高中化学基础知识点总结 6页

高中化学基础知识点总结 1 、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2 、S是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3 、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素 ;Li 、Na 是最外层电子数是最内层电子数的 1/2 的元素 ;3 倍的是 C、Si;3 倍 的是 O、S;4 倍的是 Ne、Ar。 4 、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素 ;Mg 是次外 层电子数等于最外层电子数 4 倍的元素 ;Na 是次外层电子数等于最外 层电子数 8 倍的元素。 5 、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6 、He、Ne各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 7 、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 8 、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元 素;1/3 的是 Li 、P;1/2 的有 Be; 相等的是 H、He。 9 、C、S是族序数是周期数 2 倍的元素。 10 、O是族序数是周期数 3 倍的元素。 11 、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12 、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 1 、O是地壳中质量分数最大的元素， Si 次之， Al 是地壳中质 量分数最大的金属元素。 2 、H是最轻的非金属元素 ;Li 是最轻的金属元素。 3 、Na是焰色反应为黄色的元素 ;K 是焰色反应为紫色 ( 透过蓝色 的钴玻璃观察 )的元素。 4 、Si 是人工制得纯度最高的元素 ;C 是天然物质中硬度最大的 元素。 5 、N是气态氢化物最易溶于水的元素 ;O 是氢化物沸点最高的非 金属元素。 6 、常温下， F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7 、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导 致“温室效应”的元素。 8 、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最 强的元素。 1 、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2 、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应 的元素。 3 、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4 、P是在空气中能自燃的元素。 5 、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6 、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7 、Mg是既能在 CO2中燃烧，又能在 N2中燃烧的金属单质。 8 、Li 、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 1 、原子 Ne 2 、分子 CH4、NH3、H2O、HF 3 、阳离子 Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+,CH5+ 4 、阴离子 N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 1 、原子 Ar 2 、分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2 3 、阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4 、阴离子 P3—、S2—、HS—、Cl —、O22— 5 、特殊情况： F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F 1 、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2 、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，ⅠA、ⅡA 为 8，其他族为 18。 3 、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4 、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5 、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。 1. 焰色反应： Na+(黄色 ) 、K+(紫色) 2. 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 或 FeS2 3. 使品红溶液褪色的气体： SO2(加热后又恢复红色 )、Cl2( 加热 后不恢复红色 ) 4. 有色溶液： Fe2+(浅绿色 ) 、Fe3+(黄色 )、Cu2+(蓝色) 、MnO4-(紫 色) 有色固体：红色 (Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 [Fee(OH)3] 模板 , 内容仅供参考