河北省张家口市怀来县新保安第二中学2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题 26页

河北省张家口市2019-2020学年高二上11月考试化学试卷 一、单项选择题(每题2分，共50分)‎ ‎1.常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 D. 加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入少量NaOH固体，消耗氢离子， c(H＋)减小，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，故A正确；‎ B. 加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡向左移动，故B错误；‎ C. 电离平衡常数只与温度有关，加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数不变，故C错误；‎ D. 加入少量pH＝5的硫酸，醋酸电离平衡不移动，溶液中c(H＋)不变，故D错误；‎ ‎【点睛】本题考查了电离平衡及其影响，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，D为易错点，注意氢离子浓度相同的两种酸混合，电离平衡不移动。‎ ‎2.下列关于电离常数的说法正确的是（ ）‎ A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝‎ C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A项错误；‎ B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，B项错误；‎ C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；‎ D. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )‎ A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，选项A正确；‎ B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，选项B正确；‎ C、将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，选项C正确；‎ D、升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，选项D错误。‎ 答案选D。‎ ‎4. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是 A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；‎ B、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；‎ C、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，在该反应中不能表明物质和物质之间能量的比较，故C错误；‎ D、反应热与反应条件无关，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ ‎①增加C的量   ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。‎ ‎【详解】①C是固体，所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；‎ ‎②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大；‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变； ‎ ‎④保持压强不变，充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；‎ 故答案为C。‎ ‎6.一定条件下，向‎2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)‎ A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1‎ D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在一定条件下，向‎2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（‎2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。‎ ‎【详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；‎ B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；‎ C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v ‎（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；‎ D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)达到平衡的标志的是 ‎(1)C的生成速率与C的分解速率相等；‎ ‎(2)单位时间内生成a mo‎1A，同时生成‎3a molB；‎ ‎(3)A、B、C的浓度不再变化；‎ ‎(4)混合气体的总压强不再变化；‎ ‎(5)混合气体的物质的量不再变化；‎ ‎(6)单位时间内消耗a molA，同时生成‎3a molB；‎ ‎(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。‎ A. (2)(4)(5) B. (2)(7) C. (1)(3)(4) D. (5)(6)(7)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；‎ ‎②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，故选；‎ ‎③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A. B. C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；‎ ‎④该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；‎ ‎⑤该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；‎ ‎⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB能说明正逆反应速率相等，故不选；‎ ‎⑦达平衡时，A. B. C三种物质的分子数之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，要根据反应开始时加入的A. B. C三种物质是否按1:3:2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；‎ 故选B。‎ ‎8.反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体 C. 容积不变，充入氨气 D. 保持压强不变，充入氮气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在温度和容积不变时通入二氧化硫，会与硫化氢反应，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动，故A错误；‎ B、移走一部分固体，没有影响到物质的浓度，所以平衡不移动，故B正确；‎ C、容积不变，充入氨气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；‎ D、压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )‎ A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，‎ 故选A。‎ ‎10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)‎ ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )‎ ‎①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A. ①③ B. ②④‎ C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。‎ ‎【详解】①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；‎ ‎②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；‎ ‎③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；‎ ‎④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；‎ 符合题意为①④；正确选项C。‎ ‎11.下列诗句中能体现吸热反应是（ ）‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；‎ B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B正确；‎ C、暖暖远人村，依依墟里烟，涉及物质的燃烧，为放热反应，故C错误；‎ D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及物质的燃烧，为放热反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)‎ A. 196.64kJ B. ＜196.64kJ/mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据热化学方程式SO2(g) O2(g) SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol的含义，可知1mol SO2和0.5mol O2完全反应，生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以2mol SO2和1mol O2完全反应，生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ。若往容器中充入2mol SO2和1mol O2，由于反应可逆，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ。‎ 故选C。‎ ‎13.关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. 2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0‎ B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3‎ C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)= 2HX(g)　ΔH3<0，A正确；‎ B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，B正确；‎ C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，键能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；‎ D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎14.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。‎ ‎15.在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）‎ A. QC不变，K变大，O2转化率增大 B. QC不变，K变大，SO2转化率增大 C. QC变小，K不变，O2转化率减小 D. QC增大，K不变，SO2转化率增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C。‎ ‎16.下列表述中正确的是 ( )‎ A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、能自发进行的过程必须符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判据，A错误；‎ B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，该反应为可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应不能完全进行，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；‎ C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；‎ D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以后者比前者放出的热量多，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到‎800℃‎时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到‎800℃‎，则CO的转化率为(　　)‎ A. 16.7‎‎% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到‎800℃‎时，达到平衡状态，可假设容器体积为‎1L，并设消耗一氧化碳物质的量为x：‎ 平衡常数K==1，‎ x=mol/L，则CO的转化率。‎ 故选D。‎ ‎18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B. 2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度，可使体系颜色加深 C. 反应CO＋NO2⇌CO2＋NO(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动 D. 合成氨反应N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3(s)后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；‎ B．2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；‎ C．反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应放热)，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；‎ D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)，使用催化剂，能够加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，不能用勒夏特里原理解释，故D选，‎ 故选D。‎ ‎19.如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为‎1.4a L。下列说法正确的是( )‎ A. 反应速率：v(B)B ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由于反应的容器的容积相等，B的各种反应物的物质的量是A的2倍，所以反应速率v(B)＞v(A)，A错误；‎ B、由于A容器保持恒压，达平衡时，A的体积为‎1.4a L 即平衡混合物的物质的量的和为开始时的1.4倍。假设反应过程中A 消耗的X的物质的量为nmol，则Y、Z、W变化的物质的量分别是nmol、2nmol、nmol。平衡时X、Y、Z、W的物质的量为：(1-n)mol、(1-n)mol、2nmol、nmol、 {(1-n)+(1-n)+2n+n }÷2＝1.4，解得n=0.8，所以A容器中X的转化率为（0.8÷1）×100％＝80%，B正确；‎ C、由于反应A是恒压，平衡时的压强与原来相同；B 是恒容，该反应的正反应是体积增大的反应。压强要比反应开始时大，开始时压强B是A的2倍，所以平衡时的压强：2p(A)＜p(B)，C错误；‎ D、增大压强化学平衡向气体体积减小的反应方向移动，即向逆反应方向移动。所以平衡时Y的体积分数：B＞A，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 ‎ 实验事实 ‎ 解释或结论 ‎ A ‎ ‎2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 ‎ 这是一个熵增的反应 ‎ B ‎ 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 ‎ 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 ‎ C ‎ 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 ‎ 该反应是吸热反应 ‎ D ‎ 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 ‎ 反应物的浓度一定降低 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据反应方向的判据ΔH-TΔS判断，反应自发进行ΔH-TΔS＜0，该反应ΔH>0，则只有ΔS＞0时能自发进行，A正确；‎ B ‎、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，B错误；‎ C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，C错误；‎ D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的浓度不一定减小，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎21.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0，T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ C(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/(L•s)‎ B. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%‎ C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2‎ D. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度＝5.00mol/L﹣3.52mol/L＝1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3 mol/(L•s)，A正确；‎ B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)＝2.5mol/L，c(NO2)＝5mol/L，c(O2)＝1.25mol/L，平衡常数K1==125，转化率为×100%＝50%，B正确；‎ C.平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1