2020新教材高中化学第2章化学键化学 3页

化学键 化学反应规律 本章总结 ‎“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 ‎　解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如：‎ ‎　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)‎ 起始/mol a b 0 0‎ 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 注意：(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。‎ ‎(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。‎ ‎(3)对反应物：平衡时的量＝起始的量－转化的量；对生成物：平衡时的量＝起始的量＋转化的量。‎ 同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。‎ 例　X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)‎ A．33% B．40% ‎ C．50% D．65%‎ ‎[解析]　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、‎2a mol、‎2a mol，由方程式 ‎　　　　　　X　＋　2Y　　2Z 开始(mol) 1 1 0‎ 转化(mol) a ‎2a ‎‎2a 平衡(mol) 1－a 1－‎2a ‎‎2a - 3 -‎ 由题意得＝ 求得：a＝，‎ 因此Y的转化率为×100%，最接近65%。‎ ‎[答案]　D - 3 -‎ - 3 -‎