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- 2021-05-31 发布
★ 2019年6月
三台中学实验学校2019年春季2017级高二下期六月月考
化学试题
命题人：王琳 审题人：陈贵均
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A． 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
B． 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面
C． 淀粉和纤维素不是同分异构体
D． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
2．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
3．下列有机物不能发生消去反应的是( )
A．2－丙醇 B．2,2－二甲基－1－丙醇
C．2－甲基－2－丙醇 D．氯乙烷
4. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体
C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用
5. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A. 电石气 B. 丙烯 C. 聚乙烯 D. 甲苯
6. 下列说法正确的是
A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大
D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
7. 下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用
8. 下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙炔
H2S、PH3
NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
分液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. 下列实验与盐类水解无关的是
A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2 ·2H2O
C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体
D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液
10. 下列实验方案合理的是
A．配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B．除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤
C．验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液
11. 工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是
A． 甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B． 反应①②③的反应类型相同
C． 一氯甲苯的同分异构体有3种 D． 苯甲醇可与氢氧化钠反应
12. 下列离子方程式与所述事实不相符的是
A．用铁作电极电解饱和食盐水：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑
B．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：AlO ＋2H2OAl(OH)3＋OH－
C．苯酚钠溶液中通入CO2：2＋ CO2 ＋ H2O —→ 2＋ CO
D．AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1 mol苯中含有3NA个碳碳双键
B．25 ℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31NA
D．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA
14. 用下列装置完成相关实验，不合理的是
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯 D. 用d分离硝基苯与水
15. 锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是( )
A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B.原理图中的隔离膜为质子交换膜
C.负极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋
D.电池工作时，当电路中通过0.2mol电子，
消耗3.2gO2
16．某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液 ②加适量CuO ③冷却结晶
④加过量NaOH溶液 ⑤加强热至有大量白色固体析出 ⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是（ ）
A． ②⑥③⑥ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥⑤
17. 常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。下列判断正确的是
A．由图中信息可知，HA可能为强酸
B．a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
C．b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：
c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
18．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K＋)＞＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B.c(K＋)＞＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C.c(NO)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D.c(K＋)＞＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括3小题，共14分）
19.（8分）（1）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是 。在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是 ，加热时反应的化学方程式是 ，此反应可用于检验 的存在。
（2）A代表几种重要的有机合成原料，15 g A在空气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O，则该有机物的实验式为_________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称____________，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有 种。
20.（6分）（1）0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”）， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________。
（2）Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________。
②要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。
四、（本题包括2小题，共14分）
21.（7分）（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。
② 负极的电极反应式为 。
（2）工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A、B均为惰性电极）：
①B极接电源的 极（“负”或“正”）。
②A极的电极反应式是 。
(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：①a极电极反应式为____________________________________；
②工作时，O2－由电极_____移动(填“a到b”或“b到a”)；
③电子由电极________通过传感器流向电极________(填“a”或“b”)。
22.（7分）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：
离子
SO
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl－
浓度/(mol·L-1)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝ 。沉淀A是__________（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是 ；加入的过量试剂X为 （填化学式）。
（3）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为 。
五、（本题包括1小题，共12分）
a
b
分水器
23.（12分）乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
1-丁醇
0.81
117.7
可溶
乙 酸
1.05
117.9
互溶
乙酸丁酯
0.88
126.3
微溶
实验操作流程为：
12 mL醋酸
7.4 g正丁醇
加热回流
4滴浓硫酸
冷却
洗涤
分液
产品
8.6 g
干燥
蒸馏
（1）装置a的名称是 ，其中冷却水的流动方向是 。
（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为 。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是 。
· · ·
（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10 mL水洗涤，除去下层，上层继续用10 mL 10% Na2CO3 溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10 mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．最初用10 mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B．用10 mL 10% Na2CO3 洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出
D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是 。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。
（6）本实验的产率是 。
六、（本题包括1小题，共10分）
24.（10分）肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。其参与合成香料工业定香剂E及高分子树脂F的路线示意图如下：
（1）①的反应类型是 ；②所需的试剂和条件是____ ___。
（2）B中含氧官能团的名称是 。[]
（3）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式是_______ 。
（4）③的化学方程式是 。
（5）与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体有________种，请写出其中任意一种的结构简式 。
a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应
b. 分子内含苯环，且苯环上有两个取代基
三台中学实验学校2019年春季2017级高二下期六月月考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. C 2. A 3. B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. A 10. A 11. C 12. C 13. D 14. B 15. A 16. D 17. B 18. A
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19.（8分，每空1分）(1) 抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊 产生红色沉淀
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
（或HCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O） 醛基
(2)CH2O 福尔马林 C2H4O2 3
20．（6分）（1）＜ （1分） c(Na+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋) （1分）
（2）①5 （2分） ②6 （2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21.（10分）
（1）①从A到 B （1分） ②SO2—2e- +2H2O====SO42- +4 H+（2分）
（2）①负 （1分） ②2SO32-+4H+ +2 e-=== S2O42-+ 2H2O（2分）
（3）①CO＋O2－－2e－===CO2（2分） ②b到a（1分） ③a b（1分）
22.（8分）（1）0.16（2分） Fe(OH)3（1分）
（2）3≤pH＜9或3～9（2分） Ba(OH)2（1分）
（3）Fe＋8OH－－6e－==FeO＋4H2O（2分）
五、（本题包括1小题，共12分）
23.（1）球形冷凝管（1分） 下口进上口出（1分）
（2） CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3浓硫酸
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O（2分）
除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动（1分）
（3）D（2分） （4）除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）（1分）
（5）C（2分） （6）74% （2分）
六、（本题包括1小题，共10分）
24．（1）取代反应 (1分) NaOH溶液、加热 (1分)
（2）羟基 (1分) （3） (1分)
（4） (2分)
（5） 3 (2分) 或邻对位 (2分)