2020版高中化学 第2章 元素与物质世界 4页

‎2.3.1‎‎ 氧化还原反应 ‎1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (B)‎ A.HCl+NaOH====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl２+H2↑‎ C.HCl+AgNO３====AgCl↓+HNO3‎ D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 (D) ‎ A.一定有氧元素参加 B.元素化合价降低时发生氧化反应 C.氧化反应一定先于还原反应发生 D.一定有电子转移(得失或偏移)‎ ‎3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)‎ ‎4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素 (C)‎ A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 ‎5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是 (A)‎ A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑‎ 4‎ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ D.2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是 (C)‎ A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 ‎7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 ‎(A)‎ A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 ‎8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ‎(C)‎ A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］‎ B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)‎ ‎10.观察下列反应，按要求用序号填空。‎ ‎①Cu+Cl2CuCl2‎ ‎②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑‎ ‎③CaO+CO2====CaCO3‎ 4‎ ‎④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl ‎⑥Cl2+H2O====HCl+HClO ‎⑦2H2O22H2O+O2↑‎ ‎⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4‎ ‎⑩CaCO3CaO+CO2↑‎ 属于化合反应的是①③；属于分解反应的是⑦⑩；属于置换反应的是②⑨；属于复分解反应的是④⑤；属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。‎ ‎11.写出符合下列要求的化学方程式。‎ ‎(1)一种单质还原一种化合物:‎ ‎2Na+2H2O2====NaOH+H2↑（或Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、H2+CuOCu+H2O等）。‎ ‎(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂:‎ HCl+NaOH====NaCl+H2O(或CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑等)。‎ ‎(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂:‎ ‎2H2O2H2↑+O2↑。‎ ‎(4)一种单质氧化一种化合物:‎ O2+2CO2CO2(或CH4+2O2CO2+2H2O)。‎ ‎12.(1)实验证明，以下5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2，其中Cl2是其中的一种反应物，根据氧化还原反应的规律分析:‎ ‎①在上述5种物质中，Cl2、SO2、H2O是反应物，HCl、H2SO4是生成物；Cl2对应的产物是HCl；‎ ‎②尝试写出化学反应方程式:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4。‎ ‎(2)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O，其中HNO3是一种反应物，试分析:‎ ‎①在上述5种物质中，HNO3、H2S是反应物，NO、S、H2O是生成物；‎ ‎②发生化合价升高的反应过程是H2SS；‎ ‎③尝试写出化学反应方程式:2HNO3+3H2S====2NO+3S↓+4H2O。‎ 4‎ ‎(3)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题。‎ ‎①反应中化合价升高的元素是氮元素，化合价降低的元素是氯元素；‎ ‎②化合价升高的物质与化合价降低的物质的物质的量之比为2∶3。‎ 4‎