海水“制盐” 教案 1 3页

‎ ‎ 第三节 海水“制碱”‎ 教学目标 ‎1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。‎ 2． 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。‎ 3． 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。‎ 教材内容分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对于盐的认识也仅限于几种具体的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断其用途。教学应从引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮助学生树立元素守恒的观念。在此基础上，帮助学生认识氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题。关于纯碱性质的教学，要注意挖掘“实验探究”所包含的多重教育价值，既要让学生通过该实验认识盐的几种性质；又要引导学生将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时还要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。‎ 重难点：‎ 重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用 难点：氨碱法制纯碱的原理 相关知识：‎ 1、 分解反应 ‎ 2、 饱和溶液 ‎ 3、 过滤 ‎ ‎4、酸碱指示剂 - 3 -‎ ‎ ‎ 知识点 教师活动 学生活动 1、 氨碱法制纯碱 原料：‎ 原理：‎ 生产流程：‎ ‎2、纯碱的用途 ‎3、纯碱的性质 ‎（1）物理性质：‎ ‎（2）化学性质：‎ 原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。‎ 相关反应化学方程式：‎ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ‎２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 产物：纯碱、氯化铵 我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法。‎ 性质决定用途，用途反映性质 人造纤维、石油精炼、粗盐精制、‎ 1、 硬水软化、玻璃生产的原料 2、 应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域 白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱 （1） 与指示剂作用 （2） 与氢氧化钙反应 现象：产生白色沉淀 方程式：‎ Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓‎ 自学氨碱法制纯碱的方法，理解反应原理 思考P19交流共享 阅读教材P20了解纯碱的用途 阅读完成教材P21实验探究 思考练习相关方程式的写法 ‎４、盐 ‎1、判断依据：‎ ‎２、水溶性 ‎３、性质：‎ 总结：‎ 金属离子和酸根离子组成的化合物 根据溶解性表可总结为：‎ 酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨；钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铵 （１） 盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸 （２） 盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱 师生共同总结本节内容 自学教材P22‎ - 3 -‎ ‎ ‎ 教后记：‎ - 3 -‎