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- 2021-06-03 发布
2019学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）
考试总分： 100 分 考试时间： 60 分钟
一、选择题（共 16小题 ，每小题 3 分 ，共48分 ）
1.下列叙述正确的是（ ）
A.可能存在核外电子排布式为的原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C.次氯酸的电子式：
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
2.下列分子中所有原子都满足最外层为电子结构的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩．
A.②④⑦⑧⑨⑩
B.②③④⑦⑨⑩
C.①③④⑦⑩
D.③④⑤⑦⑨⑩
3.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）
A.电子层 B.电子层和能级
C.电子层、能级和原子轨道空间分布 D.原子轨道空间分布和电子自旋方向
5.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为，下列说法正确的是（ ）
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有个未成对电子
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B.该元素原子核外共有个电子层
C.该元素原子的能层共有个电子
D.该元素原子最外层共有个电子
6.基态原子最外层电子排布为的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（ ）
A.
B.
C.
D.
7．下列说法错误的是( )
A．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
8.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
A.Na+的电子排布图
B.Na+的结构示意图：
C.的电子排布式：
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D.的简化的电子排布式：
10.某元素的原子能级上有个电子，它的电子层上电子数是（ ）
A.
B.
C.
D.
11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12.已知和两种离子的电子层结构相同，则等于（ ）
A.
B.
C.
D.
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①； ②； ③； ④．则下列有关比较中正确的是（ ）
A.电负性：④③②①
B.原子半径：④③②①
C.第一电离能：④③②①
D.最高正化合价：④③②①
14.下列关于价电子排布为的原子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为
B.它的核外电子排布式为
C.可以与化合生成液态化合物
D.其电子排布图为
15.下列元素位于区的是（ ）
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A.
B.
C.
D.
16．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
卷II（非选择题）
二、填空题（共 4小题 ，每小 空2分 ，共 52分 ）
17.五种元素的原子电子层结构如下：．；．；．； ．．．[用元素符号作答]
元素的第一电离能最大的是________；其电子排布图是________；
属于过渡元素的是________；
元素的电负性最大的是________；其电子排布图是________；
上述元素之间能形成型化合物的化学式是________．
18．(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
V
420
3 100
4 400
5 900
(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是___________。
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和T E．R和V
(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________________________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4
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(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_____________________。
A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。
A．Q B．R C．S D．T E．V
(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的________。
A．H B．Li C．Na D．K
19. 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
(1) D是_______。(填元素名称)
(2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)
(4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。
20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：____________________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：___________________________。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填字母代号)。
A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素
(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。
A．第一电离能：G>F>E B．电负性：D>C C．原子半径 ：E>B D．最高价含氧酸的酸性：I >H
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
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①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________________________________。
Zn的第一电离能大于Ga的原因是______________________________________________________________。
③上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________。
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