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- 2021-05-31 发布
鄱阳二中 2017-2018 学年度高二年级期中考试
化学考卷
第 I 卷（选择题）
一、选择题（每小题 3 分共 48 分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A. 当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B. 等量 H2 在 O2 中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(1)放出的能量相同
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小
3．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 （ ）
A. 前者多 B. 后者多 C. 二者相等 D. 无法比较
4．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）
A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热
5．下列表述正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═ 2H2O
（g） △H =﹣571.6 kJ/mol
B. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的
判据
D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
6．N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在 2 L 固定容积
的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的
量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：
A. 0-20 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 B. 10 s 时，正、逆反应速率相等，达到
平衡
C. 20 s 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线 a 表示 NO2 的物质的量随反应时
间的变化
7．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A
Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3
溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度,化
学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有
发生变化
催化剂一定不参与化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相
同的锌反应
前者速率快
D
在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g),把容积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率不变
A. A B. B C. C D. D
8．在一固定容积的密闭容器中，反应 2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 n molAB B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不
变
C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器内压强保持不变
9．一定条件下，反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在 5 L
密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol。则下列说法不正确的是( )
A. 10 s 内，NH3 的平均反应速率为 0.008 mol·L－1·s－1 B. 该反应达到平衡时 6v 正(O2)＝5v 逆
(H2O)
C. 10 s 内，反应放出的热量为 0.1a kJ D. 10 s 时，H2O 的反应速率为 0.012 mol·L－1·s－
1
10．将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)
＋zD(g)，2 s 后 A 的转化率为 50%，测得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是( )
A. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B. C 的体积分数为 28.6%
C. B 的转化率为 25% D. z＝2
11．在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)
ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
选项 X Y
A 再加入 A B 的转化率
B 再加入 B A 的体积分数
C 减小压强 A 的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量
A. A B. B C. C D. D
12．下列物质最难电离出 H+的是（ ）
A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. HCl
13．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是( )
A. 加水 B. 升温 C. 加压 D. 加 CH3COONa 固体
14．常温下，对于 pH 均为 9 的 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液稀释 10 倍后，pH 相等
B. 两溶液加热至相同的温度后，pH 相等
C. 两溶液中各加入等体积的 pH 等于 5 的 HCl 溶液后，pH 相等
D. 两溶液中水的离子积相等
15．下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A. NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋
B. S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
D. CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
16．①
②
下列判断正确的是( )
A. 254g I2（g）中通入 2g H2（g），反应放热 9.48 kJ
B. 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17．00 kJ
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
第 II 卷（非选择题）（共 52 分）
二、填空题
17（9 分）（1）下列溶液中，C(H+)由大到小排列顺序是 。
①0.1mol/l HCl 溶液 ②0.1mol/l H2SO4 溶液
③0.1mol/l NaOH 溶液 ④0.1mol/l CH3COOH 溶液
（2）PH=1 的盐酸溶液，水电离产生的 (CH+)= 。（常温常压下）
（3）已知 HF 是弱电解质，则 NaF 水溶液呈（中性酸性或碱性） ，理由是
（写离子方程式） 。
18（10 分）．(1)在 101 kPa 时，足量 H 2 在 1 mol O2 中完全燃烧生成 2 mol 液态水，放出
571.6 kJ 的 热 量 ， H2 的 燃 烧 热 为 ______ ， 表 示 H2 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为
___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1 硫酸与 2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热
量 ， 该 反 应 的 中 和 热 为 ________ ， 表 示 其 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 为
______________________________。
19（6 分）．已知室温时，0.1 mol·L－1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各
问题：
(1)HA 的电离平衡常数 K＝_____________。
(2)升高温度时，K 将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由 HA 电离出的 c(H
＋)约为水电离出的 c(H＋)的_____________倍。
20（4 分）．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x 与 y 的关系如
图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H＋)为___________________。
21（8 分）．在一定条件下 xA＋yB zC 达到平衡时，请填写：
（1）若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是______________。
（2）已知 B、C 是气体，现增加 A 的物质的量,平衡不移动,说明 A 是_____________（填状
态）。
（3）若容器容积不变，加入气体 B，气体 A 的转化率__________（填“增大”“减小”或
“不变”）。
（4）若加热后，C 的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若容器容积不变,且 A、B、C 都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动 D．反应停止
22（7 分）．反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭
容器中进行，试回答：
①增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23．（8 分）下表是不同温度下水的电离积数据：
温度/℃ 25 T1 T2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-11
试回答以下问题：
（1）若 25＜T1＜T2，则 a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25℃时，某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，
则稀释后溶液中 c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）在 T2/℃下测得某溶液 pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下 pH
＝11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH＝1 的 b LH 2SO4 溶液混合，若所得混合液 pH＝2，则 a∶b＝
________。（忽略混合后溶液体积变化）。
高二期中化学参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．D
10．C
11．A 12．B 13．B 14．D 15．C 16．D
17．(1) ②①④③ (2) 10-13mol/l (3)碱性 F-+H2O HF
+OH-
18．(1)285.8 kJ·mol－1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)57.3 kJ·mol －1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na 2SO4(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－
57.3 kJ·mol－1
19．(1)1×10－7 (2)增大 (3)106
20．(1)10－15(2)10－13 mol/L
21．（1）x＋y﹥z；（2）固体或液体；（3）增大 ；（4）放热 ；（5）C；
22．①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小
23．(1) > (2)1000：1 （3）碱 9：101
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