2019九年级化学上册 第四章 生命之源—水 化学方程式 2页

化学方程式 ‎1.化合反应 （“多变一”A+B=C）‎ ‎1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 物质在氧气中燃烧的现象碳发白光，磷冒白烟，‎ 硫是蓝紫焰，‎ 铁火星四射，‎ 镁铝耀眼白光 ‎2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3‎ ‎4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5‎ ‎5、硫粉在空气中燃烧： S+O2‎SO2‎ ‎6、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2‎ 加热 ‎7、碳在氧气中不充分燃烧：‎2C+O22CO ‎8、铜在空气中加热：2Cu + O2 === ‎2CuO ‎9、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O ‎10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO（吸热反应）‎ ‎11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2‎ ‎12、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）‎ ‎2.分解反应 (“一变多”C=A+B)‎ 实验室制备氧气的反应原理 ‎13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ ‎ ‎17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑‎ ‎18、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）‎ ‎3.置换反应 （“单换单” AB+C=CB+A）‎ ‎⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）‎ ‎20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑‎ ‎21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑‎ ‎22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑‎ ‎24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑‎ ‎25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu ‎29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ‎30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3‎ ‎(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）‎ ‎31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑‎ ‎32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O ‎4.非基本反应类型 ‎33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2‎ ‎34、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O