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- 2021-06-02 发布
大庆铁人中学高二学年上学期期末考试
化学试题
试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题部分（共54分）
一、 单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．下列有关资源的开发利用的说法正确的是 （ ）
A．海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应
B．全球“低碳”行动能减少CO2的排放量，从而降低酸雨的形成及危害
C．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应
D．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化
2．下列化学用语正确的是 （ ）
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式：
C．四氯化碳分子比例模型： D．丙烷分子的比例模型：
3．下列关于物质水解的说法正确的是 （ ）
A．纤维素属于营养物质，可被人体水解
B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C．淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
4．某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于 （ ）
①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④烃的衍生物
A． ①②③④ B． ② ④ C． ② ③ ④ D． ① ③
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8NA
B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （ ）
混合物
试剂
分离方法
A
乙醇（水）
生石灰
分液
B
乙烷（乙烯）
氢气
加热
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
7．常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 （ ）
A．pH=5的HClO 溶液 B． pH=9的氨水
C． pH=5的AlCl3溶液 D． pH=5的NaHSO4溶液
8．有关烷烃的命名正确的是 （ ）
A.
B.
C.
D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷
9．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是 （ ）
A. H2A是弱酸
B. 向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大
C. 向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大
D. 0.1mol/L H2A中pH<1
10．下列实验操作能达到目的的是 ( )
①用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体
②用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获 得 K2CO3晶体
③用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体
④加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
11．25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)
B．0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C．某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)
D．某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)
12．下列说法正确的是 ( )
A．与都是α－氨基酸且互为同系物
B．CH3CH=== CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
13．下列叙述正确的个数 （ ）
①己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯
③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的甲烷的氯代物具有酸性
⑥甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
A．1 B．2 C．3 D．4
14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有2种含氧官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，
且原理相同 分枝酸
15．两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃
下测定)，则这两种混合气体的可能组成是 ( )
A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H6
C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
16．25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp(单位省略)
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是 ( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0–5
1.8×l0–5
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 （ ）
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
18．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）
A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )
B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)(2分)
（4）AD(2分) （5）CO32—(1分) (6)10－6(2分)
（7）Fe3＋恰好沉淀完全时，c()＝＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2()＝()3×(1.3×10－17)2 ＝ 1.69×10－40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(2分)