化学卷·2019届辽宁省辽河油田第二高级中学高二上学期第一次月考（2017 8页

辽河油田第二高中2017——2018学年上学期月考考试 高二化学试卷 考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。‎ ‎2、考试范围：选修4第二章,第三章全部,第四章原电池。‎ 第Ⅰ卷 选择题（1----10每小题2分，11----20每小题3分，共50 分）每题只有一个正确选项 ‎1、下物质分类组合正确的是 （ ）‎ A B C D 强电解质 HCl FeCl3‎ H3PO4‎ HClO 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ Ba(OH)2‎ 非电解质 NH3‎ Cu H2O C2H5OH ‎2、中和c（H+）相同、体积相同的H2S04 、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液， 体积分别为V1、V2 和V3 ，则V1、V2 和V3的关系正确的是( )‎ A．V1＞V2＝V3 B．V3＞V2＝V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1＝V2＝V3‎ ‎3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)‎ A．通入大量O2　 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 ‎4、一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A.充入N2使压强增大可加快反应速率 B.A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ C.平衡状态时B、C的反应速率相等 D.C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)‎ ‎5、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）‎ A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小 C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小 ‎6、关于小苏打水溶液的表达正确的是（　　）‎ A．c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）‎ B．c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）‎ C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－ H+＋CO32－，H2O H+＋OH－‎ ‎7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）‎ ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④‎ ‎8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-‎ 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 ‎ D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎9. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。 分析图中曲线可以得出的结论是(　　)‎ A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋np＋q D．正反应放热：m＋n”、“=”、“<”）‎ ‎24、(10分)‎ ‎ (Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：‎ ‎ (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。‎ ‎ (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。‎ ‎ (3)判断滴定终点的现象是：_________________________________________________‎ ‎ (Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）‎ ‎ （4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎ （5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；‎ ‎ （6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。‎ ‎25、(10分)‎ 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极　　　　　　　　　　，并写出电极反应式。正极反应　　　　　　　　　　,负极反应　　　　　　　　　　　　。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量 （填增重或减轻） 克。 ‎ 辽河油田第二高中2017——2018学年上学期月考考试 高二化学答案 第Ⅰ卷 选择题 ‎1～10：ABADA DCCAB　　‎ ‎　　　　11～20：AABAD CDBCC　‎ 第Ⅱ卷 非选择题 ‎21、（10分，每空2分 ）‎ ‎(1)A(g)+3B(g)2C(g) 40% 大于　 放热　(2)C ‎22. （10分，每空2分 ）‎ ‎(1)K＝　 ‎ ‎(2)　 3.0×10－3 mol/(L·s) 1.5×10－3 mol/(L·s)‎ ‎(3)bc　‎ ‎(4)b ‎23、(10分除标注外每空1分)‎ ‎（1）碱，CH3COO—＋ H2O CH3COOH ＋OH- (2分) 略 ‎（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，　(2分) Al2O3　‎ ‎（3） 小于 大于 ‎24、(10分)‎ ‎ （1） ①　偏大　‎ ‎(2)偏小　‎ ‎(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色 ‎（4）900(2分) （5）1000(2分) （6）81.8(2分)‎ ‎25. (10分)‎ ‎（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2分)‎ ‎(2)装置图(2分)‎ 正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）(2分)‎ 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）(2分)‎ 减轻(1分) 16(1分)‎