2020学年高一化学下学期期末考试试题人教版 7页

1 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH) 3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石 灰 胆矾 盐酸 液氯 注意事项： 2019 学年高一化学下学期期末考试试题 考试时间：90 分钟；总分：100 分 C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐 5.下列说法正确的是( ) A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 B. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质 量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S：32 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们 在 今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ） A. 除去 CO 的 CO2 B. 向试管中滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 萃取时振荡混合液 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ） 3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．K+、H+、I﹣、MnO ﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO 2﹣、NO ﹣ C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 6.下列化学用语正确的是（ ） A．HCl 的电子式 B．Cl-的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子 17 Cl 37 7.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 8.下列叙述正确的是 （ ） A. 葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应 B. 等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 分别与等体积 0.2 mol/L NaOH 溶液反应反应速 率相 同 C. 强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应 D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 9.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 （ ） A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学 键的断裂与生成 B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的 总能量低 C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 42﹣ 2﹣ 4 33+ + 2﹣ ﹣ D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 C．Al3+、Na+、SO4 、CO3 D．Fe 、H 、SO4 、ClO 2 4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ） A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 3 实 验 结 论 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 透 明 生成的 1，2﹣二溴乙烷无 色、可溶于四氯化碳A 乙醇分子中的氢与水分子中 的氢具有相同的活性 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 体 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清 除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石 蕊试纸变红D 生成的一氯甲烷具有酸性 10.下列有机反应属于加成反应的是（ ） A. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl B. H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 11.下列由实验得出的结论正确的是（ ） 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol Na 与 H2O 完全反应，失去 2NA 电子 B. 常温常压下，8gCH4 含有 5NA 个电子 C. 1L 0.1mol•L-1 的醋酸溶液中含有0.1NA 个H+ D. 标准状况下，22.4L 苯含有 NA 个 C6H6 分子 13.下列说法中，错误的是（ ） A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．无论乙烯与 Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 14.下列过程不涉及化学变化的是（ ） A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 碘的升华 15.下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） 4 化学 键 H－O O=O 键能/kJ▪mol﹣1 463.4 498 A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产 Al 16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：（ ） A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2 所 致 B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 17.Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( ) A．Na2O2 在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4 发生反应时，共有 10 mol 电子发生转移 18.N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确 的 是：（ ） A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 增加 N2 的浓度能加快反应速率 C. 降低体系温度能加快反应速率 D. 若在反应的密闭容器加入 1mol N2 和过量的 H2，最后能生成 2mol NH3 19.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2 完全燃烧放出热量 241.8KJ，有关键能数据如 下： 则 H﹣H 键键能为（ ） A．413 kJ/mol B．557 kJ/mol C．221.6 kJ/mol D．436 kJ/mol 5 A B C D 无色 红色 无色 红色 无色 无色 无色 无色 无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 白色溶液 无色溶液 白色溶液 ①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H+向负极移动 ③Cu 极有 H2 产生 ④电子流动方向 Zn→Cu ⑤正极的电极反应式是 Zn-2e-=Zn2+ ⑥若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 0.5 mol H2 2 20.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 实验 下列说法不正确的是（ ） A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 记录 C. ①—④目的是为了富集溴元素 2- D. 步骤③反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO4 21.下列说法正确的是（ ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l) 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 26.（12 分，每空 2 分） 第 II 卷（非选择题，共 50 分） C. 10mL 溶质质量分数为98%的H2SO4 用10mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数小于49% D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 22.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③ FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 23.下列离子方程式错误的是（ ） I.以 Zn 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读 书卡片上记录如下： - - 2- A．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 + OH ＝ H2O + CO3 B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+ C．钠 与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑ （1）卡片中记录合理的是 （填序号） D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO － 24.下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） + 3H2↑ （2）该电池总反应的离子方程式是 （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”） A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu（NO3）2 溶液 25.下列有关 SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ） Ⅱ.某温度时，在 2 L 密闭容器中，三种气态物质 X、 Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的 曲线如右图所示，可得： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2 min，用 Y 表示的平均反应速率为 6 （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是 A. X、Y、Z 的浓度相等 B. X、Y、Z 的分子数比为 3︰1︰2 C. Z 的生成速率是 Y 的生成速率的二倍 D.单位时间内生成 n mol Y，同时生成 3n mol X 27. （16 分，每空 2 分） 根据提供条件推断元素， 并按要求填空： （1）原子核外有 3 个电子层，其价电子数为 7，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单 质与 NaOH 反应的化学方程式为 。 （2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W 这四种元素 的 原子序数由大到小的顺序是 。 （3）A+、B－、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10 个电子，已知它们有如下转化 关 系：A++B－＝C+D↑，则写出 A+的电子式 ；比较 C 和 D 的稳定性的强弱顺序 （用化学式表示） （4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4 只含有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的 是 。（填序号） 28. （10 分，每空 2 分）有下列各组物质： A.O2 和 O3； B. 12 C 和 13 C; C.CH -CH -CH -CH 和 CH -CH（CH ）CH ； 填写仪器名称：A : （2）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热． （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ； 装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液（具有强氧化性）的作用是 ； ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ； ③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填 “能”或“否”） 6 6 3 2 2 3 3 3 3 D.冰醋酸和乙酸； E.甲烷和庚烷； F.淀粉和纤维素。 （1） 组两物质互为同位素。 （2） 组两物质互为同素异形体。 （3） 组两物质属于同系物。 （4） 组两物质互为同分异构体。 （5） 组是同一物质。 29. （12 分，每空 2 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下 列 各小题． （1）实验装置： 2019-2018 学年高一年级升级考试 7 高一化学试题答案 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.D2.C3.A4.C5.B 6.B7.B8.D9.A10.B 11.A12.B13.A14.D15.A 16.B17.A18.B19.D20.D 21.A22.B23.B24.B25.C 第 II 卷（非选择题，共 50 分） 26.（12 分，每空 2 分） I. (1)③④⑥ (2)Zn+2H+＝Zn2++H2↑ (3)铜极 Ⅱ. (1) 3X+Y 2Z (2)0.025mol/(L·min) (3) C 27. （16 分，每空 2 分） (1)HClO4 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O (2)Y＞X＞Z＞W (3) H2O＞NH3 (4)③⑥ ④ ①⑤ 28. （10 分，每空 2 分） (1)B (2) A (3) E (4)C (5) D 29. （12 分，每空 2 分） （1）分液漏斗； （2）检查装置的气密性； （3）① Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O； 除去 SO2 气体； ② 盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀； ③ 否；