- 113.80 KB
- 2021-06-24 发布
新课标化学必修一
第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时， 除去液体中不溶性固体。 （漏
斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发
不断搅拌， 有大量晶体时就
应熄灯， 余热蒸发至干， 可
防过热而迸溅
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干， 在蒸发皿进行蒸
发
蒸馏
①液体体积②加热方式③
温度计水银球位置④冷却
的水流方向⑤防液体暴沸
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
（蒸馏烧瓶、 酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、 锥形瓶）
萃取
萃取剂： 原溶液中的溶剂互
不相溶；② 对溶质的溶解
度要远大于原溶剂；③ 要
易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂
把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，
主要仪器：分液漏斗
分液
下层的液体从下端放出， 上
层从上口倒出
把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操
作
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，
重复操作数次
配制一定物质的
量浓度的溶液
需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，
注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到
容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶
①容量瓶上注明温度和
量程。②容量瓶上只有刻
线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶
解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液
温度 20℃左右
第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况
STP
0℃和 1 标准大气压下
4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6．02× 1023 个
5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 V m 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由
PV=nRT 推导出 )
同温同压下同体积的任何气体有同分子数
8 物质的量浓度 CB
1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=n B/CB
9 物质的质量
m m=M× n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×V m n=V/V m V m=V/n
11 物质的粒子数
N N=N A ×n n =N/N A NA=N/n
12 物质的量浓度 CB 与溶质
的质量分数ω C=1000ρW/M （其中 ρ单位为 g/cm3，V 单位为 L，
所以化简后出现 1000）
13 溶液稀释规律 C（浓）× V （浓） =C（稀）× V （稀 ）
以物质的量
为中心
第二章 化学物质及变化 -1- 物质的分类
1 元素分类： 金属和非金属元素
2 化合物分类： 有机物（含 C）和无机物
氧化物
酸性氧化物 （与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物 （与酸反应生成盐和水）
Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金
属氧化物）、
两性氧化物 （与酸、碱反应生成盐
和水） Al 2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的 N 的化合价无 +2、+3、C 无+2）
分散系
溶液（很稳定） 分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态） 分散质粒子 1nm-100nm ，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于 100nm ，不透明、不稳定、不均一
物质的量浓度 CB
质 量 m 微 粒 N
气体的体积（标况下）
物质的量 n
×VB ÷VB
×NA
÷N A
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
÷M
×M
化学反应的
分类
四大基本反应类型
化合： 2SO2+ O2 2SO3
分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H 2O
置换： Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2
复分解： 2NH 4Cl ＋Ca(OH) 2 CaCl 2＋2NH 3↑＋ 2H2O
是否有离子参加反应 （电解
质在水溶液中）
离子反应： Cl 2＋H2O = HCl＋HClO
非离子反应： 2Fe＋3Cl 2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏
移（有升降价）
氧化还原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑
非氧化还原反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
热量的放出或吸收
放热反应： 3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应： C+CO2 2CO
第二章 化学物质及变化 -2- 离子反应
电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质 （包括 CO 2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H ＋＋HCO3
－ （弱电解质用“ ”
NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3
－ （强电解质用“ = ”
离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法
一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存
有颜色的离子 MnO 4-紫红、 Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色
与 H+ 不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO 2-、S2-、F- 等
与 OH -不共存 （弱碱金属阳
离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+ 等
与 H+ 和 OH -都不共存
HCO 3-、HSO3-、 HS-、
等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO4
2-、CO3
2- Ag+与 Cl -
胶体
胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3 胶体制备的方法
取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和
FeCl3 溶液 1mL ～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所
得红褐色液体 Fe(OH) 3 胶体。
Fe(OH) 3 胶体制备方程式
FeCl3+3H 2O Fe(OH)3( 胶体 ) +3HCl
胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及变化 -3- 氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移 (得失或偏移 )
氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质
生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验
NH 3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2 的检验 用品红溶液褪色
SO2 的吸收 用 KMnO 4 溶液 (强氧化性 )
CO2 的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝
NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验
NH 4+的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变
蓝
Fe3+的检验
①加 NaOH 溶液有红褐色沉淀②加 KSCN 溶液出现血红
色
Fe2+的检验
①加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色 ,最终变红褐色
②加 KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl- 、(Br -、I -)的检验
先加 AgNO 3后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl
(淡黄色沉淀 AgBr 、黄色沉淀 AgI ）
NO 3
- 的检验
加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气
体放出（ NO2）
物质的保存
K、Na 保存在煤油中（防水、防 O2）
见光易分解的物质 用棕色瓶（ HNO 3、AgNO 3、氯水、 HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（ Na2SiO3、NaOH 、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（ HSO4、HNO 3、KMnO 4)
物质的保存
F2、 HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃 )
保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、 Br 2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与 HCl 和 NaOH 都
能反应的物质
两性： Al 、Al 2O3、Al(OH) 3
弱酸的酸式盐： NaHCO 3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（ NH 4） 2CO3、(NH 4)2S
两性金属 锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放 H2）
钝化金属 铁 Fe、铝 Al （被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3）
酸化学性质
稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 ----反应生成盐
2 高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥，不能干燥 NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热 ）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热 )
漂白
氧化型（永久） 强氧化性： HClO 、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO 3
加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH) 3 胶体
水溶液
氯水主要成分
分子： Cl 2、 H2O、 HClO
离子： H ＋、Cl －、 ClO－
氨水主要成分 分子： NH3 H 2O NH 3·H2O
离子： NH4
+ OH ˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子 Cl 与氯离子 Cl -的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子 Cl -达稳定结构
气体
极易溶于水（喷泉） NH 3（1：700） HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO 2 NH3 HCl
只能用排气法收集 NO N2 CO
钠与水的反
应
现象 : ①浮、②熔、③游、
④咝、⑤红
①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔
化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；
咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO 3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分：
Ca(ClO) 2、CaCl 2，有效成分 Ca(ClO) 2
用途
Na2O2(淡黄色 )用作呼吸面具， Al(OH) 3 和 NaHCO 3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、 SO2 暂时性漂白
自来水常用 Cl 2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 ,改用广谱高效消毒剂二氧化氯 (ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料； Al 2O3—耐火材料 ,NH 3 可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池 ; SiO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催
化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
第三章 金属及其化合物 -1- 金属的化学性质
4. 金属钠的
物理性质
金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属
钠熔点为 97.81。
C,沸点为 882.9 。
C；密度为 0.97g·cm—3
5、金属与水
的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2
6.分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结
出各类物质的通性和特性； 反之，知道某物质的类别， 我们就可推知该物质的一般性质。
7.比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的
性质进行归纳和概括。
8.实验法
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是
因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验
中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果
进行分析。
9、金属和氧
气的反应 4Na ＋O2 ==== 2Na 2O 2Na ＋O2 ==== 2Na 2O2
10、 Na2O2 与
H2O 反应的化
学原理：
属于自身氧化还原反应； -1 价的氧元素具有强氧化性， 所以能使色质褪色。 表现漂白性。
4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面
的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（ 2050℃）高于铝的熔点（ 660℃），包
在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成
一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。