（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 加试题增分练 特训3 信息型电极反应式的书写 4页

特训3　信息型电极反应式的书写 ‎1．电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H，一元强酸)可以制备苯硫酚C6H5—SH。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为___________________________。‎ ‎2．用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。‎ ‎①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：__________________________________。‎ ‎②若用‎9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F＝96 ‎500 C·mol－1)‎ ‎3．有研究者用HCl和CuCl2的混合液做蚀刻液，浸泡铜板可制备印刷电路板，蚀铜结束会产生大量含HCuCl2的废液。采用如图所示装置可直接从水中电解产生具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，再进一步反应可实现阳极区蚀刻液再生的目的。‎ 阳极区发生的反应：_____________________________________，‎ 4‎ H＋＋CuCl＋HO·===Cu2＋＋2Cl－＋H2O。‎ ‎4．化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如下图所示。装置通电后，发生的总反应：_________________________。‎ ‎5．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液(FMI＋是一种有机离子)。该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：Cm[AlCl]＋O2－→Cm[O2－]＋AlCl。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式：_________________________________________________。‎ ‎6．镁电池毒性低，污染小。其中一种镁电池的反应原理为xMg＋Mo3S4===MgxMo3S4，写出该电池放电时的正极电极反应式： _____________________________________________。‎ ‎7．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如下图所示。现以甲烷为燃料气，写出电极a的电极反应方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从2020年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式：___________________。‎ ‎9．熔融碳酸盐(传导CO)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式： ______________________________________________。‎ ‎10．某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式： ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 4‎ ‎11．科学家发现，在固态金属氧化物电解池中，以H2和CO2为原料在高温下可制备乙烯。请写出阴极区发生的电极反应式：_________________________________________。‎ ‎12．连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如下，写出NiO电极上NO发生的电极反应式：________________________________________。‎ 4‎ 答案精析 ‎1．C6H5—SO3H＋6H＋＋6e－===C6H5—SH＋3H2O ‎2．①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑　②0.18 mol 解析　①NH4HSO4中硫元素为＋6价，(NH4)2S2O8中硫元素为＋7价，发生氧化反应，根据氧化还原反应规律，氢元素化合价降低，被还原为氢气，电解NH4HSO4溶液的化学方程式为2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑。②根据公式：Q＝It，反应转移的电子的物质的量为Q/F＝ mol＝0.36 mol，根据2NH4HSO4===(NH4)2S2O8＋H2↑可知，转移2 mol电子，生成1 mol (NH4)2S2O8，现转移0.36 mol电子，生成0.18 mol (NH4)2S2O8。‎ ‎3．H2O－e－===HO·＋H＋‎ ‎4．Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑‎ ‎5．2O2－－4e－―→O2↑或　‎2Cm[O2－] － 4e－―→O2↑＋‎‎2Cm ‎6．Mo3S4＋2xe－===Mo3S ‎7．CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O ‎8．CO＋6e－＋6H2O===CH3OH＋8OH－‎ ‎9．3CO2＋4e－===C＋2CO ‎10．N2＋6H＋＋6e－===2NH3‎ ‎11．2H2O＋2CO2＋12e－===C2H4＋6O2－‎ ‎12．NO＋O2－－2e－===NO2‎ 4‎