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- 2021-06-04 发布
2017—2018学年度上学期高二期中考试化学学科试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Na 23 Cl 35.5
第I卷（23个小题、共54分）
一、选择题（单选题：1--15每小题2分，9--23每小题3分，共54分）
1．下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．一氯乙烷的结构式为CH3Cl B．正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3
C．四氯化碳的电子式为 D．苯的分子式为 （ ）
2．如下图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况
A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ
3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 （ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
蔗糖
H2CO3
4．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是 （ ）
A．这是一个错误操作
B．该操作是为了排出滴定管内气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液
D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
5．进行一氯取代后，只能生成3种沸点不同产物的烷烃是 （ ）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH2CH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）2CHCH3
6．关于下列有机反应的说法中，不正确的是 （ ）
A．CH3CH3 ＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl是取代反应
B．CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br 是加成反应
C．是取代反应
D．CH2==CH2+H—OHCH3—CH2—OH 是取代反应
7．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
8．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是 （ ） ①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3
A．②④⑤⑥ B．④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦
9．下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是来 （ ）
①SO2 ②CH2=CHCH3 ③ ④CH3CH2CH3
A．①②③ B．③④ C．①② D．①②④
10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
11.对于体积相同、pH相等的氢氧化钠溶液和氨水，下列叙述正确的是 （ ）
A．两溶液中OH-离子浓度相同
B．两溶液的物质的量浓度相等
C．用同浓度的盐酸中和两溶液，消耗盐酸体积相同
D．加入等体积水稀释后，两溶液的pH仍相同
12.如图为立方烷的结构简式，其二溴代物有 （ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
13.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 （ ）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D. 在 ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
14.下列关于苯的叙述正确的是 （ ）
A．反应①常温下能进行，其有机产物为
B．反应③为加成反应，产物是三硝基苯
C．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
D．反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
15．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO―，下列叙述错误的是 （ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：(H+)=c(OH―)+c(CH3COO―)
B．0.10 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH―)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
16．下列离子方程式错误的是 （ ）
A．氯气通入水中：C12 + H2O H+ + C1－+ HClO
B．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ＝ 2H+ + SO42－
C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+ + OH－+ HCO3 ＝ CaCO3↓+ H2O
17．室温下，将一元酸HA的溶液和BOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L－1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(BOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
若BOH为强碱，下列判断不正确的是 （ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(B＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(B＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
18.常温下测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列三种溶液的pH： （ ）
溶质
NaHA
Na2A
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列说法中错误的是
A.升高Na2A溶液的温度会使增大
B.相同条件下的酸性：H2A＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2A＞NaHA = NaCN
19. 能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是 （ ）
A．苯的二氯取代物无同分异构体 B．苯的邻位二氯取代物只有一种
C．苯的间位二氯取代物只有一种 D．苯的对位二氯取代物只有一种
20. 下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合： c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
21. 下列图像表达正确的是 （ ）
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液
B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向BaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
22．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的
Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 （ ）
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
23.1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2多1体积。0.1摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重39克，则该烃的分子式为： （ ）
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C6H14
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二．实验题
24.（12分）
Ⅰ.(6分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是C →____→____→ D → E(均用字母填写)。
(2)该烧碱样品纯度的计算式为 。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(5)终点时颜色变化是 且半分钟内颜色不改变。
Ⅱ．（6分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：
(1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为：______________________________________________。
(2)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。
(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③_______________________。
(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 。
三、填空题（共24分）
25．（13分）
Ⅰ. （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①CH3CHCl2 和CH3CHBr2 ②12C和14C
③O2与O3 ④异戊烷()和新戊烷()
⑤CH3— CH—CH2—CH3
CH3
和CH3— CH—CH3
CH3— CH2
⑥甲烷和丙烷
(1)互为同位素的是 。(2)互为同分异构体的是 。
(3)互为同系物的是 。 (4)为同一种物质的是 。
Ⅱ．（5分）请按要求回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用离子方程式说明)。
（2）常温下含酚酞的0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液显红色的原因是
(用离子方程式说明)。
(3)如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是 。
26．（11分）
Ⅰ. （6分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应， 其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
（1）按要求填空：
A的电子式 ，D的结构简式 ， E的名称 。
（2）写出②反应的化学方程式，并注明反应类型：
② 、反应类型 。
Ⅱ. （5分）试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）0.01 mol/L的稀盐酸pH＝ ，其中由水电离出的c(H＋)水＝
mol/L。
（2）1 mL pH＝12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中＝ 。
（3）用滴定管向盛有20 mL 0.1 mol / L氨水的锥形瓶中不断滴入0.1 mol / L的盐酸溶液。
若完全中和时，所加盐酸溶液的体积________20 mL。(填大于、等于、小于）
四、计算题
27．（10分）
Ⅰ. （6分）某气态烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取7.2 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和足量的石灰水，浓硫酸增重10.8 g，石灰水中产生白色沉淀50 g，求：
(1)该烃分子的摩尔质量(取整数）。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
Ⅱ. （4分）常温下，在20.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)设在B点时酸碱恰好中和，则a ＝ 。
（3）D点对应溶液中，除水分子外，所有微粒物质的量浓度从大到小的顺序为 。
2017—2018学年度上学期高二期中考试化学学科试卷参考答案
一、选择题（1—15小题每题2分；15—23小题每题3分共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
D
C
B
B
D
A
D
C
B
A
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
C
B
C
B
D
B
B
C
A
D
二．实验题24、 ( 12分）
I、(6分)
(1)A B （1分） (2) （2分）（合理可得分）
(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 （1分）
(4)偏高（1分） (5)由溶液黄色变为橙色 （1分）
II、(6分) (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)CH4 ＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl （2分）
(3)干燥混合气体 （1分） (4)吸收未参加反应的氯气（1分）
三、填空题（包括2小题共24分）
25、（13分）
I、(8分) (1)② (2)④ (3)⑥ (4)⑤ （各2分）
II、(5分) （1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2分）
(2)CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- （2分） （3）Fe2O3 （1分）
26、（11分）I、 （6分）
(1); CH3CH2OH 聚乙烯 （各1分）
（2）CH2=CH2 ＋ HCl 催化剂
CH3CH2Cl （2分） 加成反应 （1分）
II、 （5分）（1）2 （1分） 10－12 （1分） （2）10－6 （2分） （3） 等于（1分）
四、计算题27、（10分）
I、 （6分）(1)72 g·mol－1 (2)C5H12 (3) 或C(CH3)4 （各2分）
II、 （4分）(1)0.100 0 （1分） (2)10.00 mL （1分）
(3) C（CH3COO－）>C(Na+)>C(CH3COOH) >C(H+)>C(OH－) （2分）
注意：没有C(CH3COOH) ，其余且正确得1分）