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- 2021-06-08 发布
第一学期高二年级期末质量评估试题
化 学 2020.01
1. 本卷共 27 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
第Ⅰ卷 （选择题共 46 分）
一、选择题（本大题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题列出的四个选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列溶液中只存在一种分子的是
A．NH3·H2O B．NaNO3 C．K2CO3 D．CH3COOH
2. 有关化学用语的表示中正确的是
A．羟基电子式 B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的球棍模型 D．硝基苯的结构简式：
3．下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．氢能属于可再生能源
C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D．铅蓄电池属于一次电池
4. 在测定盐酸与 NaOH 溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C． 用 50mL 的 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 50mL 的 0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液 反应，则测得的反应热数值相同
D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
5．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 B．将 FeCl3 溶液蒸干灼烧，所得固体为 Fe2O3
C．实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．为保存 FeCl2 溶液，要在溶液中加少量铁粉
6. 下列叙述不正确的是
A．乙烷可以与氯气发生取代反应 B．聚乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．环己烷与甲苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D．煤油和甘油属于同一类的有机物
7. 下列系统命名正确的是
A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3，4-甲基己烷 C. 2,4-二甲基辛烷 D. 3,5-二甲基己烷
8. 下列由实验现象得出的结论正确的是
实验现象
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最
终变为无色
生成的 1,2-二溴乙烷无色
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生 H2
乙醇分子中的羟基上的氢与水分子
中的氢活泼性相同
C．
将少量煤放在空气中燃烧
煤能发生气化反应
D．
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，
无白色沉淀
生成的三溴苯酚易溶于水
9. 某有机物在催化剂作用下与 H2 反应后生成 CH3CH2CH2CH2OH ，该有机物可能是
A．乙醇的同系物 B．1-丁酸的同分异构体
C．乙醛的同系物 D．2-丁醇的同分异构体
10. 下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．甲醛在一定条件下既可以通过加聚反应又可以通过缩聚反应生成高分子化合物
18
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H5 OH
C．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3 可以电离出 H+
D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成 2 种不同的烯烃
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对 N2+3H2 2NH3 的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
12．某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4 溶液，下 列说法正确的是
A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．可选择甲基橙作指示剂
13．用惰性电极电解 Na2CO3 稀溶液一段时间，若保持温度不变，则下列说法错误的是 A．溶液的 pH 变大 B．c(Na＋)与 c(CO2－)的比值变小
C．溶液浓度变大，可能有晶体析出 D．阳极产物与阴极产物的体积比为 2:1
14. 如图所示转化关系(X 代表卤素)，下列说法错误的是
A．ΔH 2 ＞ 0 B．ΔH 3 =ΔH 1 -ΔH 2
C．按 Cl、Br、I 的顺序，ΔH 3 依次增大 D．ΔH 1 越大，HX 越稳定
15. 乙苯在催化剂作用下在 550～600℃时脱氢生成苯乙烯： 下列说法不正确的是
A．该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应
B．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量 C．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到 100% D．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同
16. 某有机物的结构简式如右图，下列说法正确的是
A. 其分子式为 C13H10O3
B. 该物质水解后含苯环的产物分子中有 5 种不同化学环境的氢
C. 1mol 该物质在一定条件下与足量 H2 反应，最多可消耗 6molH2
D. 该物质分子中所有碳原子一定在同一平面内
17．由 NO2、O2 和熔融 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在该电池 工作过程中石墨 I 电极产生一种气态氧化物 Y。下列说法不正确的是
A．电流由石墨 II 流向负载
B．反应前后 NO -的数目不变
C．石墨 I 上的电极反应： NO2 - e－+ NO3-= N2O5
D．若用 NaNO3 溶液代替熔融 NaNO3，则不可能产生电流
18． 实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相 同)。则下列说法不正确的是
A．若增大压强，该反应的反应速率可能不变
B．pH＝7.5 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定 pH 范围内，溶液中 H＋浓度越大，反应速率越快 D．可采取调节 pH 的方法使反应停止
19. E 是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
OH OCH3
(CH3)2SO4 KMnO4，H+
OCH3
OH OH
KI，H+
CH3
CH3
COOH
COOH
COOCH2CH3
A B C D E
下列说法不正确的是
A. A 是苯酚的一种同系物，且溶解度小于苯酚
B. 经反应 A→B 和 C→D 的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C. 与 B 属于同类有机物的同分异构体有 3 种（不包含 B）
D. 1molD 可以消耗 1molNaHCO3
20. 某酸甲酯 A 的分子式为 C10H10O2，已知苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱图有 5
个峰，面积之比为 1：2：2：2：3．红外光谱图如下，下列说法不正确的是
A. A 既可以与溴水发生加成反应，又可以与液溴在一定条件下发生取代反应
B. 1molA 完全燃烧的耗氧量小于 1mol 异丙苯完全燃烧的耗氧量
C. A 可以使 KMnO4(H+)溶液褪色，又能发生银镜反应
D. 1molA 最多只可以和 1molNaOH 反应
21．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．pH 相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
B．浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 溶液中，c(NH＋)的
大小顺序为②>①>③
C．0.2 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中 c(OH－)是 0.1 mol·L－1 的 CH3COONa 溶液中 c(OH－)
的 2 倍
D．0.1 mol·L－1 的 NaX、NaY、NaZ 的 pH 依次增大，可得出 HX、HY、HZ 的酸性依次 减弱
22． T ℃下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x 与 y 的关系如图所示。 下列说法不正确的是
A．T ℃时，水的离子积 Kw 为 1×10-a
B．若 a >14 ，则 T < 25
C．T ℃时，若给 pH＝1 的盐酸微热，则盐酸的 pH 减小
D．T ℃时，pH＝a-2 的苛性钠溶液与 pH＝2 的稀硫酸等体积混合，溶液的 pH＝0.5a
23. 25 ℃时，将 1.0 L c mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，使之充分反应。 然后向该混合溶液中加入 CH3COOH 或 NaOH 固体(忽略体积和温
度变化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka＝2×10-7/(10c-2)
B. 若在 c 点对应的溶液中继续加入 NaOH 固体，则水电离出的
c(H＋)不可能为 1×10－7 mol·L－1
C. a 点对应的溶液中：c(CH3COOH):c(CH3COONa) >2
D. a、b、c 三点均存在 c(Na＋) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
第Ⅱ卷 （非选择题 共 54 分）
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 54 分）
24．(10 分)实验室制备溴乙烷的装置和步骤如图：（加热装置已略去）
实验流程：
已知：① NaBr + H2SO4 → HBr + NaHSO4 C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
②溴乙烷的沸点为 38.4℃，密度约 1.45g·mL－1（25℃）
③乙醇、乙醚等有机物在浓硫酸中会因质子化而溶于浓硫酸，浓硫酸密度约1.84 g·mL－1
请回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称 ▲ ，冷却水的出水口是 ▲ 。（填 a 或 b）
（2）第一次蒸馏制得的粗产品中含有主要杂质是乙醚，产生这种杂质的化学反应方程式 为 ▲ 。
（3）分液时粗产品位于 ▲ 层（上或下），第二次蒸馏时采用水浴加热，水浴温度应 控制在 ▲ 。
（4）某同学在加入浓硫酸后立即加入 NaBr 粉末，发现制得粗产品略显黄色，其可能的 原因是 ▲ 。（用化学方程式表示）
（5）试设计实验证明最终产品是卤代烃 ▲ 。
25. (16 分)
(1)常温下，H2CO3、H2C2O4、HSO4 的电离平衡常数如下：
化学式
H2CO3
H2C2O4
HSO4
-
平衡常数
Ka1 = 4.3 × 10-7
Ka2 = 5.6 × 10-11
Ka1 = 5.9 × 10-2
Ka2 = 6.4 × 10-5
1.2 × 10-2
①根据上述信息可知 Na2SO4 溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其水解离子方程
式为 ▲ ；NaHSO4 溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因为 ▲ （用 化学用语解释）；少量 Na2C2O4 溶液与过量 NaHSO4 溶液反应的离子方程式 ▲ 。
②常温下，0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中水的电离程度 ▲ 0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液 中水的电离程度。（填“＞”、“＜”或“=”）
③常温下，pH=1的H2SO4 溶液中 c(SO42-)：c(HSO4-)= ▲ 。
(2)常温下，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O4)=0.100 mol·L-1的 H2C2O4 和 NaOH 混
2－
合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。
①为获得尽可能纯的 NaHC2O4，pH 应控制在 ▲ 左右。
②所得的 NaHC2O4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
26. (16 分)Cl2 是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气 的反应为:4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知 400℃时：ⅰ．断开 1 mol H—O 键所需的能量比断开 1 mol H—Cl 键所需能量多
a kJ。
ⅰⅰ.
b kJ·mol－1
c kJ·mol－1
①写出此条件下，上述反应的热化学方程式 ▲ 。
②该反应能自发进行的主要原因是 ▲ 。
③下列有关地康法制取氯气说法正确的是（ ）
A.使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间
B.催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变
C.选择温度为 400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 5mol 的 HCl 和 O2 以不同的氯氧比[n(HCl)/ n(O2)] 进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：
①图中 T1、T2 的关系为：T1 ▲ T2 (填“>”、“<”或“=”)。
②图中纵坐标为物质 ▲ 的转化率；
③若容器容积为 2L，则 B 点的平衡常数的值为 ▲ 。
④试画出温度 T1 时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图像
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业
上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装 置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中 乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。
①写出乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的离子方 程式 ▲ 。
②若有 2 mol H＋通过质子交换膜，并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 ▲ mol。
27. (12 分)PVB（聚乙烯醇缩丁醛）是一种高分子材料，制得的薄膜用于制作安全玻璃的 夹层材料，该安全玻璃透明性好，冲击强度大，用于航空和汽车领域，合成路线如下：
已知: ① RCOOH
LiAlH4
RCHO R’
② RCHO + R’CH2CHO
稀 NaOH
△
RCH＝CCHO + H2O (R、R’表示烃基或氢)
③ 醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：
（1）已知 A 能与 NaHCO3 溶液反应，则 A 的结构简式为 ▲ ，B 中含氧官能团 名称为 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A. C 可以与溴水发生反应使溴水褪色
B. D 的单体和甲醇互为同系物 C. PVB 没有固定的熔点 D.该合成路线中涉及的反应类型有取代、还原、聚合等。
（3）写出 C 与 NaOH 溶液的化学方程式 ▲ 。
（4）已知 E 可与 CH2（OH）CH2OH 反应生成一种环状有机物 G，写出符合下列条件的
G 的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
①可以与热的新制银氨溶液反应生成银镜
②1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子
（5）设计 E 转化为 F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 流程图示例：