物的稳定性：HnX 小于 HmY
D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强
16.下列叙述正确的是 ( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都是配位化合物
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
第 Π 卷 非选择题（共 52 分）
17．（10 分）
(1)在下列 CO2、H2O2、Ba（OH） 2、Na2O2 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物
是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极
性键构成的化合物是 ; 属于离子化合物的有 。
(2)用电子式表示 H2O 分子与 H+通过配位键形成[H3O]+的过程:
__________________________________________________________________
18．(12 分)
已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其
中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相
同的电子层结构。F3＋的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1) C 阴离子结构示意图
(2)A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)，A、B、C 的
气态氢化物中，最稳定的是________(写化学式)。
(3) E 元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子。
(4) 写出 D 原子价电子排布式为 ．
(5) F 和 X(质子数为 25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的 I2、I3 可知，气
态 X2＋再失去一个电子比气态 F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
_____________________________________________________________________________。
19．(14 分)
碱土金属指ⅡA 族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它
们的单质及其化合物有着广泛的用途。
（1）镁和钙的原子半径（Mg）_________（Ca）（填“>”“<”或“=”）。
元素 X F
电离能/kJ·mol－
1
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
（2）在 500～600℃气相中，氯化铍以二聚体 Be2Cl4（ ）的形式存
在，在 1000℃，氯化铍则以 BeCl2 形式存在。
在 BeCl2 分子和二聚体 Be2Cl4 中 Be 的杂化方式分别为__________和 _____________，请在
在上图用“→”标出二聚体 Be2Cl4 的配位键。
（3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则
在水中溶解度 S(BaF2) _________ S(SrF2)（填“>”“<”或“=”）。
（4）石灰氮（CaCN2）是一种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌、杀虫剂等。
CaCN2 中阴离子为 CN22-，与 CN22-互为等电子体的分子有 N2O 和_____________（填化学式），
写出 CN22-的电子式_______________。
20.(16 分)
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性等性能，因此主要被用于钢铁、镍基合金、
电镀及电池等领域。Ni 在元素周期表中的位置____________________________。
(2) 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti 的基态原子外围电子轨道表示式为________________，与钛同周期的元素中，基
态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
②Fe 的基态原子共有________种不同能级的电子。
(3) 制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________________(用元素
符号表示)。
②COCl2 分子中所有原子均满足 8 电子构型，19.8gCOCl2 分子中含 π 键的个数为_______。
（4）写出硫酸铜与少量氨水反应的离子方程式_________________________________，
若与过量氨水反应则生成 四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中含有的化学键类型有
____________(填字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
宁德高中“同心顺”联盟 2017-2018 学年第二学期期中考试高二化学评分细则
注意：方程式未配平不得分，==、条件、↓、↑等错误扣 1 分，但不重复扣分
选择题答案：（每题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D A C D D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B B A D C A
17.（共 10 分）
(1) Ba（OH）2 Na2O2 H2O2 Ba（OH）2 、 Na2O2 （每空 2 分）
(2) 略 （2 分）
18. （共 12 分）
（1）略（2 分）
（2）N>O>C H2O （每空 2 分）
（3）20 （2 分）
（4）3S2 （2 分）
(5)Mn2＋的 3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定（2 分）
19、（共 14 分,每空 2 分）
（1）<
（2）sp sp2 略
（3）>
（4） CO2
20、（共 16 分,每空 2 分）
（1）第 4 周期 ⅤⅢ 族
（2）①略 3
② 7
（3）①O>Cl>c
② 0.2NA
（4） Cu2++ 2NH3·H2O == Cu(OH)2 ↓+2NH4+ AB