安徽高考理综化学试题及答案 10页

‎2009年安徽卷理综化学部分 ‎7．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），‎ 可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A．石墨烯与石墨互为同位素 ‎ B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 ‎ D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 ‎8．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 ‎ B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 ‎ D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎9．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ‎10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A． 、、、 B．K＋ 、Al3＋、 、NH3·H2O C．Na＋、K＋、、Cl2 D．Na＋ 、CH3COO-、、OH-‎ ‎11．汽车尾气净化中的一个反应如下：‎ ‎ ‎ 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：‎ ‎12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2O。‎ 下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 ‎ B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 ‎ D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。‎ ‎13．向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 A．Va＞Vb时：c (CH3COOH) ＋c (CH3COO-)＞c (K＋)‎ B．Va=Vb时：c (CH3COOH) ＋c (H＋)＞c (OH-）‎ C．VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。‎ ‎25．⑴ 二 VA 弱 ⑵ 1s22s22p63s23p4 大 ‎ ⑶ Cu ＋ 2H2SO4(浓)CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O ‎⑷ 3FeO(s) ＋ 2Al(s) Al2O3(s) ＋ 3Fe(s) DH=－859．7KJ/mol 解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。‎ ‎26‎ 解析：‎ ‎（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为；（4）由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：+3NaOH→+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。‎ ‎27．⑴ Cr2O72- ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ 2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O ‎(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。‎ ‎ ⑶ Fe(OH)3、Fe(OH)2 ⑷ 13.9‎ 解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）‎1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×‎278g·mol-1=‎13.9g。‎ ‎28． ⑴ ‎ ‎⑵ 8.0×10-6‎ ‎⑶ 过氧化氢在温度过高时迅速分解。‎ ‎ ⑷ 反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）‎ ‎ ⑸ 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）‎ 解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。‎