【化学】河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一） 8页

河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（一）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）：‎ ‎1．‎2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）‎ A．此反应是氧化还原反应 ‎ B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 ‎ C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2‎ ‎2．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）‎ A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．氮气氢气合成氨，用烧碱干燥 ‎ C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 ‎ D．加热NH4Cl用P2O5干燥 ‎3．下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ‎4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）‎ A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 ‎5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 A.37Cl与39K中所含的中子数不同 B‎.12C和‎14C是不同的核素，他们的质子数相等 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 ‎6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎ A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl ‎ C．实验室制氨气 D．排水法收集NO ‎7．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 ) ‎ A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－‎ ‎8．某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4‎ C．元素R氢化物的化学式为H2R ‎ D．R的非金属性比硫弱 ‎9. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）‎ A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 ‎10．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A.1.8‎‎ mol B.等于0.90 mol C.在0.90 mol和1.8 mol之间 D.小于0.90 mol ‎11．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（ ）‎ ‎  A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ ‎ ‎12．下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 X Y Z R A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低 B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 C. Y的原子半径比X的原子半径小 D. R所在周期的元素种数为32种 ‎13．从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：‎ ‎①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2‎ C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应 ‎14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中 A.二氧化硫体现还原性，做还原剂 ‎ B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2‎ C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 ‎ D.相同条件下，每吸收‎10 L SO2就会放出‎2.5 L CO2‎ ‎15．将‎13.0 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体‎6.72 L(标准状况);另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成‎6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是(　　)‎ A.‎11.85 g B.‎12.7 g C.‎27.45 g D.‎‎28.3 g ‎16．amol FeS和bmol Fe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况‎2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′mol/L ‎ ‎ NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是 A．L B．L C． D．L ‎17．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是 A． 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B． 若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C． 若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol D． 混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol0.005；又由2z＋2x＝0.03推得z＝0.015－x，据此有z<0.015，故有0.015>z>0.005，故D正确。‎ ‎18. D解析:实验①②都有金属剩余,则溶液中金属离子为+2价,实验①中再加入100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为18. ‎0 g‎-9.6 g=‎8.4 g,生成的NO:‎(4.480-2.240)L‎22.4 L/mol=0.1 mol,根据得失电子守恒可知,参加反应的金属的物质的量为‎0.1mol脳3‎‎2‎=0.15 mol,参加反应的金属的平均摩尔质量为‎8.4 g‎0.15mol=‎56 g/mol,故该过程只有Fe参与反应,即实验①中‎8.4 g Fe参加反应,故原混合物的质量为:(18.0+8.4)g×4=‎105.6 g,A、B正确;实验①发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.1 mol,根据方程式可知,参加反应的HNO3的物质的量为0.1 mol×4=0.4 mol,故HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/‎0.1 L=4 mol/L,C正确;实验②中再加入 100 mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为‎9.6 g,生成NO的体积为6 720 mL-4 480 mL=2 240 mL,NO的物质的量为0.1 mol,若该过程只有Cu参加反应,根据得失电子守恒,则Cu的质量为‎0.1mol脳3‎‎2‎×‎64 g/mol=‎9.6 g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,故加入200 mL稀硝酸时,Fe的存在形式是硝酸亚铁,在实验③的基础上再加入100 mL稀硝酸,硝酸与溶液中的Fe2+反应生成NO,则V>6 720,D错误。‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ ‎20．（共16分）(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负，正，流出 ‎21．（每空2分，共14分）（1） 14 ‎6C （2）2 ⅤA ‎ ‎（3）Cl bce （4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl ＞S（其他合理答案也得分）‎ ‎22. （每空2分，共10分）(1)将Fe3＋还原为Fe2＋　析出绿矾(FeSO4·7H2O)‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)　生石灰(或碳酸钙、废碱)‎ ‎(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应