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- 2021-06-03 发布
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武汉外国语学校2018-2019学年度上学期末考试
高二化学试题
考试时间：2018年11月16日 命题人：李砚耘 满分：100分
可能需要用到的相对原子质量：Na:23 S: 32 Cl:35.5 O: 16 Ag:108
一：选择题
1、下列说法错误的是：
A.与其他能源相比，电池有能量转换效率高，功能可靠，使用方便，易于维护等优点。
B.判断一种电池的优劣主要看比能量或比功率以及可储存时间的长短。
C.直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、蒸汽、风力、石油等。
D.燃料电池组合成的燃料电池发电站，由于能量转换率高，排放的废弃物较少，被誉为“绿色”发电站。
2、铅蓄电池充电时，硫酸铅（ ）
A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电级生成 D.在两个电极除去
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
4、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（ ）
A．加入Na2SO4固体 B．加入AgNO3固体 C．加FeCl3固体 D．加热
5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－ + H2OH3O+ + CO32－
C．CO2+H2OHCO3－ + H+ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
6、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Cu(OH)2
7、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等
8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋的物质的量浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
9、pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中c(H+)为（单位：mol·L－1）（ ）
A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－12 D．5×10－10
10、．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ B．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2+ SO42－ NO3－
11、pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前酸的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀释前酸的电离程度大小为X>Y>Z
D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
12、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
13、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A. 具有吸附性
B. 溶解度大于CuS、PbS、CdS
C. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
D. 溶解度与CuS、PbS、CdS相同
14、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= KW
1X10－9
mol·L—1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
15、在常温下向10mL浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加0.1mol/L
盐酸，溶液的PH值随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是：
A、 在a点的溶液中c(Na+)> c(CO32－) >c(Cl－) >c(OH－) >c(H＋)
B、 在b点的溶液中，0.001>2n(CO32－)+n(HCO3－)
C、 在c点的溶液PH<7，是因为此时HCO3－的电离能力大于其水解能力
D、 若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的的醋酸，当滴至溶液的PH=7时，钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等
16、已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42－浓度随时间变化关系的是
17、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A 放电时，LiMn2O4
发生氧化反应
B 放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-＝Li2Mn2O4
C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D 充电时，阳极反应为：Li++e-＝Li
18、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
正极片
碱溶
NaAlO2溶液
含LiFePO4滤渣
H2SO4/
HNO3
含Li、Fe、P等滤液
炭黑等滤渣
碱溶
沉淀
滤液
Na2CO3
含锂沉淀
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
二、填空题
19、（Ⅰ）、实验室中配制FeCl3溶液时常将其溶解在 中，再
若FeCl3溶液中加入难溶于水的CaCO3粉末，可以观察到 ，
试解释产生此现象的原因 _______________________________________________
（Ⅱ）二氧化钛是一种重要的纳米材料。
工业上用四氯化钛制备二氧化钛的过程是在一定条件下水合二氧化钛，再经过焙烧得到目标产物。写出以上两个过程的方程式：①
② 。
为了使反应①趋于完全，采取的方法是 。
三、实验题
20、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是 。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（3）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B．酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
21、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
四、综合计算题
22、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶
1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：__ ______。
电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−-
6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是__ ______。
该电池的总反应式：___ _____。
23、在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb（写出计算过程）。
24、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
（1） 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(2) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。