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- 2021-06-02 发布
康杰中学2017—2018学年度第一学期第二次月考
高二化学试题
2018.1
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39
Fe－56 Cu－64 Mn－55
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）
1．下列有关说法错误的是
A．电解质溶液导电,SO2使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化
B．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高
C．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中
2． 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
C. 氮原子核外电子的运动状态有7种
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
3．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是
①1mol/L HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L HCOOH溶液与20mL 1mol/L NaOH溶液恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
4．室温下，下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是
A．1×10-12的溶液中：SO42—、Fe3+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： K+、Na+、Cl—、OH—
5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，曲线b一定增大了反应体系的压强。
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化
6．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是
7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<③<②
B. 0.2mol/L HCN溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则：
c (HCN) < c (CN－)
C. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向盛有10mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液,产生白色沉淀，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
有黑色沉淀出现
Ag2S比AgI更难溶
B
向浓度均为0.1 mol·L－1
NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
将NO2球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2N2O4的△H<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
溶度积：AgCl比AgI更小
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
10. 下列物质的分子中既有σ键，又有键的是
①HCHO ②H2O ③HSCN ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
11. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A. 正极反应式为Ag+Cl--e-AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，说法正确的是
A．转移0.2mol电子时，a电极产生1.12L O2（标准状况）
B．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
C．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
13．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池的外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
14. 如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
15. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
16．在下列各组的比较中，前者比后者大的是
A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C． 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D． 25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
18. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)＝c(NH)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
19. 工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H3PO2，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨。下列说法错误的是
A. NaH2PO2溶液一定呈碱性
B.图中X为阳膜，Y为阴膜
C.电极M上的反应为：4OH－－4e－ O2↑ ＋ 2H2O
D.电解过程中，H+ 会从阳极室穿过X膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B. 256g S8分子中含S−S键为7NA个
C. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21.（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电离能由小到大的顺序为______________（填元素符号，下同）
（2）E在周期表中的位置__________；其基态原子的电子排布式为______________。
（3）D原子核外共有_____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（4）BD2的电子式为_______；与BD32-互为等电子体的分子是_______，阴离子是_____（填化学式）。
22.（10分）（1）图1是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，电池总反应为2CH3OH＋3O2 + 4KOH===2K2CO3＋6H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量，其负极的电极反应式为________________________。
（2）用间接电化学法除去NO的过程如图2所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～6之间，写出阴极的电极反应式：_______________________________。
（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图3所示，电极A、B为多孔的材料。
A极为________(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式是__________________________________。
（4）用石墨作电极电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100 mL，当溶液中的Cu2+全部转化为Cu时，阳极产生的气体的物质的量为________；将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=________。
23．(10分)Ⅰ. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：
（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐颗粒相互作用时，涉及如下反应：
（I）2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1＜0
（II）2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2＜0
4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10－3mol/(L·min)，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________ α1(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 常温下，向100mL 0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”）；
（2）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________ ；
（3）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则溶液中水电离出的c(OH—)= ________；
若加水稀释10倍后pH=b，则a_____b－1 (填“>”“ <”或“=”）
24．(10分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为______________________________________。
（2）生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。
（3）电解槽中阳极的电极反应式为：___________________,总的离子反应方程式为____________________________________________。
（4）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物(H2C2O4·2H2O)的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用0.020 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液10.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物的相对分子质量为126)
高二化学答案
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
B
B
A
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
D
B
C
C
C
D
B
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21.（9分）（每空各1分）
（1）C c(A－) > c(OH－) > c(H＋) (2分)
(3) 1×10-a mol/L (1分) > (1分)
24. （9分）
(1) 4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O (2分)
(2) 偏高(1分)
(3) MnO— e－= MnO (2分) 2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑(2分)
(4) 63.0%(2分)