2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期期中考试化学试题 Word版 9页

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二下学期期中考试化学试卷 时长：90分钟 分数：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32‎ 第I卷 单选题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）‎ ‎1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）‎ A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 ‎2．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是 A． 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含 氧衍生物（ ）[‎ B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景 C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素 D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应 ‎3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．2－甲基丁烷也称异丁烷 ‎ B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 ‎ D．汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 ‎4．下列说法正确的是( )‎ A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ‎ ‎ B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯 D.遇FeCl3溶液可显紫色 ‎5．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎6． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NA B．常温下a g某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NA C．56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA D．常温下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA ‎7．下列各项叙述中，正确的是 (　　)‎ A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 ‎8．下列说法错误的是 (　　)‎ A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎9．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理①6NO+4NH35N2+6H2O;②6NO2+8NH37N2+12H2O;‎ ‎③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。下列说法正确的是( )‎ A. NOx主要来自于汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一 ‎ B. N2中π键与σ键之比为1∶2‎ C.反应③中每生成22.4 L N2,转移电子数1.5NA ‎ ‎ D. NH3的沸点比PH3的沸点高 ‎10．一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量 M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x 变化趋势合理的是（ ）[‎ 选项 X Y A A的质量 D的体积分数 B B的物质的量 B的转化率 C B的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 A. A B. B C. C D. D ‎11．当反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0达到平衡时，分别只再采取下列措施：‎ ‎①升温； ②恒容通入惰性气体； ③增加CO浓度；‎ ‎④减压； ⑤加催化剂； ⑥恒压通入惰性气体。‎ 其中，能提高COCl2转化率的措施是（ ）‎ A．①②④　　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎12．在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态 ‎ B．重新达到新平衡时，CO2的压强为P C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多 ‎ D．常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发 ‎13．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是（ ）[‎ 实验编号 温度/℃[来 平衡常数/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t A．T1、T2的关系：T1 ＞ T2 B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6 ‎ C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎14．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置将化学能转化为光能和电能 ‎ B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O ‎15．已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9。下列说正确的是（ ）‎ A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 B．常温下，向CH3COONa溶液中慢慢加入稀盐酸至溶液pH＝7时：‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊，由此证明NaHCO3溶解度比Na2CO3小 D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-‎ ‎16．室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）[‎ A．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：‎ c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100‎ B．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－‎ C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)‎ D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0‎ 第II卷 （共52分）‎ ‎17．（6分） 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。‎ ‎（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，‎ ‎（2）NH2－的电子式为 ，NH2－的构型为 。‎ ‎（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式 。‎ ‎（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______ 。‎ ‎18．（6分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。‎ ‎(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。‎ ‎(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。‎ ‎①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。‎ ‎②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分子中Cl—C—Cl之间的夹角 Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。‎ ‎①该晶体的化学式为________________。‎ ‎②已知该物质的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm3(用含M、d、NA的代数式表示)。‎ ‎19．（10分）党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。 ‎ ‎（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示： ①反应Ⅰ的离子方程式是 ；‎ 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中 c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 。‎ ‎②反应Ⅱ：2H2SO4（l）= 2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJ•mo1-1 它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）= SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJ•mo1-1 ⅱ．SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 。‎ ‎（2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：‎ 容器 容积/L 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol C（s）‎ H2O（g）‎ H2（g）‎ 甲 ‎2‎ T1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3.2‎ 乙 ‎1‎ T2‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.2‎ ‎①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）； ②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的 ‎ 量浓度 ______ （填选项字母）。 A．=1.4mol/L       B．＜1.4mol/L      C．＞1.4mol/L ‎ ‎（3）工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图2所示， ‎ ‎①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________； ②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。 ‎ 图2‎ 20. ‎(7分)现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。‎ ‎(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1 。‎ ‎(2)曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。 (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。‎ ‎① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎21．（13分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：‎ 已知：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。‎ ‎（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式： 。‎ ‎（3）酸化的目的是使CrO42−转化为Cr2O72−，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式： 。‎ ‎（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。‎ ‎（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为 ），该 反应可用来检验Cr2O72−的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，‎ 该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。‎ ‎（6）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。‎ ‎22．（10分）‎ ‎（1）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。‎ ‎（2）和X具有相同官能团的芳香族化合物Y，分子式为C7H6O3 ，1molY分别与足量的Na、‎ NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 。‎ ‎（3）双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。‎ 双酚A的一种合成路线如图所示：‎ A→B的化学方程式是_________________________________________。‎ ‎（4） 膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）‎ A．芥子醇的分子式中有一种含氧官能团 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应 高二年级期中考试化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C B B D B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B A B B D A ‎17．（除标注外，每空1分，共6分）‎ ‎（1）N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O （2分） （2） V形 ‎ ‎（3）N2O CO2 CNO－等合理答案均给分 （4）一个单位正电荷 ‎18．(每空1分，共6分) （1）7 （2）① 第4行第6列 ②sp2 ； < ‎ ‎（3）①LaNi5 ； ②M×1021 /（NAd） ‎ ‎19．（除标注外，每空1分，共10分）‎ ‎（1）①SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+； 硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子 ‎②2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H = +196kJ•mol-1 （2分）‎ ‎（2）①12.8 ； ＞ ②B ‎ ‎（3）①采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分 ‎②2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ （2分）‎ ‎20.（除标注外，每空1分，共7分）‎ ‎（1）3×10-13 （2分） （2）c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) <‎ ‎（3）①NAHC=Na++H++C2- ②> ③>‎ ‎21．（13分）（1）Fe2O3、MgO（2分，有错即为0分，少一个扣1分）‎ ‎（2）CH3COOH+AlO2−+H2O＝Al(OH)3↓+CH3COO−（2分）‎ ‎（3）2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O（“＝”可写成“”）（2分） ‎ ‎（4）冷却结晶（1分） 洗涤（1分）‎ ‎（5）Cr2O72−+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O（2分） 不属于（1分）‎ ‎（6）2.0×10−5（1分） 5.0×10−3（1分）‎ ‎22.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）C3H6O3 ‎ H2O ‎（2）2:2:1‎ ‎△‎ ‎(3) CH3CHBrCH3＋NaOH → CH3CH(OH)CH3 + NaBr　 (4)D ‎