2013年广东省中山市初中化学竞赛试题 9页

广东省中山市2013年初中化学竞赛试题 考试时间: ‎9:30‎----‎11:30‎ ‎ l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。‎ l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。‎ l 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。‎ 可能用到的原子量 Na Mg Ca Ba Cu N H C S O ‎23‎ ‎24‎ ‎40‎ ‎137‎ ‎64‎ ‎14‎ ‎1‎ ‎12‎ ‎32‎ ‎16‎ 一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）‎ ‎1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是 ‎ A．瑞典化学家舍勒 B．英国化学家普利斯特里 C．法国化学家拉瓦锡 D．意大利科学家阿伏伽德罗 2、 某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成 ‎ 分为碳化硅）特制而成。已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为 ‎ A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2‎ ‎3、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此 ‎ ‎ 得出的合理结论是 A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关 B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同 4、 已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、 CO，将混合气体 ‎ ‎ 依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气 ‎ 体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），‎ ‎ 则下列说法中正确的是 ‎ A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl ‎ C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl ‎5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4 充分反应后 的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ‎ A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2‎ ‎ C．CH2Cl2和H2 D．C和HCl ‎6、已知NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 ‎ A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算 ‎7、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列 有关“纳米车”的说法正确的是 A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 9‎ ‎8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是 ‎ ‎ ‎9、20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在 -268.8oC 、1.013×107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是 ‎ A．氢是地壳中含量最高的元素 B．同一条件下，氢气是密度最小的气体 ‎ ‎ C．氢是无污染的新型能源 D．气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化 ‎10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ‎ ‎ A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎ B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ‎ C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 ‎ D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ‎11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 ‎ A．CaCl2固体（CaCO3）---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 ‎ B．NaCl固体（K2CO3）---加入足量的稀盐酸，蒸发、结晶 ‎ C．Fe粉（Al）---加入足量盐酸，蒸发、结晶 D．MnO2固体中（KCl）---加入足量水，过滤、洗涤、干燥 ‎12、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水：‎ 吸收放出的热量 量筒中的水：‎ 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：‎ 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：‎ 加热铜片；隔绝空气 ‎13、正丁基锂（CH3CH2CH2CH2Li）是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。下列关于正丁基锂说法正确的是 A．正丁基锂由三种元素组成 B．正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行 C．正丁基锂着火时可以用水扑灭 D．正丁基锂可以存放很长时间不会变质 ‎14、根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是 ‎ 物质 盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 pH ‎＜7‎ ‎＜7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎＞7‎ ‎＞7‎ A．pH＜7的溶液一定是酸溶液       B． 盐溶液可能显酸性、碱性或中性     ‎ C．pH=7的一定是水                D．pH＞7的溶液一定是碱溶液 ‎ 9‎ ‎15、对下列各主题知识的整理完全正确的是 ‎ ‎ 二、填空题（39分）‎ ‎16、（4分）中山市倡导“135”出行，即1公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“绿色出行”。回答下列问题：‎ ‎ （1）“低碳城市”的建设减少了 (填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。‎ ‎（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法： 。‎ ‎17、（4分）铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3；铅元素常见化合价为+2、+4价。‎ ‎（1）试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为（ ）‎ ‎ A．PbO•Pb2O3 B．2PbO•PbO2 C．Pb•2PbO2 D．Pb(PbO2)2‎ ‎（2）根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，试写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式 ‎ ____________________________________________________________________________________‎ ‎18、（7分）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着回答下列问题：‎ ‎(1) 尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________‎ CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反应可能的方程式：__________________________________‎ （2） 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　）‎ ‎ A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变 ‎（3）汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________‎ ‎19、（4分）有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，‎ 则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。‎ 名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 化学式 CH4‎ C2H6‎ C3H8‎ C5H12‎ ‎20、（4分）某种炸药的化学式为C8N8O16，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳 ‎ 定的气体。‎ ‎ （1）该炸药C、N、O三种元素质量之比为： 。‎ 9‎ ‎ （2）写出它的爆炸反应方程式： 。‎ ‎21、（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：‎ 下表是四种物质在‎100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，‎36℃‎时开始分解为二氧化碳、氨和水，‎60℃‎可以分解完。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式： ‎ ‎（2）Ⅲ的操作名称叫 。‎ ‎（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体： ‎ ‎22、（10分）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），是冶炼钛的重要原料。‎ ‎【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；‎ ‎②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。‎ ‎（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如上图所示）：‎ 第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X。请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的化学式： 。‎ 第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式：___________________________________________；过程中氩气的作用：____________________________。‎ ‎（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试剂除去______________（填试剂名称）。‎ 9‎ 三、实验题（17分）‎ ‎23、（9分）Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：沉淀为Cu (OH)2‎ 假设2：沉淀为 ‎ 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]‎ ‎【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。‎ ‎【物质成分探究】‎ 步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；‎ 步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置（气密性良好）进行定性实验；‎ 已知： nCuCO3·mCu (OH)2 受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。‎ ‎ ‎ 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水CaCl2‎ 澄清石灰水 N2‎ ‎（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。‎ ‎（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上 ‎ 述所有假设，该试剂是 （填代号）。‎ A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5‎ ‎（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。‎ ‎【物质含量探究】‎ （4） 乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：‎ ‎ 若所取蓝绿色固体样品质量为54.2 g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的 产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；‎ ‎24、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。 ‎ ‎【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn >Ni>Cu；②Zn >Cu >Ni；你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设：③__________________________‎ ‎【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。‎ OH－‎ NO3－‎ SO42－‎ Cl－ ‎ Ni2+‎ 不溶 可溶 可溶 可溶 ‎【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观 ‎ 察现象。‎ ‎【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: ‎ Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 ‎【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。‎ 9‎ ‎ 写出镍与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ; ‎ ‎【结论应用】‎ ‎ 根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.‎ 五、计算题（14分）‎ ‎25、（7分）有一瓶Na2CO3和Na2SO4的药品混合物，某同学欲测定该药品Na2SO4的纯度，进行如下分析：取试样x g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为 y g。将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤，取沉淀洗涤、干燥得到z g固体。‎ ‎（1）y的取值范围为 。（用含有x的式子表示）‎ ‎（2）求Na2SO4的质量分数。‎ ‎26、（7分）广州--中山--珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的发展。石灰石是主要修路材料之一。某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。‎ ‎ （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；‎ ‎ （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ 9‎ 广东省中山市2013年初中化学竞赛答题卡 一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A AB B A C CD D AD C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D A AB B D 二、填空题（39分）‎ ‎16：‎ ‎(1)、CO2 (1分)； ‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)提倡骑自行车、步行、乘公交等（1分、其他合理答案同样给分）‎ ‎17：‎ ‎（1）、B （2分）‎ ‎（2）、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2（2分）‎ ‎18：‎ 4、 ‎、‎ ‎ （每个2分）‎ 催化剂 ‎ ‎（2）、 C （1分）；‎ ‎ ‎ ‎ 2CO + 2NO = 2CO2 + N2（2分）‎ ‎19：‎ ‎（1）、丙烷（2分）；‎ ‎（2）、C4H10（2分）。‎ 9‎ ‎20：‎ ‎（1）、6:7:16（2分）；‎ ‎（2）、C8N8O16 = 8CO2+4N2（2分）。‎ Δ ‎21：‎ ‎（1）、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；‎ ‎（2）、过滤（1分）；‎ ‎（3）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）；‎ ‎22：‎ ‎（1）、X的化学式为CO（2分）_；‎ ‎ Mg和TiCl4发生反应的化学方程式：2Mg + TiCl4 = Ti + 2MgCl2（2分）_；‎ ‎ 过程中氩气的作用：保护气，防止TI与氧气等非金属单质反应（2分）；‎ ‎（2）、杂质为：Mg（2分）；除杂试剂为：HCl（2分）。‎ 三、实验题（17分）‎ ‎23：（9分）‎ ‎【提出假设】假设2：沉淀为CuCO3（2分）；‎ ‎（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设  （1分）成立；‎ ‎（2），该试剂是B（1分）（填代号）；‎ ‎（3）实验现象是：B中固体变蓝；C中溶液变浑浊。（2分）；‎ ‎ ‎ ‎（4）该蓝绿色固体的化学式为：2CuCO3·3Cu (OH)2 （3分） 。‎ ‎24:（8分）‎ ‎【提出假设】③ Ni＞Zn＞Cu （2分）；‎ ‎【记录现象】Cu的实验现象：无气泡产生 或者 铜片不反应 或者 无现象（1分）；‎ ‎【得出结论】原假设中正确的是 ① （1分）；(填序号)‎ ‎ 写出镍与盐酸反应的化学方程式 Ni + 2HCl ＝NiCl2 + H2↑（ 2分） _；‎ ‎【结论应用】‎ ‎ 根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假 设的正确与否，写出你选择试剂的化学式Ni(NO3)2 或NiSO4或NiCl2（2分）；‎ 四、计算题（14分）‎ 9‎ ‎25：‎ （1） ‎、‎ ‎ ；（3分）‎ ‎（2）、在下面写出计算过程 ‎ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓‎ ‎ 142 233‎ ‎ 142Z/233 Z 2分 W%=142z/233xⅹ% 2分 ‎26：‎ ‎（1）、 HCl ；2分 ‎（2）、在下面写出计算过程 分析图意，(‎25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成‎5 g碳酸钙沉淀(1分)‎ 设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl (1分)‎ ‎106 100‎ ‎ x ‎‎5g ‎106：100=x：‎5g x=‎5.3g (2分)‎ 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% (1分)‎ 9‎