化学卷·2018届安徽省马鞍山市含山中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版） 30页

安徽省马鞍山市含山中学 2016-2017 学年高二（上）第一次月考 化学试卷(解析版) 一、选择题（本题包括 18 小题，每题 3 分共 54 分．每题只有一个选项符合题意） 1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ） 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸 馏水 B 排水法收集 KMnO4 分解 产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与 MnO2 反应制 备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱 和食盐水 D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后 从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D 3．在 1.01×105Pa，20℃时，下列气体各 2.8L，其质量最大的是（ ） A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2 4．下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度相同的是 （ ） A．100mL0.5mol/L MgCl2 溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C．50ml 1.0mol/L NaCl 溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl 溶液 5．下列说法中，正确的是（ ） A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 6．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．16g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 NA B．标准状况下，22.4 L 水中含有的氧原子数为 NA C．0.5mol•L﹣1 的 AlCl3 溶液中所含 Al3+数目为 0.5NA D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为 0.2NA 7．将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1 000g 水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm﹣3， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 9．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．H2O2 的电子式： B．F﹣的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子：2017Cl D．NH3 的电子式： 10．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3 ﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O B．向 Ca（ClO） 2 溶液中通入过量 CO 2 制取次氯酸：2ClO﹣+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32﹣ C．向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO 2：2MnO 4 ﹣+5SO 2+4OH ﹣═2Mn 2++5SO 42﹣+2H 2O D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH） 2↓ 11．下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A．Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2 气体 C．CO2 中混有 HCl：将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶 D．NaCl 溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4，振荡，静置，分液 12．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 I﹣共存，要氧化除去 I﹣而又不影响 Fe2+和 Cl﹣，可加入的试剂 是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 13．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A．H2O 的热稳定性强于 H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C．H2O 是液体，H2S 常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列 说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．N2、H2 与 NH3 的物质的量之比为 1：3：2 B．N2、H2 与 NH3 的浓度相等 C．各组分的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 15．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是（ ） A． B． C． D． 16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 （ ） 编号 金属（粉末 状） 物质的量 酸的浓度 酸的体 积 反应温 度 A Mg 0.1mol 6mol/L 硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 17．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158moL/（L•s） B．10s 后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g） D．反应开始到 10s 时，平均反应速率：ν（X）=ν（Y）=0.0395mol/（L•s） 18．某 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L．向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的 是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ） A．所得溶液中 c（Cu2+）=0.225mol/L B．所得溶液中 c（Cu2+）=0.03mol/L C．所得气体在标准状况下的体积为 0.448L D．反应中转移 0.06mol 的电子 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 46 分） 19．同温同压下，等质量的 SO2 与 CO2 相比较，密度之比为 体积之比为 ． 20．同温同压下，相同体积的氢气和气体 A 的质量分别是 0.2g 和 3.4g，则气体 A 的摩尔质量为 ，A 的分子数为 ． 21．（10 分）甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色 无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知 D 为黄绿 色气体，按要求回答下列问题： （1）甲物质为 （填化学式）． （2）1mol 乙和足量甲反应可生成 mol B 物质；1mol 丙和足量甲反应可生成 mol B 物质． （3）D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 ． （4）丙与溶液 F 反应的化学方程式为 ． 22．（10 分）海水中蕴藏的元素高达 80 多种，是人类财富的重要集散地．如图是 对海水资源的综合利用的示意图． 请回答下列问题： （1）地球上 99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 66mg•L﹣1．如图中制备溴涉及步骤 I、II、III，分别写出步骤 II 和步骤 III 中反应的 离子方程式： 、 ． （2）制备镁的工艺中，从卤水到 MgCl2（aq）经历了 的过 程，生成 Mg（OH）2 的过程看似多余，其实该过程的作用是 ． （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质 中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）． A、Ar B、CO2 C、O2 D、N2． 23．（10 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子半径 D＞C＞A＞E＞B，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族．C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内 质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，且 D 为金 属．试回答： （1）C 的元素名称为 ． （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺 序是 （用具体的分子式表示）． （3）A 与 B 形成的三原子分子的结构式是 ，B 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式是 ． （4）请写出一个由以上 5 种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程 式 ． 24．（10 分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中 a、b、 c 表 示 止 水 夹）． （1）甲、乙两仪器的名称是 、 ． （2）利用 B 装置可制取的气体有 （写出两种即可）． （3）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2，写出 A 中发生反应的化学方程式 ． （4）B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）， 可制得 NO 2 并进行有关实验． ①欲用 D 装置验证 NO 2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开 止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中． ②试管丁中的 NO 2 与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的 O 2，直至试管 全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol•L ﹣1（保留 2 位有效数 值，气体按标准状况计算）． 2016-2017 学年安徽省马鞍山市含山中学高二（上）第一 次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 18 小题，每题 3 分共 54 分．每题只有一个选项符合题意） 1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ） 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理． 【分析】A．烟是气溶胶； B．铁与 CuSO4 发生置换反应； C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能； D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3 与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收 NO3 ﹣中化合态的 N． 【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故 A 错误； B．“曾青”是 CuSO4 溶液，铁与 CuSO4 发生置换反应，故 B 正确； C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能， 故 C 正确； D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3 与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收 NO3 ﹣中化合态的 N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界 固氮作用，故 D 正确． 故选 A． 【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化 学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的 能力． 2．下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸 馏水 B 排水法收集 KMnO4 分解 产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与 MnO2 反应制 备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱 和食盐水 D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后 从上口倒出水层 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌； B．排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯； C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸； D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出． 【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌， 防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故 A 错误； B．排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易 产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误； C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸， 如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干 燥、纯净的氯气，故 C 错误； D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互 溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确； 故选 D． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和 干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本 操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大． 3．在 1.01×105Pa，20℃时，下列气体各 2.8L，其质量最大的是（ ） A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，根据 n= 可知等体积的气体具 有相同的物质的量，再根据 m=nM 可知，气体的摩尔质量越大，氧气的质量越大， 据此进行解答． 【解答】解：在 1.01×105Pa，20℃时气体摩尔体积相等，根据 n= 可知等 2.8L 各气体具有相同的物质的量， A．N2 的摩尔质量为 28g/mol； B．Cl2 的摩尔质量为 71g/mol； C．NH3 的摩尔质量为 17g/mol； D．SO2 的摩尔质量为 64g/mol； 由于气体的质量 m=nM，而物质的量 n 相等，则气体的质量与摩尔质量成正比， 则气体质量最大的为氯气， 故选 B． 【点评】本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与气体 摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于 提高学生的化学计算能力． 4．下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度相同的是 （ ） A．100mL0.5mol/L MgCl2 溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C．50ml 1.0mol/L NaCl 溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L，结合溶质的浓度、 物质的构成计算． 【解答】解：0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L， A.0.5mol/L MgCl2 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故 A 不选； B.200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×2=0.5mol/L，故 B 选； C.50ml 1.0mol/L NaCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故 C 不选； D.25ml 0.4mol/L HCl 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度为 0.4mol/L，故 D 不选； 故选 B． 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶质的浓度、物质构 成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电解质的电离，题目难度不 大． 5．下列说法中，正确的是（ ） A．钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 D．氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 【考点】氯气的化学性质． 【分析】A、氢气在氯气中燃烧，应形成酸雾； B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟； C、新制氯水含有 HClO，具有漂白性； D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子． 【解答】解：A、生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故 A 错误； B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故 B 错误； C、新制氯水含有 HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红 后褪色，故 C 错误； D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子，所以氯水中滴入硝酸银 溶液会产生白色沉淀，故 D 正确； 故选 D． 【点评】本题考查较为综合，涉及金属的性质，注意把握物质反应的现象以及特 性，为高频考点，难度不大． 6．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．16g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 NA B．标准状况下，22.4 L 水中含有的氧原子数为 NA C．0.5mol•L﹣1 的 AlCl3 溶液中所含 Al3+数目为 0.5NA D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成； B、标况下水为液态； C、溶液体积不明确； D、氦气为单原子分子． 【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16g 混合物中含有的氧原子的物 质的量为 1mol，故为 NA 个，故 A 正确； B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子 个数，故 B 错误； C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故 C 错误； D、氦气为单原子分子，故 0.1mol 氦气中含 0.1NA 个氦原子，故 D 错误． 故选 A． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的 结构是解题关键，难度不大． 7．将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1 000g 水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm﹣3， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据 n= 计算氯化氢的物质的量，再根据 m=nM 计算氯化氢质量，溶液 的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式 c= 计算溶液的物质的量浓度． 【解答】解：将标准状况下的 V L HCl（气）的物质的量为 = mol， 氯化氢的质量为 mol×36.5g/mol= g． 所以溶液质量为 1000g+ g=（1000+ ）g． 所以溶液的体积为 = ml= ×10﹣3L． 所以溶液浓度为 = mol/L． 故选：A． 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的 体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分 数，利用 c= 计算． 8．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成 离子化合物，这指的是铵盐，W 是 N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为 氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，据此解答． 【解答】解：W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸 生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是 N 元素；由元素在周期表中的位置可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素， A．非金属 O＞S，Cl＞S，则其氢化物中 H2S 最不稳定，故 A 正确； B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 Y 的含氧酸酸性强，故 B 错误； C．非金属 O＞S，则阴离子还原性 S2﹣＞O2﹣，故 C 错误； D．Cl2 与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故 D 错误； 故选 A． 【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解 题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W 的推断是突破口． 9．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．H2O2 的电子式： B．F﹣的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子：2017Cl D．NH3 的电子式： 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； B．氟离子的核电荷数为 9，最外层达到 8 电子稳定结构； C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数； D．该电子式中漏掉了 N 原子的一对未成键电子对． 【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个 O﹣O 键， 双氧水的电子式为 ，故 A 错误； B．F﹣的核电荷数为 9，核外电子总数为 10，其离子结构示意图为： ，故 B 正确； C．中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，该元素符号正确的表示方法为：3717Cl， 故 C 错误； D．氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层达到 8 个电子， 氢原子最外层达到 2 个电子，氨气分子的电子式为 ，故 D 错误； 故选 B． 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离 子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试 题培养了学生的规范答题能力． 10．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3 ﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O B．向 Ca（ClO） 2 溶液中通入过量 CO 2 制取次氯酸：2ClO﹣+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32﹣ C．向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO 2：2MnO 4 ﹣+5SO 2+4OH ﹣═2Mn 2++5SO 42﹣+2H 2O D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH） 2↓ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应制得浅绿色溶液，说明反应生成的是亚铁离子，不是铁离子； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子； C．酸性条件下，反应物中不能存在氢离子； D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀． 【解答】解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物为硝酸亚铁，正确的 离子方程式为：3Fe+8H ++2NO3 ﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故 A 错误； B．向 Ca（ClO）2 溶液中通入过量 CO2 制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸， 正确的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO 2═HClO+HCO3 ﹣，故 B 错误； C．向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO 2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： 5SO2+2MnO4 ﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故 C 错误； D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42 ﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故 D 正确； 故选 D． 【点评】题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式 正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确， 如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 11．下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A．Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2 气体 C．CO2 中混有 HCl：将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶 D．NaCl 溶液中混有少量 I2：加入适量 CCl4，振荡，静置，分液 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．NaHCO3 不稳定，解热可分解生成 Na2CO3； B．溶液中 Na2CO3 能与 CO2、H2O 反应生成 NaHCO3； C．二者都可与氢氧化钠溶液反应； D．碘易溶于四氯化碳． 【解答】解：A．NaHCO3 不稳定，解热可分解生成 Na2CO3，可用于除杂，故 A 正 确； B．向 Na2CO3 中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，故 B 正确； C．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故 C 错误； D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，故 D 正确． 故选 C． 【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混 合物分离提纯方法为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目 难度不大． 12．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有 Fe2+和 I﹣共存，要氧化除去 I﹣而又不影响 Fe2+和 Cl﹣，可加入的试剂 是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+； 反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣； 反应③中氧化性：MnO4 ﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+， 所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4 ﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为： I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去 I﹣而不影响 Fe2+和 Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能 引入新杂质，且 Fe2+和 Cl﹣不能参加反应，以此来解答． 【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4 ﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还 原性由强至弱的顺序为 I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+， A．氯气能将 Fe2+、I﹣均氧化，故 A 不选； B．KMnO4 能将 Fe2+、I﹣和 Cl﹣均氧化，故 B 不选； C．FeCl3 能氧化除去 I﹣而不影响 Fe2+和 Cl﹣，故 C 选； D．HCl 与三种离子均不反应，故 D 不选； 故选 C． 【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关 键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不 大． 13．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A．H2O 的热稳定性强于 H2S B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C．H2O 是液体，H2S 常温下是气体 D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应 的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应 的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断． 【解答】解：A、H2O 的热稳定性强于 H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故 A 不 选； B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的 置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故 B 不选； C、H2O 是液体，H2S 常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间 没有联系，故 C 选； D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，故 D 不选． 故选 C． 【点评】本题考查非金属性的强弱比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角 度和方法． 14．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列 说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．N2、H2 与 NH3 的物质的量之比为 1：3：2 B．N2、H2 与 NH3 的浓度相等 C．各组分的浓度不再发生变化 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】A、物质的量之比无法判断各组分浓度是否发生变化； B、浓度相等，无法判断浓度是否还会变化； C、浓度不变，达到了平衡状态； D、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零． 【解答】解：A、N2、H2 与 NH3 的物质的量之比为 1：3：2，无法判断各组分浓度 是否不再变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故 A 错误； B、N2、H2 与 NH3 的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否 达到平衡状态，故 B 错误； C、各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 C 正确； D、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于零，故 D 错误； 故选 C． 【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，各组分浓度不变，正逆反应速率相等， 达到了平衡状态，本题难度不大． 15．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是（ ） A． B． C． D． 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成 了原电池，且铜作正极，据此分析． 【解答】解：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置 构成了原电池，且铜作正极， A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故 A 正确； B．Cu、Ag 均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原 电池，故 B 错误； C．Cu、Ag 均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原 电池，故 C 错误； D，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应， 则 Zn 上有氢气，故 D 错误； 故选 A． 【点评】本题考查了原电池原理的应用，明确原电池构成条件是解本题关键，难 度不大． 16．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 （ ） 编号 金属（粉末 状） 物质的量 酸的浓度 酸的体 积 反应温 度 A Mg 0.1mol 6mol/L 硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L 盐酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断． 【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以 在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温 度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选 D． 【点评】注意： 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，外界条件是影响化学反应速率 的次要因素． 17．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ） A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158moL/（L•s） B．10s 后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g） D．反应开始到 10s 时，平均反应速率：ν（X）=ν（Y）=0.0395mol/（L•s） 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线． 【分析】A、根据 v= 计算 v（Z）； B、化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0； C、根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的 量之比化学计量数之比书写方程式； D、根据速率之比等于化学计量数之比计算． 【解答】解：A、10s 内，用 Z 表示的反应速率为 v（Z）= = =0.079moL/ （L•s），故 A 错误； B、由图可知，l0s 后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正） =v（逆）≠0，故 B 错误； C、由图表可知，随反应进行 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增大，所以 X、 Y 是反应物，Z 是生产物，l0s 后 X、Y、Z 的物质的量为定值，不为 0，反应是可逆 反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol： 1.58mol=1：1：2，反应化学方程式为 X+Y ⇌ 2Z，故 C 错误； D、速率之比等于化学计量数之比，所以 l0s 内，平均反应速率为ν（X）=ν（Y）= v （Z）= ×0.079moL/（L•s）=0.0395mol/（L•s），故 D 正确； 故选 D． 【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点： 即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即 看清纵坐标、横坐标表示的物理量等． 18．某 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L．向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的 是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ） A．所得溶液中 c（Cu2+）=0.225mol/L B．所得溶液中 c（Cu2+）=0.03mol/L C．所得气体在标准状况下的体积为 0.448L D．反应中转移 0.06mol 的电子 【考点】离子方程式的有关计算． 【分析】n（Cu）= =0.03mol，n（H+ ）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2× 0.1L=0.06mol ， n （ NO3 ﹣ ） =0.4mol/L × 0.1L=0.04mol ， 发 生 3Cu+8H++2NO3 ﹣ =3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算． 【解答】解：n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2× 0.1L=0.06mol，n（NO3 ﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， 由 3Cu+8H++2NO3 ﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03mol 0.08mol 0.02mol 显然氢离子的物质的量不足， 由氢离子的物质的量及离子方程式可知 0.06mol 氢离子反应，生成的铜离子的物质 的量为 0.06mol× =0.0225mol，生成的 NO 的物质的量为 0.06mol× =0.015mol， 标准状况下生成 NO 的体积为 0.015mol×22.4L/mol=1.008L，故 C 错误 所以溶液中 c（Cu2+）= =0.225mol/L，故 A 正确、B 错误； 反应中转移 0.06mol 的电子为 0.0225mol×2=0.045mol，故 D 错误； 故选 A． 【点评】本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及 判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等． 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 46 分） 19．同温同压下，等质量的 SO2 与 CO2 相比较，密度之比为 16：11 体积之比为 11：16 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比， 再根据 m=nM 可知，气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质 量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答． 【解答】解：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则 SO2 与 CO2 的密度之 比=64g/mol：44g/mol=16：11； 等质量的 SO2 与 CO2 的物质的量之比与摩尔质量成正比，则其物质的量之比 =44g/mol：64g/mol=11：16，根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下气体体积之比 等于其物质的量之比，则同温同压下，等质量的 SO2 与 CO2 的体积之比=11：16， 故答案为：16：11；11：16． 【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、 气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学 生的化学计算能力． 20．同温同压下，相同体积的氢气和气体 A 的质量分别是 0.2g 和 3.4g，则气体 A 的摩尔质量为 34 g•mol﹣1 ，A 的分子数为 0.1NA 或 6.02×1022 ． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算 A 的摩尔质量，确定 A 的相对分子质量，根据 n= 计算 A 的物质的量，利用 N=nNA 计算 A 的分子数目． 【解答】解：同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故 0.2g： 3.4g=2g/mol：M（A），解得 M（A）=34g/mol，3.4gA 的物质的量为 =0.1mol， A 的分子数目为 0.1mol×NAmol﹣1=0.1NA； 故答案为：34 g•mol﹣1；0.1NA． 【点评】本题考查了物质的量的有关计算，注重于学生的分析能力和计算能力的 考查，注意从质量之比等于摩尔质量之比的角度解答该题，难度不大． 21．（10 分）（2015 秋•赣州期末）甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的 固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转 化关系，已知 D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）甲物质为 Na2O2 （填化学式）． （2）1mol 乙和足量甲反应可生成 0.5 mol B 物质；1mol 丙和足量甲反应可生 成 0.5 mol B 物质． （3）D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 溶于水生成 HClO，HClO 有强 氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色 ． （4）丙与溶液 F 反应的化学方程式为 CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO ． 【考点】无机物的推断． 【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体， 丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为 Na2O2，乙 为 H2O，丙为 CO2，则 A 为 NaOH，B 为 O2，C 为 Na2CO3．D 为黄绿色气体，则 D 为 Cl2，D（氯气）与 A（氢氧化钠）反应生成 NaCl、NaClO，F 能与丙（二氧化碳） 反应 C 与 I，则 F 为 HClO、E 为 NaCl、I 为 NaHCO3．G 与 C（碳酸钠）反应得到 E （氯化钠）与丙（二氧化碳），则 G 为 HCl，据此解答． 【解答】解：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味 液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2，则 A 为 NaOH，B 为 O2，C 为 Na2CO3．D 为黄绿色气 体，则 D 为 Cl2，D（氯气）与 A（氢氧化钠）反应生成 NaCl、NaClO，F 能与丙（二 氧化碳）反应 C 与 I，则 F 为 HClO、E 为 NaCl、I 为 NaHCO3．G 与 C（碳酸钠）反 应得到 E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则 G 为 HCl． （1）由上述判断可知，甲物质为 Na2O2， 故答案为：Na2O2； （2）乙与足量的甲发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol 水反应可以生成 0.5mol 氧气，丙和足量甲发生反应：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，1mol 二氧化碳反 应生成 0.5mol 氧气， 故答案为：0.5；0.5； （3）D（氯气）能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水生成 HClO，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色， 故答案为：溶于水生成 HClO，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质， 而使布条褪色； （4）丙与溶液 F 反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与 HClO，反应的化 学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO， 故答案为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO． 【点评】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色 无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，注意二氧化碳与次氯酸 盐溶液反应，难度中等． 22．（10 分）（2016 春•安徽校级期末）海水中蕴藏的元素高达 80 多种，是人类 财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图． 请回答下列问题： （1）地球上 99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 66mg•L﹣1．如图中制备溴涉及步骤 I、II、III，分别写出步骤 II 和步骤 III 中反应的 离 子 方 程 式 ： 3Br2+3CO32 ﹣ ═ BrO3 ﹣ +5Br ﹣ +3CO2 、 BrO3 ﹣ +5Br ﹣ +6H+ ═ 3Br2+3H2O ． （2）制备镁的工艺中，从卤水到 MgCl2（aq）经历了 的过 程，生成 Mg（OH）2 的过程看似多余，其实该过程的作用是 镁的富集 ． （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质 中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 A （填字母序号）． A、Ar B、CO2 C、O2 D、N2． 【考点】海水资源及其综合利用． 【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化溴离子得到低浓度的溴单质溶液，通 入热空气吹出溴单质，用纯碱溶液吸收辐射反应得到溴酸根离子、溴离子的溶液， 再用硫酸酸化得到溴单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀， 过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化 镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到 金属镁， （1）步骤 II 中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳，步骤 III 中是 溴酸钠和溴化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质； （2）从卤水到 MgCl2（aq）经历了氯化镁沉淀为氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁 沉淀溶解在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子； （3）根据能和金属镁发生反应的气体来回答． 【解答】解：（1）步骤 II 中是碳酸钠吸收溴单质生成溴酸钠、溴化钠和二氧化碳， 反应的离子方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3 ﹣+5Br﹣+3CO2，步骤 III 中是溴酸钠和溴化 钠在卤水溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：BrO3 ﹣+5Br﹣+6H+ ═3Br2+3H2O， 故答案为：3Br2+3CO32﹣═BrO3 ﹣+5Br﹣+3CO2；BrO3 ﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O； （2）制备镁的工艺中，从卤水到 MgCl2（aq）经历 MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2 的 过程，生成 Mg（OH）2 的过程是镁的富集， 故答案为：镁的富集； （3）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar 气体是惰性气体不 和镁反应，所以可以用氩气做镁蒸气的冷却剂， 故选 A； 故答案为：A． 【点评】本题主要考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，氯碱工业，实验 基本操作，题目难度中等． 23．（10 分）（2016 春•安徽校级期末）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子 半径 D＞C＞A＞E＞B，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族．C 原子核内 质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层 电子数的 4 倍，且 D 为金属．试回答： （1）C 的元素名称为 硅 ． （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺 序是 H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （用具体的分子式表示）． （3）A 与 B 形成的三原子分子的结构式是 O=C=O ，B 与 D 形成的原子个数比 为 1：1 的化合物的电子式是 ． （4）请写出一个由以上 5 种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式 2C+SiO2 2CO↑+Si ． 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子半径 D＞C＞A＞E＞B，其中 A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族，A、B、C、D 四种元素在周期表中的大致相对 位置为： ，A、C 处在同一主族，二者质子数相差 8，C 原子核内质子数 等于 A、B 原子核内质子数之和，故 B 的质子数为 8，则 B 为 O 元素；C 原子最外 层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，故 C 最外层电子数为 4，D 的最外层 电子数为 1，故 A 为 C 元素，C 为 Si 元素，D 为 Na 元素；E 的原子半径大于 B（O）、 小于 A（碳），则 E 为 N 元素，据此解答该题． 【解答】解：A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 D＞C＞A＞B，其中 A、B 处 在同一周期，A、C 处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为： ，A、C 处在同一主族，二者质子数相差 8，C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和，故 B 的质子数为 8，则 B 为 O 元素；C 原子最外层上的电子 数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，故 C 最外层电子数为 4，D 的最外层电子数为 1， 故 A 为 C 元素，C 为 Si 元素，D 为 Na 元素；E 的原子半径大于 B（O）、小于 A（碳）， 则 E 为 N 元素， （1）C 为 Si 元素， 故答案为：硅； （2）非金属性 O＞N＞C＞Si，故氢化物的稳定性为 H2O＞NH3＞CH4＞SiH4， 故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4； （3）A 与 B 形成的三原子分子为 CO2，其结构式为 O=C=O，B 与 D 形成的原子个 数比为 1：1 的化合物为 Na2O2，电子式是 ， 故答案为：O=C=O； ； （4）根据信息可以写出反应 2C+SiO2 2CO↑+Si， 故答案为：2C+SiO2 2CO↑+Si． 【点评】本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元 素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置． 24．（10 分）（2016 春•淮南校级期中）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实 验 装 置 进 行 实 验 （ 图 中 a 、 b 、 c 表 示 止 水 夹）． （1）甲、乙两仪器的名称是 分液漏斗 、 圆底烧瓶 ． （2）利用 B 装置可制取的气体有 H2、NO、CO2、H2S 等 （写出两种即可）． （3）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2，写出 A 中发生反应的化学方程式 4HCl （浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ． （4）B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）， 可制得 NO 2 并进行有关实验． ①欲用 D 装置验证 NO 2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 a、b ，再 打开止水夹 c ，使烧杯中的水进入试管丁中． ②试管丁中的 NO 2 与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的 O 2，直至试管 全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 0.045 mol•L ﹣1（保留 2 位 有效数值，气体按标准状况计算）． 【考点】常见气体制备原理及装置选择． 【分析】（1）依据装置图形状和用途分析仪器名称； （2）根据装置图可以看出，在不加热的条件下固体和液体反应制备气体，当将装 置中的导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离， 使反应停止，该装置具备随制随停的特点，据此即可解答； （3）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2，装置 A 为发生装置是二氧化锰固体和 浓盐酸加热反应生成氯气，装置 C 是收集氯气，装置 E 是吸收剩余氯气； （4）①根据二氧化氮溶于水形成压强差分析； ②先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，再根据 C= 计算溶液的浓 度． 【解答】解：（1）甲的名称为分液漏斗，乙的名称是圆底烧瓶， 故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶； （2）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在 常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于 水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的 H2 使装置中的气压增大， 从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能 稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3） 2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装 置 制 备 ， 二 氧 化 碳 、 硫 化 氢 也 是 固 体 和 液 体 不 加 热 反 应 制 备 ， CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 故答案为：H2、NO、CO2、H2S 等； （3）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2，装置 A 为发生装置是二氧化锰固体和 浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）①若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压， 烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab 再打开止水夹 c，使烧杯中 的水进入试管丁． 故答案为：ab；c； ③设容器的体积为 VL，所以二氧化氮气体的物质的量为 n= ，二氧化氮 和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸． 设生成硝酸的物质的量为 xmol； 4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 4mol 4mol xmol 解得：x= 硝酸的物质的量浓度是 C= = =0.045mol/L； 故答案为：0.045． 【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和 反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累．