2018届二轮复习氧化还原反应课件（74张）（全国通用） 74页

专题三 　氧化还原反应 考点一　氧化还原反应的概念辨析 考点二　氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用 考点三　氧化还原反应 “ 守恒律 ” 的应用 氧化还原反应的概念辨析 考点一 核心精讲 1 1. 理清两条线索 2. 概念正误辨析，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (2) 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 ( ) (3) 在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂 ( ) (4) 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ( ) (5) 某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 ( ) × × √ × × (6) 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ( ) (7) 具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原 反应 ( ) (8) 氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 ( ) (9) 同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强 ( ) √ √ × × 题组集训 2 题组一　理解氧化还原反应相关概念 1 2 3 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液，现象为黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，则还原性： Fe>Fe 2 ＋ ( ) (2017· 全国卷 Ⅱ ， 13A) √ 答案 (2) 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶，现象为集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则 CO 2 具有氧化性 ( ) (2017· 全国卷 Ⅱ ， 13B) (3) 室温下，向 FeCl 3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以 Fe 3 ＋ 的氧化性比 I 2 的强 ( ) (2016· 江苏， 13C) √ √ 1 2 3 答案 (4)Cl 2 ＋ 2Br － ===2Cl － ＋ Br 2 、 Zn ＋ Cu 2 ＋ ===Zn 2 ＋ ＋ Cu 均为单质被还原的置换反应 ( ) (2014· 山东理综， 7C) (5)2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O 2 ↑ 、 Cl 2 ＋ H 2 O===HCl ＋ HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( ) (2014· 山东理综， 7D) × × 1 2 3 答案 2.(2017· 北京理综， 8) 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使 Na 2 O 2 固体变白 B. 氯气使 KBr 溶液变黄 C. 乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀 √ 答案 解析 1 2 3 解析　 A 项，二氧化碳使 Na 2 O 2 固体变白，发生反应 2CO 2 ＋ 2Na 2 O 2 ===O 2 ＋ 2Na 2 CO 3 ， CO 2 中元素的化合价没有发生改变； B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr ＋ Cl 2 ===2KCl ＋ Br 2 ， Cl 2 化合价降低，被还原，符合题意； C 项，乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应； D 项，氨气使 AlCl 3 溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 1 2 3 题组二　基于 “ 双线桥 ” 分析陌生反应 3.Na 2 S 2 O 3 是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl 2 氧化成 ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应 Na 2 CO 3 ＋ 2Na 2 S ＋ 4SO 2 ===3Na 2 S 2 O 3 ＋ CO 2 制取 Na 2 S 2 O 3 ，下列说法正确的是 A.Na 2 S 2 O 3 只有还原性 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 ∶ 1 C. 每生成 1 mol Na 2 S 2 O 3 ，转移 4 × 6.02 × 10 23 个电子 D. 标准状况下，每吸收 4 mol SO 2 就会放出 22.4 L CO 2 √ 答案 解析 1 2 3 方法技巧 解析　 在反应物 Na 2 S 中 S 的化合价为－ 2 ，在 SO 2 中 S 的化合价为＋ 4 ，反应后产生的物质 Na 2 S 2 O 3 中 S 的化合价为＋ 2 ，介于－ 2 与＋ 4 之间，因此 Na 2 S 2 O 3 既是氧化产物，又是还原产物。 A 项， Na 2 S 2 O 3 中 S 的化合价为＋ 2 ，属于 S 的中间价态，则 Na 2 S 2 O 3 既有氧化性，又有还原性，错误； B 项，根据题意可知反应中氧化剂 SO 2 与还原剂 Na 2 S 的物质的量之比为 4 ∶ 2 ＝ 2 ∶ 1 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 2 ，错误； C 项，由题给化学方程式可知，每生成 3 mol Na 2 S 2 O 3 ，转移 8 mol 电子，则生成 1 mol Na 2 S 2 O 3 ，转移 mol 电子，错误； 1 2 3 D 项，根据反应的化学方程式可知消耗的 SO 2 与产生的 CO 2 的物质的量之比是 4 ∶ 1 ，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收 4 mol SO 2 就会放出 22.4 L( 标准状况 )CO 2 ，正确。 1 2 3 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 —— 电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 方法技巧 1 2 3 氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用 考点二 核心精讲 1 1. 性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从 “ 热＞冷 ” ( 温度 ) “ 浓＞稀 ” ( 浓度 ) “ 易＞难 ” ( 反应条件、剧烈程度 ) ，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断 “ 剂＞物 ” ( 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 ) 。 2. 反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。 3. 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。 如： KClO 3 ＋ 6HCl===3Cl 2 ↑ ＋ KCl ＋ 3H 2 O ，氧化剂： KClO 3 ，还原剂： HCl ，氧化产物： Cl 2 ，还原产物： Cl 2 。 4. 邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。 如： (1)Cl － 被氧化成 Cl 2 ，而不是更高价态氯元素。 (2)S 2 － 一般被氧化为 S ， S 单质一般被氧化成 SO 2 。 (3)ClO － 、 作氧化剂、 Cl － 作还原剂时，一般被还原成 Cl 2 ，而不是 Cl － 。 1. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4 ＋ ＋ Fe 2 ＋ ===Fe 3 ＋ ＋ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ===2Fe 2 ＋ ＋ Sn 4 ＋ 。由此推断 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ 的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ B.Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ C.Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ D.Ce 3 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 题组集训 2 题组一　氧化还原反应“强弱律”的应用 ( 一 ) 由方程式判断强弱 1 2 3 4 5 √ 答案 解析 6 1 2 3 4 5 解析　 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe 2 ＋ ＞ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＞ Fe 2 ＋ 。故 A 项正确。 6 ( 二 ) 依据强弱顺序判断反应是否发生 2. 已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2 ＋ ， Co 2 O 3 、 Cl 2 、 FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl 2 ＋ 6FeI 2 ===2FeCl 3 ＋ 4FeI 3 B.Cl 2 ＋ FeI 2 ===FeCl 2 ＋ I 2 C.Co 2 O 3 ＋ 6HCl===2CoCl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O D.2Fe 3 ＋ ＋ 2I － ===2Fe 2 ＋ ＋ I 2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 方法技巧 解析　 Fe 3 ＋ 能氧化 I － ，所以不可能生成 FeI 3 ， A 错误， D 正确； B 项，当 Cl 2 少量时， I － 先被氧化，正确； C 项，由于 Co 2 O 3 的氧化性强于 Cl 2 ，所以 Co 2 O 3 能氧化 Cl － 得到 Cl 2 ，而 Co 2 O 3 被还原为 Co 2 ＋ ，正确。 1 2 3 4 5 6 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性 ( 或氧化性 ) 的强弱，然后再与题目提供的还原性 ( 或氧化性 ) 强弱顺序对照，若二者表示的还原性 ( 或氧化性 ) 强弱顺序一致。则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能进行。 方法技巧 1 2 3 4 5 6 3. 已知氧化性 Br 2 ＞ Fe 3 ＋ 。 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2 ，发生反应的离子方程式为 a Fe 2 ＋ ＋ b Br － ＋ c Cl 2 ―→ d Fe 3 ＋ ＋ e Br 2 ＋ f Cl － 下列选项中的数字与离子方程式的 a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 　 4 　 3 　 2 　 2 　 6 B.0 　 2 　 1 　 0 　 1 　 2 C.2 　 0 　 1 　 2 　 0 　 2 D.2 　 2 　 2 　 2 　 1 　 4 题组二　氧化还原反应 “ 先后律 ” 的应用 1 2 3 4 5 √ 答案 解析 6 解析　 Cl 2 先氧化 Fe 2 ＋ 。 A 项， Cl 2 过量； C 项， Cl 2 少量； D 项， FeBr 2 和 Cl 2 等量。 1 2 3 4 5 6 4. 向含有 、 Fe 2 ＋ 、 Br － 、 I － 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl 2 ，通入 Cl 2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 1 2 3 4 5 解析 √ 答案 6 方法技巧 1 2 3 4 5 6 第二步：审图示信息 选项 图示 解题指导 A 1 2 3 4 5 6 B 2I － 　＋　 Cl 2 ===I 2 ＋ 2Cl － 0.1 mol 　 0.05 mol 当溶液中 0.1 mol I － 完全反应后共消耗标准状况下 3.36 L Cl 2 1 2 3 4 5 6 C 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 0.1 mol 0.05 mol 溶液中 0.1 mol Fe 2 ＋ 完全反应后共消耗标准状况下 Cl 2 的体积为 4.48 L 1 2 3 4 5 6 D 2Br － ＋ Cl 2 ===Br 2 ＋ 2Cl － 0.1 mol 0.05 mol 溶液中 0.1 mol Br － 完全反应后共消耗标准状况下 Cl 2 的体积为 5.60 L ，且 、 I － 、 Fe 2 ＋ 完全反应消耗的 Cl 2 不是 2.24 L 而是 4.48 L 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 熟记反应先后两大规律 (1) 同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序： KMnO 4 (H ＋ ) >Cl 2 >Br 2 >Fe 3 ＋ >Cu 2 ＋ >H ＋ 。 方法技巧 6 题组三　氧化还原反应 “ 价态律 ” 的应用 5.(2017· 上海长宁、嘉定区高三上学期期末质量调研 ) 对于反应： KClO 3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O ，若有 0.1 mol KClO 3 参加反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的 HCl 为 0.6 mol B. 转移电子 1.806 × 10 23 个 C. 产生气体为 6.72 L D. 还原剂占参加反应 HCl 的 5/6 1 2 3 4 5 答案 √ 解析 6 1 2 3 4 5 解析　 在 KClO 3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O 反应中， Cl 2 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 ∶ 1 ，被氧化的 HCl 占参与反应的 HCl 的 。 6 6. 已知 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 ( 未配平 ) ： ① G ―→ Q ＋ NaCl ② Q ＋ H 2 O X ＋ H 2 ③ Y ＋ NaOH ―→ G ＋ Q ＋ H 2 O ④ Z ＋ NaOH ―→ Q ＋ X ＋ H 2 O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是 A.G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B.X 、 Z 、 Q 、 G 、 Y C.X 、 Z 、 Q 、 Y 、 G D.G 、 Q 、 Y 、 Z 、 X 答案 √ 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 由 ① 得出 Q 价态高于 G ，因为 G 必介于 Q 和－ 1 价的 Cl 之间，－ 1 价为氯元素的最低价； 将该结论引用到 ③ ， Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y ， Y 价态高于 G ； 分析 ② ： H 2 O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q ； 最后分析 ④ ： Z 介于 Q 、 X 之间，则 X 价态高于 Z ， Z 价态高于 Q 。 1 2 3 4 5 6 氧化还原反应 “ 守恒律 ” 的应用 考点三 核心精讲 1 (1) 内容 ① 质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ② 电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③ 电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 (2) 应用：运用 “ 守恒规律 ” 可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 题组集训 2 题组一　氧化还原反应方程式的配平 ( 一 ) “ 反应物、产物 ” 全部列出型方程式的配平 1. 配平下列方程式 4 　 11 　 2 　 8 4 　 1 　 1 　 1 　 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 　 8 　 3 　 2 　 4 5 　 1 　 3 　 3 　 3 　 3 2 　 16 　 10 　 2 　 5 　 8 4 　 8 　 3 　 1 　 4 2 　 9 　 3 　 3 　 5 2 　 5 　 6 　 2 　 10 　 8 方法技巧 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 氧化还原反应方程式的配平可依据 “ 得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒 ” 顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握： (1) 配平步骤 标变价 → 列变化 → 求总数 → 配系数 → 细检查。 (2) 配平方法 ① 正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平； ② 逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的，一般从方程式右边配平较简便。 方法技巧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ( 二 ) “ 反应物、产物 ” 部分缺项型方程式的配平 2.(1) [2015· 浙江理综， 27 Ⅰ (4)] 完成以下氧化还原反应的离子方程式： 答案 解析 2 　 5 　 16H ＋ 　 2 　 10 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8H 2 O 答案 解析 1 　 6 　 6 　 H ＋ 　 1 　 6 　 3 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 H 2 O (4) [2016· 天津理综， 9(4)] 配平反应的方程式： MnO(OH) 2 ＋ I － ＋ H ＋ ―→ Mn 2 ＋ ＋ I 2 ＋ H 2 O ， 其化学计量数依次为 ____________ 。 答案 1 　 2 　 4 　 2 　 1 　 2 1,2,4,1,1,3 方法技巧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 (1) 配平方法 先用 “ 化合价升降法 ” 配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2) 补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ＋ ，少 O 补 H 2 O 碱性条件下 缺 H 或多 O 补 H 2 O ，少 O 补 OH － 方法技巧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ( 三 ) “ 信息型 ” 氧化还原反应方程式的配平 1. “ 信息型 ” 氧化还原反应方程式的书写步骤 (1) 依据物质氧化性、还原性的强弱及题中所给信息，确定氧化剂、还原剂。 (2) 确定氧化产物、还原产物，可以依据题中所给信息，并结合常见氧化剂及还原剂的对应产物进行判断。 (3) 依据电子守恒、质量守恒进行配平，离子方程式还需电荷守恒。 (4) 检查是否需添加物质：在水溶液中进行的反应，添加的物质通常是 “ H 2 O 、 H ＋ ” 或 “ H 2 O 、 OH － ” 才能满足质量守恒的要求，在酸性溶液中不添加 OH － ，在碱性溶液中不添加 H ＋ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. “ 信息型 ” 氧化还原反应方程式书写的关键 —— 产物的判断 (1) 常见氧化剂的还原产物 ( 一般情况下 ) (2) 常见还原剂的氧化产物 ( 一般情况下 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. “ 信息型 ” 氧化还原反应书写典例分析 例 　铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为 __________________________________________________________ 。 第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂 —— 还原产物＋氧化产物； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第二步：根据电子守恒确定上述式子 “ 氧化剂＋还原剂 —— 还原产物＋氧化产物 ” 中各物质的化学计量数； 第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加 H ＋ 、 OH － ，使之满足电荷守恒的要求； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2 O( 或其他小分子 ) 使方程式两端的原子守恒；配平后的反应： 第五步：检查并确定离子方程式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.(1) [2016· 全国卷 Ⅲ ， 27(2) ① ] 煤燃烧排放的烟气含有 SO 2 和 NO x ，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO 2 和 NO 的烟气，写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ___________________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ＋ 4H 2 O) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅰ (4) [2016· 全国卷 Ⅰ ， 28(2)] 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式 ________________________________________ 。 2NaClO 3 ＋ H 2 SO 4 ＋ SO 2 == =2NaHSO 4 ＋ 2ClO 2 (5)(2016· 上海， 24)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na 2 CO 3 、 CO 2 、 NaCl 和 N 2 ，已知 HCN 、 HOCN 中 N 元素的化合价相同，则反应的离子方程式： ___________________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (6) [2017· 江苏， 19(2)] NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、 NaOH 和 O 2 ，该反应的化学方程式为 ____________________________________________ 。 HNO 3 也能氧化 Ag ，从反应产物的角度分析，以 HNO 3 代替 NaClO 的缺点是 ___________________________________________ 。 4Ag ＋ 4NaClO ＋ 2H 2 O == =4AgCl ＋ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 会释放出氮氧化物 ( 或 NO 、 NO 2 ) ，造成环境污染 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在近几年的高考中，氧化还原反应方程式配平不准的常见原因有： (1) 化合价判断不准。 近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下： CuFeS 2 ： Cu( ＋ 2) 、 Fe( ＋ 2) 、 S( － 2) K 2 FeO 4 ： Fe( ＋ 6) 　 Li 2 NH ： N( － 3) LiNH 2 ： N( － 3) 　 AlN ： N( － 3) 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2) 依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组二　电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 ( 一 ) 根据两元素之间得失电子守恒进行计算 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.(2016· 上海， 17) 某铁的氧化物 (Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl 2 ，恰好将 Fe 2 ＋ 完全氧化。 x 值为 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. 多硫化钠 Na 2 S x ( x ≥ 2) 在结构上与 Na 2 O 2 、 FeS 2 、 CaC 2 等有相似之处。 Na 2 S x 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，反应中 Na 2 S x 与 NaClO 的物质的量之比为 1 ∶ 16 ，则 x 的值是 A.5 B.4 C.3 D.2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. [2017· 全国卷 Ⅲ ， 27(1)] FeO·Cr 2 O 3 ＋ Na 2 CO 3 ＋ NaNO 3 Na 2 CrO 4 ＋ Fe 2 O 3 ＋ CO 2 ＋ NaNO 2 上述反应配平后 FeO·Cr 2 O 3 与 NaNO 3 的系数比为 ________ 。 2 ∶ 7 答案 解析 解析　 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知： 1 mol FeO·Cr 2 O 3 失去 7 mol 电子， 1 mol NaNO 3 得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2 ∶ 7 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 方法技巧 方法技巧 电子守恒法解题的思维流程 (1) 找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) 找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定 1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目 ( 注意化学式中原子或离子个数，如 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为＋ 3 价的 Cr 得电子数是 3 × 2 N A ) 。 (3) 根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式： n ( 氧化剂 ) × 变价原子数 × 化合价变化值＝ n ( 还原剂 ) × 变价原子数 × 化合价变化值，从而求算出答案。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ( 二 ) 根据多步反应中的得失电子守恒进行计算 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. 一定量的 CuS 投入足量的 HNO 3 中，收集到气体 V L( 标准状况 ) ，已知气体为 NO 和 NO 2 的混合物 , 向反应后的溶液中 ( 存在 Cu 2 ＋ 和 ) 加入足量 NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0 g ，则 V 可能为 A.5.0 L B.8.9 L C.15.7 L D.26.9 L √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 解析 11. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 2 、 N 2 O 4 、 NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O 2 ( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L － 1 的 NaOH 溶液至 Cu 2 ＋ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 方法技巧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 方法技巧 有些反应过程中涉及的氧化还原反应较多，数量关系复杂。若用常规方法一一求解，费时费力，且极易出错。通过电子守恒将起始物与生成物之间建立起等式关系，快速求解。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 反应中 HNO 3 起到了传递电子的作用。即 Cu 失去的电子完全被 O 2 获得，通过电子守恒建立 Cu 与 O 2 的物质的量关系为 2Cu → O 2 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11