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- 2021-06-04 发布
2017-2018学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高二化学
（满分100分，完卷时间90分钟）
学校 班级 姓名 座号
可能用到的原子量： N-- 14 Cu -- 64 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法中正确的是（ ）
A. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
B. 处于最低能量的原子叫做基态原子
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D. 3s2表示3s能级有两个轨道
2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（ ）
A. C B. Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
C. B D. Zn [Ar]4s2
3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ）
A. 泡利原理 B. 洪特规则 C. 构造原理 D. 能量最低原理
4. 价层电子排布为3d34s2的元素属于下列哪一类元素（ ）
A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素
5．下列物质从固态转变成气态只需克服范德华力的是（ ）
A. 冰 B. KCl C. 金属钠 D. 碘
6.金属晶体的下列性质中，不能用金属键加以解释的是（ ）
A. 有金属光泽 B. 易被氧化 C.有延展性 D. 易导电
7．下列说法中不正确的是（ ）
A. 一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 只含极性键的分子一定是极性分子
D. 碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键
8．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. CO2与SiO2 B. CCl4与SiCl4 C. SO2与MgO D. NaCl与HCl
9．用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32－的空间构型，结论正确的是（ ）
A. 直线形；三角锥形 B. 三角锥形；平面三角形
C. V形；三角锥形 D. 直线形；平面三角形
10．下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ）
A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定
11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A. CH4 B. H3O+ C. SiH4 D. NH4+
12．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
C. ①Na、K、Rb②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是④
13．已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示，如X是S, m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（ ）
A. HBrO4 B. H2SeO4 C. H3PO4 D. HClO3
14．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是
（ ）
A. ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 B. ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
C. ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR D. ①MR ②MR ③MR2 ④MR2
15．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高
B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
D. MgO 比MgCl2的熔点高
16．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．Co3+只与NH3形成配位键 B．配合物配位数为3
C． 该配合物可能是平面正方形结构 D．此配合物可写成[Co (NH3)4 Cl2] Cl
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（6 分）写出下列元素的原子的核外电子排布式
（1）Mn: （2）P:
（3）Sc:
18．（14 分）按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵（用序号填空）
其中只含有非极性键的是 ； 只含有极性键的是 ；
含有离子键、共价键、配位键的是 ；
（2）A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：__________________________________。
（3）乙炔HC≡CH中C原子以________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式__________________________________。
（4） N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的 键更稳定（填“σ”或“π”）。
19．（14 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的价电子排布式为nsnnpn
Y
Y的负一价离子的电子层结构都与氩相同
Z
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
W
W原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Z的氢化物空间构型是________。
（2）XY4是一种常用的溶剂，XY4的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ2分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。
20．（18 分）硬币通常用合金制成，例如：第三套人民币1元硬币材质为铜镍合金、第四、第五套人民币1元硬币材质为钢芯镀镍。
（1）铁元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 ．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
在[Ni（NH3）6]SO4中,存在的化学键类型有 (填选项)。
A、离子键 B、金属键 C、配位键 D、非极性键 E、极性键
（3）从结构的角度分析NH4+比NH3的键角大的原因：
（4）1mol[Ni (NH3)6]2+中含有σ键数目为 mol
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是 ．
（6）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是 ．
（7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为b cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含b和NA的式子表示）
2017—2018学年第二学期三明市三校联考协作卷
高二化学参考答案及评分标准
命题学校：大田五中 出卷人：聂磊 审核人：林秋香
评分说明：
本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
一． 选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
C
D
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
D
A
C
A
D
二．填空题（52分）
17．（6分）(1) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 （2分）
(2) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2 （2分）
(3) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d1 4S2 （2分）
18．（14分）(1) ④（2分） ①（2分） ⑤ （2分）
(2) 1s22s22p4 （2分）
(3) sp （2分） CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2分）
(4) π（2分）
19．（14分）(1) 第三 （1分） ⅥA（1分） V型（2分）
(2) 4（2分）H—Cl（2分）H—S（2分）
（3）sp（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）
20．（18分）(1) 1s22s22p63s23p63d64s2（2分）4（2分）
(2) A、C、E（2分）
(3)都为sp3杂化，但NH3有一对孤对电子对，孤对电子对氢原子有很强的排斥作用，使键角变小（2分）
（4）24（2分）
（5）铜失去的是全充满3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）
（6）金属键（2分）
（7）Fe4N （2分） 238/b3NA（ g/cm3）（2分）