化学（理）卷·2019届河北省邯郸一中高二上学期期中考试（2017 10页

邯郸市一中2017-2018学年第一学期期中考试试题 年级 高二 科 目 理科化学 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ Pb-207‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、单选题(本题共25小题，每题2分)‎ ‎1. 某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O═2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　） A. 水的分解反应是放热反应 ‎ B. 氢气是一次能源 C. 大量使用氢气作燃料会造成温室效应 ‎ D. 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 ‎2.下列过程属于熵增加的是（　　） A. 一定条件下，水由气态变成液态 B. Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s） C. 4NO2（g）+O2（g）═2N2O5 （g） D. 火柴盒中的火柴散落到地上 ‎3.下列不属于化学电源的是（　　） A. 干电池   B. 锂电池   C. 太阳能电池 D. 铅蓄电池 ‎4.下列粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　） A. CH3COOH        B. C. Fe3+        D. NH3•H2O ‎5.下列说法正确的是（　　） A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现 ‎6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl BaSO4‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 CaCO3‎ C2H5OH H2O ‎7. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A. pH=2 的CH3COOH溶液 B. 0.01mol/L Na2CO3溶液 C. 0.001mol/L盐酸 D.pH=10氨水 ‎8.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　） A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= －38.6kJ•mol-1 C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H= －890.3kJ•mol-1 D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O ‎9. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　） A. KOH       B. Na2CO3 C. AlCl3         D. CaO ‎10. 常温下，将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（　　） A. 1×10-3mol•L-1 B. 1×10-13mol•L-1 C. 1×10-7mol•L-1 D. 1×10-11mol•L-1‎ ‎11. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义 的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　） A. +882kJ/mol          B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol           D. -441kJ/mol ‎12. 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（　　） ‎ 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B CuSO4‎ AgNO3‎ C FeSO4‎ Al2（SO4）3‎ D AgNO3‎ Pb（NO3）2‎ ‎13. 20℃时，1L H2S的饱和溶液，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时 c（S2-）增大，可采取的措施是（　　） A. 加入适量的水          B. 加入适量的NaOH固体 C. 通入适量的SO2     D. 加入适量的CuSO4固体 ‎14. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中，一定不正确的是（　　） A. 0～t1时，V正＞V逆 B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质 D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ ‎15. 25℃时，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　） A. 溶液中OH-的物质的量浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液中的n(H+) D. CH3COOH的电离程度 ‎16.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 （1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1= －197kJ•mol-1　K1=a （2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2= －144kJ•mol-1　K2=b （3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3= －m kJ•mol-1　K3=c 下列说法正确的是（　　） A.m=53、c2=a/b     B.m=－26.5、2c=a－b C.m=－170.5、2c=a－b  D.m= 26.5、c2=a/b ‎17. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　） A. 1：2     B. 8：1     C. 35.5:108  D. 108:35.5‎ ‎18.“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　） A. 每生成2molNa2Mn5O10转移4mol电子 B. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 ‎19. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L-1、0.03mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（　　） A. c1：c2=3 ：1 B. c2的取值范围为0mol•L-1＜c2＜0.15mol•L-1 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0mol•L-1＜c1＜0.15mol•L-1‎ ‎20. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　） A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 C. 平衡常数K= D. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎21. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是（　　） A. 反应达到平衡时N2的转化率：M＜N B. H2的体积分数：M＜N C. NH3的浓度：M＜N D. 该反应在T℃时的平衡常数K：M=N ‎22. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　） ①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性． A. ①②     B. ③④     C. ①③     D. ②④‎ ‎23. 25℃时，纯水中水电离出的c（H+）=a1，pH=3的盐酸溶液中水电离出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水电离出的c（H+）=a3。将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c（H+）=a4。下列关系式正确的（　　） A.a2＜a3＜a1＜a4 B.a3=a2＜a1＜a4 C.a2=a3＜a4＜a1 D.a1＜a2＜a3＜a4‎ ‎24.现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（　　） A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0 B. 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0 C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 D. H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0‎ ‎25. 一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2mol HI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开 始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D. 容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1‎ 第Ⅱ卷（50分）‎ 二、填空题(本题共4小题，共50分)‎ ‎26. （12分）（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 ______ 。‎ ‎①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9‎ ‎③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH均为4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少。 （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。 ‎ ‎（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是 ______。‎ a．实验过程中，左侧烧杯中NO3-浓度不变 b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生 d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变 （4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 ______ 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 ______ 电极迁移（填“A”或“B”）。‎ ‎27.（12分）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 ______ 。造成水的离子积变化的原因是 。 （2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-H++R2- ①0.1mol/LH2R溶液的pH ______ 1（“＞”、“＜”或“=”）。 ②在0.1mol/LH2R溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：______ 。 （3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= ______ 。‎ ‎（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为 ______ 。‎ ‎28．(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： ‎ ‎（1）准确称取4.1g烧碱样品。‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要___________________ 。‎ ‎（3）取10.00mL待测液，用___________________ 量取。‎ ‎（4）用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________ ，至出现____________ _的现象时即到达滴定终点。‎ ‎（5）根据下列数据，计算待测烧碱的浓度：__________ mol·L－1。（保留四位有效数字）‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎0.10‎ ‎22.10‎ 第三次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎（6）以下操作会造成测量结果偏高的是（ ）‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶；‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；‎ ‎③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；‎ ‎④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;‎ ‎29.（14分）‎ I. 如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 △H=－57kJ/mol，当向A中加入50g NH4NO3晶体使之溶解，向B中加入2g苛性钠时： (1)C中的气体颜色____________(填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)=0.0125mol/L，‎ c(N2O4)=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为____________，NO2的转化率为__________。 ‎ Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。‎ 将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ①推进针筒后颜色变深的原因是___________ _； ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是__________ __； ‎ ‎③在此过程中，该反应的化学平衡常数将____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)NO2的转化率将____________。‎ 邯郸市一中2017-2018学年第一学期期中考试答题纸 年级 高二 科 目 化学 命题人 王海平 审核人 周晓辉 负责人 王丽 ‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。 ‎ ‎（3） 。 （4） （填化学式）， ， （填“A”或“B”）。‎ ‎27. （12分）‎ ‎（1） 。 （2）① （“＞”、“＜”或“=”）。 ② 。 （3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎28．(12分)‎ ‎（2）_____________________________________‎ ‎（3）______________________________ ‎ ‎(4)_____________________________________________ , ‎ ‎___________________________________________ ‎ ‎（5）__________________（保留四位有效数字）（6）___________________________‎ 29. ‎（14分）‎ ‎ I. (1) (填“变浅”或“变深”)。 (2) ， 。 Ⅱ． ① ； ② ； ③ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 。‎ 高二BC部化学参考答案 ‎1-5DDCBC 6-10CADBD 11-15ABBBB 16-20DBABB 21-25BACBB 26. ‎①③；4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；d；LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B 27.10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；＜；c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）；10；2：9‎ ‎28. （12分）（2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3） 碱式滴定管 ‎ ‎（4）锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复 ‎ ‎（5）0.4020 mol·L－1 （6）②④（每空2分）‎ ‎29.变浅;0.0767mol/L;83.7%;气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深;增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动;不变;增大 ‎