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- 2021-06-17 发布
江南中学2016-2017学年第二学期第一次月考
高二（文科）化学试题
（分值：100分 考试时间：90分钟）
常见原子相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 S—32
第一卷 选择题（共48分）
一、 选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A． B． C． D． 过滤 蒸馏 点燃酒精灯 稀释浓硫酸
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸 B．Fe （OH）3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液
4．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸
5．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（ ）
A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol
6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH2的体积约为（ ）
A．44.8L B．5L C．11.2L D．33.6L
7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
8．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
9．欲配制100mL0.1molL﹣1KMnO4溶液，需量取0.2molL﹣1KMnO4溶液的体积是（
A．25mL B．50mL C．75mL D．100mL
10．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色 D．液体分层，上下层均呈无色
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．CO32﹣、Na+、H+ B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ca2+、CO32﹣ D．H+、Al3+、SO42﹣
12．下列说法正确的是（ ）
A．C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol
B．1mol Cl2的体积为22.4L
C．1mol CO2中含有3个原子
D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol
13．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（ ）
A．再加点溶质到容量瓶中去 B．影响不大，不再处理
C．重新配制 D．以上措施都不正确
14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
15．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．Cu2+ B．Al3+ C．CH3COO﹣ D．HCO3﹣
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA
D．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.2NA
第二卷 非选择题（共52分）
17.（16分）在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子_________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了_________反应 Al发生了________反应．
18.（10分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的体积之比
19. (14分)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积 mL
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(3)溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 。
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．定容时俯视刻度线： ；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒： ；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；
20.（12分）
某同学将21.2g Na2CO3溶于水配成500毫升溶液，求
(1) Na2CO3的物质的量
(2) Na2CO3溶液的物质的量浓度
（3）Na2CO3溶液中Na +的数目
江南中学2016-2017学年第二学期第一次月考
高二（文科）化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
B
B
D
D
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
D
C
B
B
B
二、非选择题（共52分）
17、(16分，每空2分)
铝，失去，氧化，铁，得到，还原，还原，氧化。
18.（10分，每空2分）
1：2 ， 1：1 ， 2：3 ， 1：1 ，1：1
19. (14分，每空2分)
(1) 12.5
(2) 容量瓶、胶头滴管。
(3) b a e d c
(4) a．偏大； b．偏小； c．不变；
20.(12分，3分+4分+5分)
（1）0.2mol
（2）0.4mol/L
（3）2.408*1024 个