化学卷·2019届四川省成都石室中学高二10月月考（2017 11页

成都石室中学2017—2018学年度上期高2019届十月月考 化 学 试 卷 考试时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 ‎ I卷（40分）‎ 一、选择题（本题共20题，每题只有一个正确选项）‎ 1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能 源的是 A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能 2. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ‎ A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对逆反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 4. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 5. 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,‎ 下列说法正确的是 A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒 B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差 C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大 1. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述 一定是达到平衡的标志的是 ‎①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态 ‎ A．①③④⑤ B.①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦‎ 2. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 由X→Y反应的△H=E5－E2‎ B. 由X→Z反应的△H＜0‎ C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率 3. 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 ‎4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是 B C D ‎ ‎ 4. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1 ‎ ‎3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2‎ ‎2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3 ‎ ‎2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4‎ ‎2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5‎ A．△H1<0；△H3>0   B．△H5<0；△H4<△H3 ‎ C．△H1=△H2+△H3  D．△H3=△H4+△H5‎ 1. 在恒容的密闭容器中，加入3 molY与过量的X发生可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；‎ 达到平衡时，下列说法正确的是 A．充入少量He使容器内压强增大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．若该反应在低温下方能自发进行，则升高温度，气体的平均分子量变大 C．继续加入少量Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 D．继续加入少量Y，平衡正向移动，Y的转化率增大 2. 以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学 反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 ‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是  A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量  B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率 υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1  C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反 应起催化作用 3. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0。t1 时 刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A． 0~t2时间段内，υ正> υ逆 B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II C． t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 ‎ ‎ A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：‎ ‎2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0‎ B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲 D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2‎ 1. 已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol B. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2‎ C. 图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b D. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc”或“<”或“=”)。‎ ‎③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=    ____ 。（关于V的表达式）‎ ⑴ COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的 脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分 数）的关系如图3。‎ ‎ ‎ ① 该脱硫原理总反应的化学方程式为 ;‎ ② 据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是 ;‎ ③ 根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是： 。‎ ‎(5)为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO2的含量为 mg·L-1。‎ 成都石室中学2017—2018学年度上期高2019届十月月考 化学参考答案 一、 选择题（40分，每题2分）‎ ‎1~5 BCCDB 6~10 AADBD 11~15 BCDCC 16~20 CCDBD 二、填空题（40分）‎ ‎21.（10分，每空2分）‎ ‎（1）Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 （2） ( 0， 0.04 ) ，‎ ‎（3）③④ （4）K= ‎ ‎22.（16分）‎ ‎（1）< （2）正 （3）①24% ②K1= 1‎ ③ ‎ CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g) ΔH =kJ/mol ‎ ‎（4）① = > ② D (1分) A (1分)‎ ‎23.（16分）‎ I.（1）A D （2）A D E F ‎ II.（3） ‎ ‎（4）‎ ‎②‎ 探究温度对降解反应速率的影响 ‎313‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎③‎ 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 ‎298‎ ‎10‎ ‎6.0‎ ‎0.30‎ ‎（5）8×10 - 6mol /（L·s） ‎ ‎（6）加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也给分）‎ ‎24.（18分）‎ ‎（1）O=C=S ； （2）-42‎ ‎（3）① z ② = ③K= ‎ ‎(4)①C2H4 +2O2+SO2 === S+ 2CO2 + 2H2O 或2C2H4 +3O2+ 2SO2 === 2S+ 4CO2 + 4H2O 或C2H4 +O2+2SO2 === 2S+ 2CO2 + 2H2O ‎②负载率为3.0%，温度为350℃ ③高温条件下催化剂失活 ‎（5）4.5‎