2019-2020学年黑龙江省伊春市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版 7页

黑龙江省伊春市第二中学 2019-2020 学年高二上学期期中考试理科化学试卷 分值：100 分时间：90 分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共 60 分） 一.选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（ ） A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( ) A.84 消毒液 B.高锰酸钾 C.酒精 D.醋酸 3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 4.有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A. AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl- C.升高温度, AgCl 沉淀的溶解度不变 D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体, AgCl 的沉淀溶解平衡不移动 5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A.Ksp(AB2)小于 Ksp(CD),则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的溶解度和 Ksp 均增大 C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 6.某温度下，将 AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，下列说法正确的是（ ） A.一定有 AgCl 沉淀生成 B.混合前 c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有 AgCl 沉淀生成 C.混合后 c(Ag+)·c(Cl-) > Ksp(AgCl) 一定有 AgCl 沉淀生成 D.混合后 c(Ag+)·c(Cl-) < Ksp(AgCl) 一定有 AgCl 沉淀生成 7.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是( ) A.25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B.25℃时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体, c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D.25℃时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 8.向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的物质 的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是( ) A. B. C. D. 9.下列应用与水解原理无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳 的泡沫 C.用氯化铵溶液除去铁锈 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 10.下列盐类水解的应用，不正确的是（ ） A.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用 D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于 NH4+与 CO32-水解互相促进，肥效下降 11.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl 溶液、②NH4Al(SO4)2 溶液、(3)CH3COONH4 溶液、④ 氨水中 c( )由大到小的排列顺序为（ ） A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.②>①>③>④ D.④>③>②>① 12.为使 Na2S 溶液中 c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( ) ①盐酸 ②适量的 NaOH 溶液 ③适量的 KOH 溶液 ④适量的 KHS 溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13.下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物 质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 14.下列措施对水的电离无影响的是( ) A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠 15.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ） A．C2H5OH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Fe(OH)3 16.下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀 A.①②③ B.①②④ C.②③ D.全部 17.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,发生的电极反应完全相同的是( ) A.NaOH、H2SO4 B.CuCl2、Cu(NO3)2 C.Na2SO4、NaCl D.KNO3、AgNO3 18.下列装置能够组成原电池的是（ ） 19.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C、铅板相连 D、直流电源负极相连 20.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( ) + 4NH A.Fe 作正极 B.碳棒上有 O2 生成 C.可将电能转化为化学能 D.电子从 Fe 经导线流向碳棒 第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分） 二.非选择题（每空二分共 40 分） 21.原电池是化学对人类的一项重大贡献。 Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a 和 b 不连接时，烧杯中发生反应的现 象是 。反应的离子方程式为 。 (2).a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 __________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 Ⅱ(3).有同学想把 Ba(OH)2•8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ ________（填“是”或“否”）。 (4).将 a 与直流电源的正极相连并把 Cu 换成石墨电极，b 与直流电源的负极相连，则石墨电 极为 极（填“阳”或“阴”）发生__________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液 中 H＋移向_____（填“C”或“Zn”）极。该过程的总反应方程式为 。 22.CH3COONa 溶于水电离得到的 （填“CH 3COO-”或“Na +”）结合水电离产生的 （填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向 （填“正向”或“逆向”）移动，使体系中 c(H+) c(OH-) （填“>”或“<”）,使体系呈 （填“酸”或“碱”）性。 23.写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式: （1）NaClO 水解离子方程式 （2）NH4Cl 水解离子方程式 （3）KAl(SO4)2·12H2O 水解离子方程式 （4）CaCO3 沉淀溶解平衡方程式 （5）Fe(OH)3 沉淀溶解平衡方程式 2019-2020 学年度第一学期期中考试 高二学年 理科化学试卷答案 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B A C C B D D A C C A D B C A B D D 21.答案 Ⅰ （1） 锌片逐渐溶解并有气泡产生； Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2） 正； 2H++2e-=H2↑； 还原； Ⅱ （3） 否 （4） 阳； 氧化； Zn； 电解 2H20 ====== 2H2↑ + O2↑ 22.答案 CH3COO-； H+； 正向； <； 碱。 23.答案 （1）ClO- + H2O HClO + OH- （2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （4）CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32- (aq) （5）Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)