化学卷·2018届河南省博爱一中高二下学期收心考试（2017 7页

‎2016-2017学年（下）高二年级收心考试 ‎ 化学试卷 第I卷 选择题(共48分)‎ ‎1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）‎ A.D3O+ B.Li+ C.OD¯ D.OH¯‎ ‎2．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，导致待测碱液的浓度偏低的是( )‎ ‎①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎ ‎②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ‎③配制碱液时，称量的固体吸潮 ‎ ‎④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ‎ ‎⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③‎ ‎3．已知热化学方程式：‎ ‎① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1‎ ‎② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1‎ ‎③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1‎ 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）‎ A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 ‎ C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1‎ ‎4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )‎ A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6‎ C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2‎ ‎5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： ‎ ‎ CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎6.‎ 在下列四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）‎ A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－‎ B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-‎ C、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+‎ ‎ D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）‎ A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+‎ ‎8．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） ‎ A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98.3KJ·mol－1‎ B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196.6KJ·mol－1‎ C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1‎ D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196.6KJ·mol－1‎ ‎9．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( )‎ ‎ A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L ‎ B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 ‎ C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H > 0‎ ‎10．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向正反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中一定n﹤p+q ‎11．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）‎ ‎　A．1.0×10-7 mol.L-1　  B．1.0×10-6 mol.L-1‎ ‎　C．1.0×10-1 mol.L-1　  D．1.0×10-12 mol.L-1‎ ‎12. 物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）‎ A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①‎ ‎13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎14．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ）‎ ‎①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤ ‎ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎15．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( ) ‎ ‎ A．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) ‎ B．c(CH3COO－) = c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) ‎ C．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COOH) ‎ D．c(CH3COO－) ＞ c(Cl－) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋)‎ ‎16．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( )‎ ‎ A．V1=102V2　　　 B．V2=102V1　　　 C． V1=2V2　　　 D． V2=2V1‎ 第II卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（10分）写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)‎ ‎(1)NH3·H2O_____________________________________；‎ ‎(2)H2CO3_____________________________ __________；‎ ‎(3)NaHSO4__________________________ __________；‎ ‎(4)NaHCO3_____________________ _______________；‎ ‎(5)Fe(OH)3______________ ____________ ___。‎ ‎18．（15分）回答下列问题：‎ ‎（1）把FeCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ‎ ‎（2）纯碱溶液能除去油污。原因是（用离子方程式表示，下同） ‎ ‎（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能做净水剂的原因是 ‎ ‎（4）配制硫酸铜溶液，经常先把晶体溶于少量稀硫酸后，再加水稀释成溶液。‎ 原因是 ‎ ‎（5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。原因是 ‎ ‎19．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：‎ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；‎ ‎⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；‎ ‎⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 ‎ A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 ‎ D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成CO2的分子数相等 ‎⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。‎ ‎20. （15分）钛(Ti )‎ 被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(l)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________。‎ ‎(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s) △H＝一641kJ·mol－1‎ ‎②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s) △H＝一770kJ·mol－1‎ 则2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti △H＝__________________。‎ 反应2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar气氛中进行的理由___________。‎ ‎(4)在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2____t (不考虑生产过程中物质的任何损失).‎ ‎(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。‎ 化学收心考试答案 ‎1-5 D C A C B 6-10 B A A A D 11-16 D B A B D A ‎17、（1）NH3·H2O NH4++OH－‎ ‎（2）H2CO3 HCO3－+ H+ HCO3－ CO32—+ H+ ‎ ‎（3）NaHSO4 == Na＋+H＋+SO42－ （4）NaHCO3 == Na＋+ HCO3－‎ ‎（5）Fe(OH)3 Fe3++ 3OH－‎ ‎18、 （1） Fe2O3 ‎ ‎（2）CO32－+ H2O HCO3－+OH－ HCO3－+ H2O H2CO3+OH－‎ ‎（3）A13+ +3 H2O A1(OH)3(胶体)‎ ‎（4）Cu2++2 H2O Cu(OH)2＋2H＋‎ ‎（5） 2NH4+ + CO32－==2NH3↑ +H2O +CO2↑‎ ‎19、（1） （2）吸热 （3）B F （4）830℃ ‎ ‎20.‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎