人教版九年级化学上册单元测试题及答案 51页

人教版九年级化学上册单元测试题及答案 第一、二单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．(·天津)下列变化属于化学变化的是( A ) A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎 2．(·长沙)下列图示实验操作中，不正确的是( C ) 3．(·聊城)空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是( B ) A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．空气成分中体积分数最大的是氮气 C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好 4．(·益阳)常用于登山、潜水、医疗急救的气体是( B ) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气 5．下列物质中，属于纯净物的是( A ) A．氧气 B．糖水 C．食醋 D．大理石 6．(·天津)下列说法正确的是( D ) A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 7．(·恩施州)造成酸雨的主要物质是( A ) A．二氧化硫和二氧化氮 B．二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D．甲烷和一氧化碳 8．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中研究空气 成分的科学家是( A ) 9．(·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于( A ) A．化合反应 B．分解反应 C．合成反应 D．氧化反应 10．下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其性质不变 11．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是( D ) A．检查装置的气密性时，先用双手捂住试管，后将导管口放入水中 B．组装仪器时，先左后右，先上后下 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．给物质加热时，先预热后集中加热 12．取甲、乙两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向甲中加 入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。从图中不 能获取的信息是( C ) A．二氧化锰可改变过氧化氢的分解速率 B．甲、乙两份溶液最终生成氧气质量相同 C．反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D．a 线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 二、填空题(本大题包括 6 小题，共 40 分) 13．(6 分)根据下列仪器，回答问题： (1)写出仪器的名称：B__烧杯__；D__漏斗__。 (2)填写适当仪器的编号： ①加热试管里的药品用__C__； ②收集或贮存少量气体的仪器是__A__； ③吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是__E__； ④量取一定体积的液体时，所用的仪器是__F__。 14．(7 分)(1)某同学用 100 mL 的量筒量取一定液体的体积，如图所示。 ①图中所表示的液体的体积是__42.0__mL。 ②该同学若要量取 44 mL 的该液体，在上面的基础上，应该用__胶头滴管 __再向量筒中加入该液体。 ③如果该同学在量取 44 mL 该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，则 量取的实际体积__大于__(选填“大于”或“小于”)44 mL。 (2)看图回答下列问题： ①如图所示，图中的实验操作正确的是__C__(填字母)。 ②指出图中不正确的实验操作及可能造成的后果： a__污染试剂__；b__使人中毒__；c__打破试管__。 15．(6 分)小红同学取一块木炭做如下实验，并做好实验记录：①观察木炭 的颜色、状态，为黑色固体；②另取一块体积相同的煤块，比较它们的质量， 发现煤块的质量大；③把木炭放入水中，浮于水面上；④点燃木炭并检验生成 了二氧化碳；⑤把木炭砸碎。 (1)上述各项描述中，属于物理变化的是__⑤__(填序号)，理由是__只是木炭 形状发生变化，没有生成新物质__；属于化学变化的是__④__(填序号)。 (2)由此推知木炭的物理性质有__黑色固体，密度比煤和水都小，不溶于水 __(用文字叙述，下同)；化学性质有__木炭具有可燃性__。 (3)由此可知木炭的用途有__作燃料__。 16．(7 分)(1)化学性质：氧气是一种化学性质__比较活泼__的气体，在一定 的条件下能与许多物质发生反应，具有__氧化__性。 (2)通常情况下，氧气是一种__无色无味__的气体，其密度比空气密度__大 __，__不易__溶于水，在一定的条件下，可以液化成淡蓝色的液体或固化成淡 蓝色的固体。 (3)如图所示，这是一瓶用排水法收集到的氧气，据此请你判断氧气的性质 有__密度比空气大__，__不易溶于水__。 17．(4 分)将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，如图 所示，发现小白鼠仍能存活一段时间，且瓶壁变模糊，回答下列问题： (1)小白鼠能存活一段时间的原因是__瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸__。 (2)瓶壁变模糊的原因是__小白鼠呼吸时有二氧化碳产生，使澄清的石灰水 变浑浊__。 (3)烧杯中导管内液面高度的变化是__上升__。 (4)最后瓶内剩余气体的主要成分是__氮气__。 18．(10 分)某同学为探究一瓶无色液体 A 的成分，做了如下实验： ①在 A 中加入黑色粉末 B，在常温下就能迅速产生气体 C，同时生成了常 温下为液体的纯净物 D，而 B 的质量和化学性质在反应前后没有改变。 ②该同学将气体 C 收集起来，将带火星的木条伸入盛有 C 的集气瓶中，木 条剧烈燃烧。 ③另外将黄色粉末 E 点燃后放入盛 C 的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种 无色、有刺激性气味的气体 F。 请你根据该同学的实验回答问题： (1)写出以上物质的名称：A__过氧化氢__；B__二氧化锰__； D__水__。 (2)写出 A、B 得到 C、D 的文字表达式：__过氧化氢 ――→二氧化锰水＋氧气(2 分)__，其中 B 起__催化__作用，此反应属于__分解__(选填“化合”或“分解”， 下同)反应。 (3)写出 E＋C→F 的文字表达式：__硫＋氧气――→点燃 二氧化硫(2 分)__，此反 应属于__化合__反应。 三、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 24 分) 19．(8 分)某校实验小组同学对“人体吸入的空气和呼出的气体中的氧气、 二氧化碳含量有什么不同”这一课题进行研究。 【查阅资料】二氧化碳的性质：①能溶于水，②能使澄清石灰水变浑浊， ③不支持燃烧。 【收集气体】收集吸入的和呼出的气体。 【设计方案】用大小相同的两个塑料瓶收集气体。 方案 1：排水收集法：先将软塑料瓶装满水，将塑料管小心插入里面，缓缓 吹气。 方案 2：用塑料瓶收集：先将软塑料瓶压扁，然后缓缓向里面吹气。 【提出问题】你选择的方案是：__方案 2__(选填“方案 1”或“方案 2”) 理由是：__因为二氧化碳能溶于水__。 【继续思考】若活动小组要检测蔬菜大棚空气中二氧化碳的含量，请你设 计一种收集大棚气体样品的方法。__将塑料瓶装满水后在大棚内倒掉，再盖上 盖子(2 分)__。 探究环节 1 比较两种气体中氧气的含量 【实验过程】将粗细相同的__燃烧的__细木条同时伸入分别盛有空气和呼 出气体的塑料瓶中，观察火焰大小和燃烧时间长短。 【实验现象】呼出气体中的木条燃烧火焰小，燃烧时间短。 【实验结论】__呼出气体中氧气含量较少__。 探究环节 2 比较两种气体中二氧化碳的含量 【设计实验】向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的 __澄清石灰水__，振荡，观察是否有浑浊现象出现。 【观察现象】呼出气体的样品中石灰水变浑浊，空气样品中石灰水无浑浊 现象出现。 【实验结论】__呼出气体__中二氧化碳含量多。 20．(7 分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成 功。 【查阅资料】温度达到 40℃时，白磷便可燃烧。 【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？ 【实验准备】锥形瓶内空气体积为 230 mL，注射器中水的体积为 50 mL， 该装置气密性良好。 【实验探究】装入药品，按图示连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部 放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 【现象分析】 (1)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体__不支持__(选 填“支持”或“不支持”)燃烧。写出白磷燃烧的文字表达式__白磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷(2 分)__。 (2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是__先鼓后瘪(其他合理描述也 可)__。 (3)待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是： ①注射器中的水自动喷出来；②当注射器中的水还剩下 4 mL 时停止下流。导致 这些现象发生的原因是__白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低__； __锥形瓶中氧气约占 46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约 46mL 后，瓶中气压 与外界相当(其他合理描述也可)__。 【得出结论】氧气体积约占空气总体积的 1 5 。 21．(9 分)(·扬州)氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研 究如下： Ⅰ.氧气的制备： (1)写出图中有标号仪器的名称：① 酒精灯 ， ② 铁架台 。 (2)写出用KMnO4制取O2的文字表达式 高锰酸钾――→加热 锰酸钾＋二氧化锰 ＋氧气 。该装置中棉花团的作用是__防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导 管 ，图中装置一处明显的错误是 试管口没有向下倾斜 。 Ⅱ.氧气的收集： 【实验 1】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时 停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 【实验 2】用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后， 继续收集 40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 【实验 3】用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验 3 次。 实验数据： 实验 1 实验 2 实验 3 氧气的体 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 积分数(%) 氧气的平均体 积分数(%) 79.7 88.4 89.7 数据分析： (3)由实验 1、2 可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积 分数，可采取的措施是 延长收集氧气的时间 。 (4)不考虑操作因素，实验 3 获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因 是 存在水蒸气 。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧 (5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应文字表达式为 铁＋氧气――→点燃 四氧 化三铁 。 (6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同 时生成了某种气体，推测该气体是 二氧化碳 。 九年级化学上册第三单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．(·益阳)保持水的化学性质的最小粒子是( A ) A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢原子和氧原子 2．(·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这 里的“锌、钙、碘”指的是( A ) A．元素 B．分子 C．单质 D．原子 3．(·成都)咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味 的原因是( B ) A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙 4．氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是 ( A ) A．离子 B．分子 C．原子 D．中子 5．如图中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质 的微粒是( A ) 6．2017 年 5 月 9 日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中 115 号 镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是( B ) A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为 115 D．镆铘剑由合金铸造 7．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( B ) ①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O A．表示分子个数的是③ B．表示离子所带电荷数的是② C．表示原子个数的是④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是① 8．(·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( C ) A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 9．(·南京)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内 天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列 有关锰的说法不正确的是( D ) A．原子序数为 25 B．元素符号为 Mn C．原子核内质子数为 25 D．中子数为 54.95 10．(·南充)关于下列符号或图示的有关说法正确的是( C ) ①O2 ②Mg2＋ ③ ④ ⑤ ⑥ A．①表示两个氧原子 B．②和④均表示阳离子 C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知碘的相对原子质量为 126.9g 11．从微观角度解释生活中的变化现象，下列说法正确的是( A ) A．食物腐败：分子发生了变化 B．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成 C．木炭燃烧：分子在不断运动 D．液氧转化为氧气：分子变大 12．如图所示，根据原子结构示意图不能确定的是( B ) A．质子数 B．相对原子质量 C．原子序数 D．电子数 二、填空题(本大题包括 8 小题，共 52 分) 13．(5 分) (1)用适当的数字和化学符号填空： ①两个氧原子__2O__； ②三个氩原子__3Ar__； ③两个镁离子__2Mg2＋__。 (2)写出符号中“2”的含义： ①2S__两个硫原子__； ②Ca2＋__一个钙离子带两个单位正电荷__。 14．(3 分)如下图所示，每一个“ ”表示一个甲原子，每一个“ ”表示一 个乙原子，能表示纯净物的是__ABD__框内的物质，其中 A→B 属于__物理__ 变化，C→D 属于__化学__变化。 15．(9 分)下列为 A、B、C、D 四种原子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__C__(填序号，下同)，容易得 到电子的是__AD__。 (2)具有稳定结构的是__B__。 (3)化学性质相似的是__AD(2 分)__。 (4)属于金属原子的是__C__，属于非金属原子的是__ABD(2 分)__，属于稀 有气体原子的是__B__。 16．(12 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： (1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是__A__(填字母)。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (2)1869 年，__B__(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (3)氟原子结构示意图为__ __，氟原子在化学反应中易__得到__(选填 “得到”或“失去”)电子形成氟离子，氟离子有__2__个电子层； (4)元素周期表中氟元素的有关信息(如图)，又知钠能在氟气中燃烧生成氟化 钠，试回答： ①钠是由__钠原子__构成； ②氟气与氯气构成相似。则氟气是由__氟元素__组成； ③上述反应的基本类型是__化合反应__，生成的氟化钠属__纯净物__(填物 质类别)。从微观角度讲不变的粒子是__钠原子和氟原子__；反应前发生变化的 粒子是__氟分子__； ④现以一种氧原子质量的 1/16 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比 值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为 2.657×10－26 kg，一个铁 原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为__56__。 17．(6 分)(·达州)图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微 粒的结构示意图，仔细分析答题： (1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正 Al 。 (2)铝原子的相对原子质量为 26.98 。 (3)图乙中，属于稳定结构的原子是 AD (填序号，下同)，属于阳离子的 是 B ，易失去电子的是 C 。 (4)图乙中，与铝不属于同一周期的元素是 A 。 18．(4 分)在下面(1)～(4)事实后的空格内，选择填写有关分子基本特征的序 号。 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不停运动 D．同种分子性质相同，不同种分子性质不同 (1)将 50 mL 酒精和 50 mL 水混合后，混合液体积小于 100 mL。__B__ (2)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干。__C__ (3)一滴水里的水分子个数由 10 亿人数，每人每分钟数 100 个，日夜不停， 需用 3 万年才能数完。__A__ (4)如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面，可以看 到明显的界面。静置几天后，界面逐渐模糊不清了。__C__ 19．(5 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中①表示的是__原子__，②表示 的是__分子__。 (2)下列说法正确的是__A__(填字母)。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (3)图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中 x 的数值是__7__。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__最外层电 子数__相同。 20．(8 分)(·广东改编)如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一 部分。请回答： 11H 168 O 2713Al 35.517 Cl (1)图①、②中属于阴离子的是 ② (填序号)，该元素的质子数为 17 ； 13 号元素原子的最外层电子数为 3 。 (2)表中原子序数为 13 的元素属于 金属 (选填“金属”或“非金属”)元 素，位于元素周期表的第 三(或 3) 周期。 (3)表中原子序数为 17 的元素的原子容易 得到 (选填“得到”或“失去”) 电子。 (4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 __Na＋(或 Mg2＋或 Al3＋)__，阴离子__O2－(或 F－或 N3－)__。 三、实验与探究题(本大题包括 1 小题，共 12 分) 21．某同学设计如下实验探究“分子的性质实验”： 图Ⅰ是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是__甲烧杯中酚 酞溶液变红__，此实验说明__分子是在不断运动的__。但是在实验时同学们闻 到了一股难闻的刺激性气体，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ， 并进行如下操作： a．向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶 液，振荡，观察溶液颜色。 b．在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连 接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 E 试管放有酚酞溶液的目的是：__与 B、C 中的酚酞溶液作 对比__。由此可以得到的实验结论是①__酚酞遇浓氨水变红__，②__分子在不 断运动，且温度越高，分子运动越剧烈__。③对比改进前的实验，改进后实验 的优点是：__能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下， 分子运动剧烈程度的差异__。 九年级化学上册第四单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Fe—56 I—127 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．(·南京)下列做法有利于保护水资源的是( B ) A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药 2．下列方式中可以把硬水变成软水的是( A ) A．生活中把水加热煮沸 B．生活中把井水加明矾 C．在河水中加入活性炭 D．在实验室中把水过滤 3．(·广州)下列有关水的说法不正确的是( B ) A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 4．在电解水的实验中可以直接观察到的现象是( D ) A．水是由氢、氧元素组成 B．有氢气和氧气产生，且体积比为 2∶1 C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 D．两电极均冒气泡，a 管内气体与 b 管内气体的体积比约为 2∶1 5．(·梧州)下列物质属于单质的是( A ) A．Mg B．Al2O3 C．H2CO3 D．KMnO4 6．(·青岛)下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( D ) A．Ca2＋中的“2”表示钙元素的化合价为＋2 价 B．H2 中的“2”表示两个氢原子 C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素 D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子 7．(·重庆)民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌 头碱(化学式为 C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法 不正确的是( C ) A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34∶47 C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO2 和 H2O D．每个乌头碱分子由 93 个原子构成 8．下列符号既可以表示一个原子，又可以表示一种元素，还可以表示一种 物质的是( C ) A．Na＋ B．Cl C．Cu D．O2 9．银杏果中含有银杏酸(化学式为 C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的 是( C ) A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：银杏酸由 22 个碳原子、34 个氢原子和 3 个氧原子构成 C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物 D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 22∶34 10．(·柳州)如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断 a 点上形 成化合物的化学式为( B ) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 11．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水(H2O)→过氧化氢 (H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钡的化学式为 ( B ) A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3 12．下列属于化学变化的是( C ) A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 13．(9 分)(·曲靖)化学用语是国际通用语言，它是学习化学的重要工具。 (1)请用化学用语填空： ①三个氩原子 3Ar ； ②两个三氧化硫分子 2SO3__； ③碳酸根离子 CO2－ 3 ； ④二氧化硅中硅元素的化合价 Si ＋4 O2 。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①Al3＋中“3＋”表示 一个铝离子带 3 个单位的正电荷 ； ②NO2 中“2”表示 一个(或每个)二氧化氮分子中含 2 个氧原子 。 (3)下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。 则： 1 A 点对应的物质类别是 单质 ；B 点表示物质的化学式为__NO 。 ②某化合物的化学式为 KNO3，它代表的点是 F (填字母)。 14．(6 分)碘元素(I)具有防治和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患“大 脖子病”，为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食用盐， 简称碘盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。如图为精制碘盐包装 袋上的部分说明文字。 (1)已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为 KIO3，计算其相 对分子质量为__214__； (2)由食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是__受热不稳定__； (3)已知 100 g 碘盐中含有 2 mg 的碘，这里标明的碘的含量是指__B__。 A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子 15．(7 分)(·常德)自来水厂净水过程示意图如图，请回答： (1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 B (填字母)。 A．过滤池 B．吸附池 C．清水池 (2)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用 肥皂水 来区分，生 活中可以通过 煮沸 降低水的硬度。 (3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg·L －1，含铜＜1.0mg·L－1，……。其中的“铁、铜”指的是__C__(填字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 (4)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 ①组成：如图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为 2∶ 1，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的。 ②结构：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 16．(5 分)如图表示物质分类和转化关系。请按要求填空： (1)A 处物质类别是__混合物__。 (2)B 处物质类别是__化合物__及物质示例是__水(或二氧化碳等)__。 (3)C 处对应的是__化学__(选填“物理”或“化学”，下同)变化；D 处对应 的是__物理__变化。 17．(3 分)(·宜昌)柠檬酸铁铵(化学式为 C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养 增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25 mg/kg。 (1)柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为 9∶14 。 (2)1 kg 这种食盐中含铁元素的质量最多为 5.3 (2 分)mg(结果保留一位小 数)。 三、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 18．(10 分)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水 的有关知识。 (1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行__沉降__、__过滤 __、__灭菌__几步处理，使之达到饮用水标准。在实验室里，若要得到净化程 度最高的水，可用__蒸馏__的方法。 (2)如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验__A__；实验 B 中没有 发生改变的微粒是__氢原子和氧原子__，试管 2 中得到的气体是__氧气__。 (3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的__AD(3 分)__。 (填字母序号) A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．不间断地放水刷牙 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 19．(6 分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。 图 1 简易净水器 (1)如图 1 所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活 性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。 ①根据上述净化材料的特性，B 层放置的材料最好是__活性炭__； ②该净水器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__； ③你认为上述简易净化器__不可以__(选填“可以”或“不可以”)将硬水变 成软水。 图 2 (2)如图 2 为过滤装置，根据实验回答下列问题： ①写出标号仪器的名称：a__铁架台__； ②实验过程中玻璃棒的作用是__引流液体__； ③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)__滤纸破损等__。 20．(9 分)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最 终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 河水 A 物质 静置 操作① 固体 B 液体 C 操作② 液体 D 操作③ 蒸馏水 (1)A 物质的名称是 明矾 ，若经过操作①后，所得液体 C 中仍有浑浊， 其原因可能是 ac (填字母)。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②选用活性炭净水器，该过程的作用是 吸附色素、异味等 ，该 过程主要是 物理 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)小刚取少量液体 D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现有较多浮渣产 生。说明液体 D 是 硬 水。操作③对应的名称是 蒸馏 。经过操作③以后， 小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是 有较多泡沫出现 。 (4)小丽在进行操作③的过程中，产生了少量气体并得到一种难溶性固体。 【提出猜想】产生的气体可能是二氧化碳。 【设计实验】将生成的气体通入 澄清的石灰水 中，观察到__石灰水变 浑浊 的现象，证明产生的气体是二氧化碳。 四、计算题(本大题包括 1 小题，共 9 分) 21．化学家 TimRichard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取 名为“小狗烯”(化学式为 C26H26)。请计算： (1)“小狗烯”的相对分子质量是__338__。 (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为__12∶1__(填最简整数比)。 (3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到 0.1 g) 解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为 16．9 g×12×26 338 ×100%＝15.6 g 答：16.9 g“小狗烯”中含碳元素 15.6 g。 九年级化学上册第五单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是( C ) ①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量⑤物 质种类 ⑥原子的种类 A．①③⑤ B．①④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 2．(·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( C ) 3．科研人员发现一种能将二氧化碳转化为甲烷(一种燃料)的新技术，该技 术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等 物质，从而减少碳排放。该反应前后发生的变化是( C ) A．元素的种类 B．碳原子的数目 C．氢元素的化合价 D．纳米镍粒子的化学性质 4．AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时 产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D ) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 5．氯酸钾制取氧气的化学方程式书写正确的是( D ) A．2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋O2↑ B．2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋3O2 C．2KClO3=====MnO22KCl＋3O2↑ D．2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋3O2↑ 6．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则 B 物质的相对分子质量是 ( B ) A．16 B．32 C．48 D．64 7．(·海南)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag ＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( D ) A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为－2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的 8．(·山西)厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨 运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建 设的进程。空间站里的 O2 源自电解水，所得 H2 与 CO2 反应生成 H2O 和 CH4， 该反应的微观示意图如图。依据图示，下列叙述错误的是( A ) A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子 C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变 9．在一反应 2A＋3B===2C，其中 A、C 的质量关系如图所示，当有 20 g C 生成时，消耗 B 的质量为( A ) A．10 g B．5 g C．15 g D．13 g 10．物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X＋3O2=====点燃 RO2 ＋2SO2，测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的是 ( B ) A．参加反应的 X 的质量为 4.3 g B．X 的相对分子质量为 76 C．X 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素 D．产物为气态时都是空气污染物 11．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下 反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有关说法正确的是( C ) A．a 和 b 是反应物 B．x＝3.2 C．该反应属于分解反应 D．d 一定是杂质 12．(·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应， 测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、b、c、 d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( A ) A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 13．(5 分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道 了下列四个化学反应： ①C＋O2=====点燃 CO2 ②2CO＋O2=====点燃 2CO2 ③CH4＋2O2=====点燃 2H2O＋CO2 ④C2H5OH＋3O2=====点燃 3H2O＋2CO2 (1)通过分析，我们发现①和②属于__化合__反应(填基本反应类型)。 (2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方 面都有相似的地方，分别是①__都有氧气参加反应__； ②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有 CO2(或生成物都有氧化物)__。 (3)化学反应 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相 似之处，其为：__生成物中都有 CO2__。 14．(6 分)按照要求完成下列化学方程式： (1)一个有水生成的化合反应__2H2＋O2=====点燃 2H2O__； (2)一个有水生成的分解反应__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__； (3)一个有水参加的分解反应__2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑__。 15．(5 分)(·黄石)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反 应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题： (1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？__否__(选填“是”或“否”)。 种类发生改变的微粒是 分子 (选填“分子”或“原子”)。 (2)丙微粒中碳元素的化合价为 ＋4 。 (3)已知丁是一种单质，则丁是 N2 (写化学式)。 (4)该反应的化学方程式为 2CO＋2NO =====催化剂2CO2＋N2 。 16．(6 分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体 (H2S)。它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。 把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为 H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋ 2H2O。 (1)上述内容中，属于硫化氢物理性质的是__无色、有臭鸡蛋气味的气体 __(写出一条即可)。 (2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式 2H2S＋3O2=====点燃 2SO2＋ 2H2O(2 分) 。 (3)在反应 H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O 中，生成物 X 的化学式为 S ，其中硫酸(H2SO4)中 S 的化合价为 ＋6 价。 (4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，却不能用 浓硫酸来吸收，其原因是 硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气 体 。 17．(8 分)某同学把 3 g 碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一 次 第二次 第三次 给定氧气的质量 6 g 13 g 8 g 生成二氧化碳的 质量 8.25 g 11 g 11 g (1)通过以上数据说明，这三次实验中第__三__次恰好完全反应； (2)第__一__次实验中碳有剩余，剩余__0.75__g； (3)第__二__次实验中氧气有剩余，剩余__5__g； (4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？__没有__。 三、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 18．(4 分)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： ①先用天平称取质量为 m1 的金属锡粉； ②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量 容器的总质量为 m2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物 质的质量为 m3； ④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量 容器的总质量为 m4。 (1)根据所学知识判断，锡的燃烧是__化学__变化。 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 m3＝__m4－m2＋m1__， 于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。 (3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度 解释该定律：__因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的 种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等(2 分)__。 19．(11 分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： (1)甲同学用图 A 所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ __防止锥形瓶底部炸裂__。此实验中气球的主要作用是__缓冲作用__，实验过 程中产生的现象是__白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡(2 分)__。 (2)乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。 造成天平的指针向右偏转的原因是__产生的二氧化碳气体逸散到空气中__。 (3)丙同学用 C 实验说明了质量守恒定律，C 实验能在敞口容器中进行实验 的原因__没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成(2 分)__。 (4)丁同学用图 D 中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发 现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验 现象，可能的原因是__一部分氧化镁逸散到空气中__，如果在燃着的镁条上方 罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是__偏大__(选填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 (5)综上所述，A、B、C、D 所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实 验__ABCD__(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实 验__AC__。 20．(10 分)某化学小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是__A__(填字母)，该反应的化学方程 式为 4P＋5O2=====点燃 2P2O5。 (2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物 质总质量。 (3)红热的铁能与水蒸气反应，放出气体 X，同时生成固体 Y。X 气体靠近 火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为 3Fe＋4H2O=====高温 4X ＋Y，则 X 的化学式为 H2 ，Y 的化学式为 Fe3O4 。 四、计算题(本大题包括 1 小题，共 9 分) 21．石灰石中含有的碳酸钙是重要的工业原料，为了测定某地石灰石中碳 酸钙的含量，取石灰石样品 25.0 g 放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分 反应后称量(假设杂质不与稀盐酸反应)，所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质 量的关系如下表： 已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 加入稀盐酸的总质量(g) 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 烧杯中物质的总质量(g) 47.8 70.6 m 116.2 141.2 计算： (1)当加入盐酸的总质量为 50.0 g 时，充分反应后生成的气体质量是 __4.4g 。 (2)m＝__93.4__。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 解：设石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g 100 44 ＝ x 8.8 g x＝20 g 石灰石样品中 CaCO3 的质量分数20 g 25 g ×100%＝80% 答：该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 80%。 九年级化学上册第六单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．(·宜昌)下列有关碳单质的说法错误的是( B ) A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和 C60 是由不同种原子构成的 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味 2．(·黄石)下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( A ) A．CO 和 CO2 组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B．碳在空气中充分燃烧时生成 CO2，不充分燃烧时生成 CO C．CO 用于冶炼金属、作气体燃料；CO2 可用于人工降雨、灭火 D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 3．二氧化碳可用于灭火，是因为 CO2 具有下列性质( C ) A．CO2 可溶于水 B．CO2 可与水反应生成碳酸 C．CO2 不燃烧也不支持燃烧 D．CO2 能与可燃物反应生成不能燃烧的物质 4．导致温室效应增强的化合物除了氟氯代烷外，还有( A ) A．CO2 B．O2 C．CO D．N2 5．(·威海)据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化 协定》，2017 年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳” 是指( A ) A．二氧化碳 B．单质碳 C．碳元素 D．所有含碳化合物 6．化学是一门以实验为基础的科学。如图所示的实验中，发生了化学变化 的是( B ) 7．鉴别 O2、CO、CO2 三种气体，简便可行的方法是( A ) A．用燃着的木条分别伸入瓶内 B．将气体分别通入紫色石蕊试液 C．测试三种气体在水中的溶解性 D．将气体分别通入澄清石灰水 8．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是( B ) ①CO2密度比空气密度大 ②CO2 能够与水发生化学反应③CO2 不能使干石 蕊纸花变色 ④CO2 不支持燃烧 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．如图所示是收集干燥气体并对它进行吸收处理的正确装置。由图中实验 装置推测该气体的有关性质(如下表所示)正确的是( C ) A B C D 密度(与空气比较) 大于 大于 小于 小于 在水中的溶解性 难溶 极易 溶 极易 溶 难溶 10．在反应 C＋2CuO=====高温 2Cu＋CO2↑中，Cu 元素由＋2 价变为 0 价，C 元素由 0 价变为＋4 价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原 反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( B ) A．C＋O2=====点燃 CO2 B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O C．2HgO=====△ 2Hg＋O2↑ D．2H2S＋3O2=====点燃 2SO2＋2H2O 11．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“ ” 表示相互能反应)说法正确的是( C ) A．“C CO2”的反应是放热反应 B．“CO→CO2”的反应类型为分解反应 C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳 D．“CO2 H2CO3”的反应可用石灰水验证 12．如图为 CO 还原 CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知： HCOOH =====热浓硫酸H2O＋CO↑，下列说法错误的是( D ) A．实验中所需 CO 可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显 C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 13．(6 分)(·益阳) (1)金刚石、石墨、C60 是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相 似，但物理性质相差很大。其原因是 碳原子的排列方式不同 。 (2)写出石墨充分燃烧的化学方程式 C＋O2=====点燃 CO2(2 分) ，工业上可以 将石墨制作成电极(石墨电极)的原因是 石墨具有优良的导电性 。 (3)木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石 蕊溶液变红，其原因是(用化学方程式进行说明)CO2＋H2O===H2CO3(2 分)。 14．(4 分)把表面呈黑色的铜丝加热后伸入盛有一氧化碳的集气瓶中，铜丝 变__红__色，加入澄清石灰水，观察到__石灰水变浑浊__，写出与 CO 有关反应 的化学方程式：__CuO＋CO=====△ Cu＋CO2(2 分)__。 15．(3 分)“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用 途”。请分析： (1)金刚石很硬，而石墨却很软，原因是__它们中碳原子排列方式不同__。 (2)一氧化碳和二氧化碳的性质有很大差别，比较两者的化学式，可看出它 们的__分子结构__不同。 (3)CO 具有可燃性，可以作燃料；CO 具有还原性，可以用来__冶炼金属__。 (答一点即可) 16．(9 分)如图是有关二氧化碳的几个性质实验： (1)A 中看到的现象有__烧杯中的蜡烛由下至上依次熄灭__，由此说明二氧 化碳具有的性质是__密度比空气的大，既不燃烧也不支持燃烧__。 (2)B 中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的 原因是__二氧化碳能溶于水并且与水反应，使瓶内压强变小，因此塑料瓶会变 瘪__。 (3)C 中通入二氧化碳后石蕊试液变成__红__色，将所得液体加热后变为__ 紫__色，发生反应的化学方程式为__H2CO3=====△ H2O＋CO2↑(2 分)__。 (4)E 中的现象是__澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升__。 (5)以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是__D__(填序号)。 17．(8 分)已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种 物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。请回答： (1)B 的化学式为__CuO__；D 的化学式为__Cu__；C→F 发生反应的化学方 程式为__CO2＋C=====高温 2CO(2 分)__。 (2)反应②的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2 分)__；在 上述反应中 A、F 都具有__还原__性。 (3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中，拧紧瓶盖， 结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因__不同__(选填“相同” 或“不同”)。 三、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 18．(8 分)(·安顺)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 (1)若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的 ABCEG(填仪器或装置的标号)，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 酒精灯 ； 写出该反应的化学方程式：2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 19．(11 分)用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，请据图回答问题： (1)指出实验仪器名称：B.__试管__。 (2)酒精灯加网罩的目的是__聚拢火焰，使温度更高__。 (3)写出试管①中的化学反应方程式： __C＋2CuO=====高温 2Cu＋CO2↑__。 (4)①装置中产生的现象是__黑色物质变为红色__。 (5)②装置的作用是__检验产生的气体__，实验现象是__澄清的石灰水变浑 浊__。 (6)最能说明这个反应已经完成的实验现象是__②中导管口无气泡产生__。 (7)实验结束时，实验操作是应先__移开导气管__，然后__撤酒精灯__，待 试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是__防止水倒吸，使试 管炸裂__；__防止还原出来的铜在高温下与氧气反应重新氧化成氧化铜__。 20．(6 分)某同学设计了如图 A～F 气体制取与性质的组合装置，打开活塞 K，很快看到 F 装置中蜡烛由下至上依次熄灭，请根据如图回答问题： (1)仪器①的名称为：__长颈漏斗__。 (2)小华用 G 装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试 管高度需要操作的旋钮是__③__。 (3)A 装置中发生的化学反应方程式为：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__。 (4)B 装置中观察到的现象为__导管口有气泡冒出，白磷燃烧__。 (5)D 装置中发生的化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋ CO2↑。 (6)F 装置中蜡烛熄灭的原因是__二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，密度 比空气大__。 四、计算题(本大题包括 1 小题，共 9 分) 21．(·陕西)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质 量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 无 (选填“有”或“无”)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：370 g－363.4 g＝6.6 g。 设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 20 g x 6.6 g 100 44 ＝20 g x 6.6 g x＝75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 75%。 九年级化学上册第七单元检测题(R) (时间：70 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ca—40 一、选择题(本大题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分，每小题有四个选 项，其中只有一个选项符合题意) 1．(·广州)下列说法正确的是( A ) A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源 C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气 2．(·南京)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是( A ) A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．消除可燃物 D．升高可燃物的着火点 3．(·昆明)下列说法错误的是( A ) A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查 B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进 风口调大 4．(·天津)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( B ) A．天然气 B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油 5．下列四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是 ( B ) 6．下列变化不是化学变化的是( C ) A．沼气池中产生甲烷 B．煤和石油的形成 C．石油分馏得到汽油 D．煤干馏得到焦炭 7．人类的活动时时刻刻离不开能源，下列有关能源的认识和利用正确的是 ( D ) A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源 B．可燃冰就是干冰，主要成分为二氧化碳 C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源 D．点燃氢气前一定要检验其纯度 8．(·北部湾)在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小， 于是将木柴架空，主要目的是( D ) A．方便添加木柴 B．升高木柴的着火点 C．增大氧气的浓度 D．增大木柴与空气的接触面积 9．某无色气体可能由 H2、CH4、CO、CO2 中的几种组成。将该混合气体通 过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在 火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( D ) A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 10．随着社会经济发展，环境问题越来越受到人们的重视和关注。下列说 法正确的是( C ) A．一氧化碳、二氧化碳都属于空气污染物 B．“低碳生活”是指减少含碳物质的使用 C．更多地开发利用太阳能、地热能、风能、潮汐能等清洁能源，能减缓温 室效应 D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 11．下列化学反应属于剧烈氧化反应的有( C ) A．动植物呼吸 B．钢铁生锈 C．火药爆炸 D．粮食酿酒 12．下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( B ) A．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气 B．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点 C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气 D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度 二、填空题(本大题包括 5 小题，共 30 分) 13．(6 分)请将下列物质：①煤；②石油；③天然气；④H2；⑤CO；⑥CO2； ⑦乙醇，填入相应的空格中(填序号)。 (1)属于混合物的是__①②③__。 (2)属于化石燃料的是__①②③__。 (3)能造成温室效应的是__⑥__。 (4)燃烧产物对空气无影响的是__④__。 (5)点燃之前必须检查纯度的是__③④⑤__。 (6)能用粮食发酵制取的是__⑦__。 14．(2 分)仔细阅读下列材料，回答问题： 2017 年 5 月 18 日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功， 其开采技术处于世界前列。可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二 氧化碳气体。 (1)可燃冰在物质分类上属于__混合物__。 (2)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点：CO2 排放量低，能量高热值 大(或减少有害气体对环境的污染)__。(写出一条即可) 15．(8 分)“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。 (1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳的质量分数是 75%。 (2)天然气属于__不可__(选填“可”或“不可”)再生能源。为缓解能源危机， 人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是__c__(填字母序号)。 a．煤 b．石油 c．氢能 (3)CH4 在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为__热__能，而 CH4—O2 燃料电池则是将化学能转化为__电__能的装置。 (4)天然气是重要的化工原料，一定条件下 CH4 与 CO2 反应生成 CO 和 H2， 该反应的化学方程式是 CH4＋CO2 =====一定条件2CO＋2H2(2 分)__。CO 与 H2 可合 成液体燃料 CH3OH，反应中 CO 和 H2 的分子个数之比为__1∶2__。 16．(4 分)请根据下图回答问题： (1)图①和②两种灭火方式的原理分别是：①__隔离(阻断)可燃物__，②__ 使温度降低到着火点以下__。 (2)图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的火，还造成图④ 的后果，其原因是：__水的密度比油大而下沉，水的沸点比油低导致暴沸，油 滴飞溅出来与空气充分接触__，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是 __盖上锅盖(或倒入大量青菜)__。 17．(10 分)(·湘潭)能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应该倡导“低 碳”生活。 (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 等。 (2)对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是 D (填字母序 号)。 A．CO2＋H2O=== H2CO3 B．CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O C．CO2＋C=====高温 2CO D．6CO2＋6H2O=====光照 C6H12O6＋6O2 (3)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径，下列属于新能源的是 __ABC__(填字母序号)。 A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．石油 (4)科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下 发生了如下反应：2CO2＋6H2===4X＋C2H4，则 X 的化学式为__H2O__。 (5)请你写一条节能减排的建议节约用电或用太阳能热水器烧水__。 三、实验与探究题(本大题包括 3 小题，共 25 分) 18．(10 分)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。” 现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体(图 1 中的 A)。请根据图中装置完成以下各 题： (1)要将 A 中的气体通入 B 装置中，应选图 2 中的__②__(填序号)“注水装 置”。 (2)B 处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一 定含有__H__元素；将 B 中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证 明甲烷中一定含有__C__元素。 (3)此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素__不能__(选填“能”或“不 能”)。 (4)写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4＋2O2=====点燃 2H2O＋CO2。 19．(6 分)实验室用下图装置制氢气，进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验。 纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢 气体。 请回答下列问题： (1)用上图装置制氢气，长颈漏斗插入液面下的原因是__防止生成的氢气沿 长颈漏斗逸出__。 (2)根据氢气可以在氯气中燃烧的实验，谈谈你对燃烧的新认识 __燃烧不一定要有氧气参加__。 (3)根据题中所给的信息归纳氯气的物理性质__黄绿色气体、密度大于空气 __。 20．(9 分)化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要 实验。请回答： (1)A 中铁丝要用火柴引燃的原因是__提高铁丝的温度，使铁丝温度达到着 火点__。 (2)B 烧杯中出现的现象是：__杯内产生大量的气泡__，并且蜡烛熄灭。蜡 烛熄灭的主要原因是：__浓盐酸与碳酸钠产生的二氧化碳不燃烧，也不支持燃 烧，且密度比空气大，使蜡烛隔绝空气而熄灭(3 分)__。 (3)C 实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气(或空气)后燃烧 的事实，说明燃烧需要的条件之一是__氧气(或空气)__。 四、计算题(本大题包括 1 小题，共 9 分) 21．目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生 的 烟 气 脱 硫 ， 主 要 反 应 原 理 为 ： 2SO2 ＋ 2CaCO3 ＋ 4H2O ＋ O2===2CO2 ＋ 2CaSO4·2H2O(石膏)。某厂现有 125 t 含杂质 20%的石灰石，若运用上述反应原 理最多可以吸收 SO2 气体多少吨？(杂质不参加反应) 解：125 t 含杂质 20%的石灰石中碳酸钙的质量为： 125 t×(1－20%)＝100 t。 设最多可以吸收 SO2 气体的质量为 x。 2SO2＋2CaCO3＋4H2O＋O2===2CO2＋2CaSO4·2H2O 128 200 x 100 t 128 200 ＝ x 100 t x＝64 t 答：最多可以吸收 SO2 气体的质量为 64 t。