2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二10月月考化学（理）试题（Word版） 9页

牡一中2017级高二学年上学期10月月考 理 科 化 学 试 题 相对原子质量：H‎1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、单项选择题（1—15每题2分；16—23每题3分，共54分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂 ‎2. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）‎ A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3‎ C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 ‎3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）‎ A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量‎25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎4.下列有关说法不正确的是（  ）‎ A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0‎ ‎5．某温度下，体积一定的密闭容器中，进行如下可逆反应：‎ Ｘ(g) ＋Ｙ(g)  Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎6．下列溶液一定呈中性的是（ ） ‎ ‎ A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 ‎ C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎7．化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ‎ ‎ 改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，‎ ‎ 可以提高反应物中的活化分子百分数的是 (　 　) ‎ ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎ 8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）‎ A．①②④ B．①④⑥　　　C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎9．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L B．某一元酸能与水以任意比例互溶 C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 ‎ 10．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )‎ A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等[]‎ D．CO2＋H2 催化剂 高温 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==‎ ‎11．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中 c(H＋)/ c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 (　 　)‎ A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C.加少量冰醋酸 D. 加水 ‎12．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)‎ A．升高温度 B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 ‎13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　 　)‎ ‎①工业合成氨，反应条件选择高温 ‎②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ‎④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 ‎ A．②③ B．②④ C．①③ D．①④‎ ‎14．‎25℃‎时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎ C．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大， Kw不变 D．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低 ‎15．下列图示与对应叙述相符合的是 (　 　)‎ A.图 I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 B.图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 C.图Ⅲ：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 D.图Ⅳ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 ‎16.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎17. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：‎2A(g)+B(g) ‎2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （   ） A.若反应开始时容器体积为‎2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1 B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C.若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 ‎18．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误（ ）‎ A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于‎2a D．若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动 ‎19.下列表述或判断正确的是（ ）‎ A. ‎25℃‎时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等 B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液 溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②‎ C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 D. ‎25℃‎时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡 ‎20．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液得c(H+)>c(OH-)‎ C．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③‎ D．V‎1L④与V‎2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1”、“<”或“＝”)。‎ Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：‎ 温度/℃‎ ‎300‎ ‎727‎ ‎1227‎ lgK ‎6.17‎ ‎2.87‎ ‎1.24‎ ‎①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎26. （11分）‎25℃‎时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。‎ a.CO32－　　 　 　 b.ClO－　　 　 　c.CH3COO－　　 　 d.HCO3－‎ ‎（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎ ‎ b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ ‎ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，‎ 稀释过程中pH变化如下图所示。‎ 则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。‎ ‎27. （9分）某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“‎0”‎刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“‎0”‎或“‎0”‎刻度线以下，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。‎ ‎(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。‎ A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎(3)判断滴定终点的现象是_________________________________________________________________.‎ ‎ (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准烧碱溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎28．（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积 （mol2·L－2 ）‎ ‎1×10－14‎ a ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎（2）‎25℃‎下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= 。‎ ‎（3）在t‎2 ℃‎下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水= ‎ ‎（4）t‎2 ℃‎下，将pH = 11的苛性钠溶液V‎1L与pH = 1的稀硫酸V‎2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 = 。 ‎ 姓名： 班级： 考号： ‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 牡一中2017级高一学年上学期假期检测 化学试题 一、单项选择题（1—15每题2分；16—23每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C D C B A D B A D C B C C D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B B D A D C C B 二、非选择题（46分）‎ ‎24.（4分）(1) S2O32—+2H+ ===S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎（2）Cr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+‎ ‎25．（14分）‎ Ⅰ（1）1（2）A（3）降低（4）<‎ Ⅱ ＜ 9.1% 不变 ‎26. （11分）（1）增大(1分)（2）a (2分)（3）cd(2分) ‎ ‎（4）>(2分)；>(2分)；　>(2分)‎ ‎27. （9分）(1 ) ①(1分) 　ABCD ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 ‎(3)22.60　(4)0.200 0或0.2‎ ‎28．（8分）‎ ‎（1） ＞ （2）1000︰1 （3） 1×10－10mol/L 。‎ ‎（4）9︰11 ‎