2021年人教版化学中考复习测试题系列（三） 16页

‎2021年初中学业水平考试人教版化学学科 阶段测试(三)(第八—九单元)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65‎ 第Ⅰ卷(选择题，共45分)‎ 一、选择题(本大题共20个小题，其中1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)‎ ‎1．下列关于金属及合金的叙述错误的是 (　A　)‎ A．生铁的含碳量小于钢 B．湿热地区铁制品更易生锈 C．多数合金硬度大于组成它的成分金属 D．钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨 ‎2．下列物质放入水中能形成溶液的是(　A　)‎ A．硝酸钾　　B．粉笔灰　　C．面粉　　D．植物油 ‎3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO 2Ni＋CO2↑，‎ 16‎ 下列说法错误的是 (　D　)‎ A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁 ‎4．下列有关溶液的说法正确的是 (　B　)‎ A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 ‎5．在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　A　)‎ A．X、Y、Z　　B．Z、Y、X　　C．Y、X、Z　　D．X、Z、Y ‎6．下列有关溶液的说法错误的是 (　D　)‎ A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水能使水温降低 16‎ C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 ‎7．“曾青得铁则化为铜”为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是 (　B　)‎ A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于复分解反应 ‎8．下列有关溶解、溶液的说法，不正确的是 (　A　)‎ A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，二者都利用溶解作用 B．从溶质质量分数为5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的溶质质量分数仍为5%‎ C．酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子 D．配制溶液时，所用的溶质可以是固体、液体，也可以是气体 ‎9．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　C　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 16‎ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A．①②⑤‎ B．①③④‎ C．①②④‎ D．②③⑤‎ ‎10．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是 (　B　)‎ A．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C．将1 g CaCO3投入到99 g水中，溶质的质量分数为1%‎ D．10 g食盐水中含有1 g食盐，若再加入1 g食盐并完全溶解，则溶质质量分数为20%‎ ‎11．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是 (　C　)‎ 16‎ A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊 C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 ‎12．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是(　A　)‎ A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一 D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 ‎13．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是 (　B　)‎ ‎①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ‎②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ‎③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ‎④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①②　　　 B．②④　 　　C．②③　　　 D．③④‎ ‎14．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③‎ 16‎ 为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 (　D　)‎ A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 ‎15．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是 (　C　)‎ A B C D ‎16．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 (　C　)‎ 甲 乙 丙 丁 A．甲和乙　　B．乙和丙　　C．甲和丙　　D．丙和丁 16‎ ‎17．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是 (　D　)‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃一定有晶体析出 C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%‎ D．20 ℃时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%‎ ‎18．下列实验方案中错误的是 (　D　)‎ 序号 实验方案 实验目的 A 除去KCl固体中的K2CO3‎ 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B 鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料 加入熟石灰研磨后闻气味 C 除去N2中的O2‎ 缓缓通过灼热铜丝网 D 除去CO2中的HCl气体 通入足量NaOH溶液 ‎19.NaCl、Na2CO3和CaCl2‎ 16‎ 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (　C　)‎ A．40 ℃时，100 g三种溶液中溶质质量最大的是CaCl2溶液 B．将80 ℃的Na2CO3饱和溶液降温到40 ℃，该过程有晶体析出 C.0～100 ℃，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数始终大于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 D.要从NaCl的饱和溶液中获得大量晶体，可用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂两种方法 ‎20．下列说法和判断合理的是 (　C　)‎ ‎①20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g；表示在20 ℃时，100 g的水最多溶解氯化钠36 g ‎②用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 ‎③1.1 g某铁碳合金在足量的氧气中完全燃烧，得到0.013 g的二氧化碳，则该铁碳合金是钢 ‎④常温下，相同质量的锌和铁分别与过量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，如图图象能正确反映其对应关系 A．1条　　 　B．2条　　 　C．3条　　 　D．4条 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)‎ 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，‎ 16‎ 其余每空1分，共33分)‎ ‎21．(6分)化学用语是国际通用语言。‎ ‎(1)请用化学用语填空：‎ ‎①2个钠原子2Na；‎ ‎②3个氢气分子3H2；‎ ‎③钾离子K＋；‎ ‎④地壳中含量最多的金属元素Al。‎ ‎(2)①标出氧化钙中钙元素的化合价CO；‎ ‎②“3H2O”中数字“2”的含义是每个水分子中含有2个氢原子。‎ ‎22．化学丰富了人类的生活。‎ ‎(1)下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A.碳酸氢钠、B.木炭、C.氮气、D.硬铝。选择相应物质的字母填空：‎ ‎①D可用于制造飞机；‎ ‎②B可用作冰箱除味剂；‎ ‎③A可用于治疗胃酸过多症；‎ ‎④C可用作焊接金属时的保护气。‎ ‎(2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，‎ 16‎ 说明研究青蒿素在不同的溶剂(选填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质。‎ ‎(3)结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因。‎ 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，可以隔绝氧气；液态二氧化碳气化时会吸收大量的热，可以降低温度至可燃物的着火点以下；灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏。‎ ‎23．(7分)(1)水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。‎ ‎①节约用水是每个公民的义务，日常生活中你的节水措施是洗菜水浇花(合理答案即可) 。‎ ‎②鉴别软水和硬水常用的试剂是肥皂水。‎ ‎③如图所示的两个实验，探究结论：“水由氢元素和氧元素组成”的是实验B(选填“A”或“B”)。‎ A.水的沸腾　 B.水的电解 ‎(2) 下列有关水的说法正确的是①②③④。‎ ‎①蒸馏能净化水，也能将水软化 16‎ ‎②二氧化碳能溶于水，也能与水反应 ‎ ‎③氧化钙能吸收空气中的水，也能与水反应 ‎④水是最常用的溶剂，也是与生命密不可分的物质 ‎(3)小红同学在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴签。‎ ‎(4)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。‎ ‎①用100 g质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是390g。‎ ‎②配制该稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并且用玻璃棒不断的搅拌，让产生的热量迅速散失。‎ ‎24．(7分)现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起回答下列问题：‎ ‎(1)取少量的金属R粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银。‎ ‎(2)待不再产生气泡时，再进行过滤(填写一种实验操作)得到溶液和铜。然后向溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则金属R是铁。‎ ‎(3)金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3=== ‎ 16‎ Fe(NO3)2＋2Ag，该反应的基本反应类型是置换(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。‎ ‎(4)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是 （ D ）‎ A．a点所得固体为银和铁 B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌 C．c点所得固体为银、铁和锌 D．d点所得溶液中的溶质为硝酸锌 ‎25．(6分)A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在如图所示的关系(反应条件已略去)。‎ ‎(1)若A为常见金属，C为气体单质，B的化学式为HCl(或H2SO4)。D的物质类别是盐(选填“酸”“碱”“ 盐”或“氧化物”)。‎ ‎(2)若A为实验室常用的燃料，C为植物光合作用所需的气体，则B的化学式为O2，D 的名称为水。‎ ‎(3)若A为非金属氧化物，C为红色固体，‎ 16‎ 写出A与B反应的化学方程式：CO＋CuO Cu＋CO2。‎ 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)‎ ‎26．(8分)为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：‎ Ⅰ.制取氧气 A 　B　 C D E F ‎(1)若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，发生装置应选择上述装置A(填标号)。‎ ‎(2)欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中a(选填“a”或“b”)端相连。‎ Ⅱ.组成探究 ‎(3)定性检测(已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色)‎ J　　　　　　K　　　　L 16‎ 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，‎ 点燃 J 处酒精灯。‎ 装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色 塑料燃烧产物中有H2O 装置 L 中①澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有 CO2‎ ‎②由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是C、H(填元素符号)。‎ ‎(4)定量测定 为进一步确定组成，将1.4 g 该塑料在足量O2 中完全燃烧，共产生了4.4 g CO2和1.8 g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料不含(选填“含有”或“不含”)除上述②中结论之外的元素。‎ ‎27．(8分)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。‎ ‎(1)定性实验：‎ 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为Fe2O3‎ 无明显现象 粉末为Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：‎ 16‎ Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。‎ ‎(2)定量实验：‎ 取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：‎ ‎①实验时，先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸。‎ ‎②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是A。‎ A．NaOH溶液　　B．稀盐酸　　C．水 如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是未反应的一氧化碳进入空气污染环境。‎ ‎③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是2.8 g＜m＜4 g。‎ 四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)‎ 16‎ ‎28．(6分)(2020·昆明十中月考)下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。‎ 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 烧杯中剩余物的质量/g ‎29.96‎ ‎49.92‎ m ‎89.84‎ ‎109.8‎ ‎129.8‎ ‎(1)小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如上表，表中m＝69.88。‎ ‎(2)小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少？ (写出计算过程)‎ 解：(2)设参与反应的锌的质量为x。‎ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　　　　　　　　　　2‎ x　　　　　　　　　　　0.2 g ＝ 计算得出：x＝6.5 g 则样品中铜的质量分数为×100%＝35%‎ 答：该样品中铜的质量分数为35%。‎ 16‎