人教版高二化学 第九章单元测试 4页

‎ ‎ 第九章 单元测试 一、选择题(下列各小题有1或2个选项符合题意)‎ ‎1．可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)（ ）‎ ‎ A．V（O2）=0.001mol·L—1·S—1 B．V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1‎ ‎ C．V（H2O）==0.003 mol·L—1·S—1 D． V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1CD ‎2．对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为 （ ）A A．9min B．27min C．13.5min D．3min ‎3．在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是 （ ）C ‎ A．容器内的总压强不随时间而变化 ‎ B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成 ‎ C．单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成 ‎ D．单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成 ‎4．对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是（ ）B ‎ A．温度 B．反应时间 ‎ C．反应物浓度 D．压强 ‎5．某湿度下可逆反应N2O4(g)==2NO2－Q,在密闭容器中达到化 ‎ 学平衡,下列说法正确的是（ ）C.‎ ‎ ①加压时(体积变小),将使正反应速度增大；‎ ‎ ②保持体积不变,加入少量的NO2将使正反应速度减小；‎ ‎ ③保持体积不变,加入少量N2O4,再次达到化学平衡时,体系颜色变深；‎ ‎ ④保持体积不变,升高温度,再次达到化学平衡时体系颜色变深.‎ A．①④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③④‎ ‎6．某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡;下列说法不正确的是 （ ）C A．恒温,压缩体积,化学平衡不移动,颜色加深 B．恒压充入HI(g),开始时正反应速度减小 C．恒容,升高温度正反应速度减小 D．恒容充入氮气,化学平衡不发生移动.‎ ‎7．下列事实不能用勒沙持列原理解释的是 （ ）B A．往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S2－增多 B．500℃左右比室温更有利于合成氨 C．配制三氯化铁溶液时,向溶液中加入少量盐酸 D．加入催化剂五氧化二钒,能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度 ‎8．1体积SO2和3体积O2混合后,在450℃‎ ‎ - 4 -‎ 左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10,则二氧化硫的转化率为 （ ）C A．20% B．62% C．80% D．95%‎ ‎9．由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）‎ ‎ A．乙酸乙酯水解时加入少量稀硫酸 ‎ B．实验室制取甲烷时，要加入生石灰 ‎ C．苯和液溴反应时，加入少量铁粉 ‎ D．锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸 ‎10．已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)+Q，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,‎ ‎ 可采用的措施是 （ ）C A．增大A的浓度 B．缩小容器的体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ‎11．二氧化氮存在下列平衡：2NO2 ==N2O4（g）+Q，在测定NO2 ‎ ‎ 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ ）‎ ‎ A．温度130℃、压强3.03×105Pa ‎ B．温度25℃、压强1.01×105Pa ‎ C．温度0℃、压强5.05×104Pa ‎ D．温度130℃、压强5.05×104Pa ‎12．在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2 、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为 （ ）A.‎ A．1.4mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.0mol ‎13．在一定温度下，将amolPCl5通入一容积不变的容器中达到如下化学平衡:‎ PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)；此时平衡气体的压强为P1；再往容器中通入amolPCl5, 恒温下 再次达到化学平衡后压强为P2，则 P1与P2的关系是 （ ）B.‎ A．2 P1 ==P2 B． 2 P1 >P2 C． 2 P1 0)在不同的温度或不同的压强下(P1>P2)下达到化学平衡,混合气体中A的体积分数随温度或压强的变化曲线正确的是 （ ）D ‎18．反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值或用下表中数据确定之：‎ CH2(mol/L)‎ CCl2(mol/L)‎ V(mol/L·S)‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0k ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0k ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0k ‎ 由此可推得，m、n的正确值是 （ ）D ‎ A．m=1、n=1 B．m=1/2、n=1/2 C．m=1/2、n=1/2 D．m=1、n=1/2‎ ‎19．在一密闭容器中，反应A（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）‎ ‎　　A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 　　C．物质B的质量分数增加了 D．a>b ‎20．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 ‎1 mol·L—1·S—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）‎ ‎ A．0．5 mol·L—1·S—1　　　　　 B．1 mol·L—1·S—1‎ ‎　 C．2 mol·L—1·S—1 　　　　　　 D．3 mol·L—1·S—1‎ 二、填空题: (A)b=3(b)1