2020届一轮复习人教版物质的分离和提纯作业(2) 7页

物质的分离和提纯 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、浓H2SO4‎ 洗气 B NH4Cl(aq)‎ Fe3+(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎——‎ 灼烧 ‎2．下列除去杂质的实验方法正确的是(　　)‎ A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 ‎3．下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为　(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉,并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 ‎⑤‎ CO2‎ CO 用澄清石灰水洗气 ‎⑥‎ FeCl2‎ FeCl3‎ 加入过量铁粉,过滤 ‎⑦‎ Cu CuO 加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 ‎⑧‎ BaCO3‎ BaSO4‎ 加过量盐酸后,过滤、洗涤 A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧‎ ‎4．下列除杂质的方法不可行的是(　　)‎ A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+‎ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+和SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ‎ ‎ ⑤加过量的BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．②⑤④①③‎ C．④①②⑤③ D．①②③④⑤‎ ‎6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ 水 苯 气体 ‎① ② ③ ④‎ 乙醇、浓硫酸、乙酸 饱和碳酸钠溶液 A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．装置②可用于吸收NH3‎ C．装置③可用于制备乙酸乙酯 D．装置④可用于收集NO、CO2等气体 ‎7．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是(　　)‎ A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 ‎8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。‎ 序号 物质 杂质 除去杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 正确的一组为(　　)‎ A．①②③④ B．③④‎ C．②③④ D．①②③‎ ‎9．下列实验可行的是(　　)‎ A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D．用乙醇从碘水中萃取碘 ‎10．下列除去杂质的方法正确的是(　　)‎ A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎11．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(　　)‎ 物质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm)‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 A．分液法　　　　　 B．结晶法　　　 　　‎ C．蒸馏法　 　　　　　　　　　　D．过滤法 ‎12．下列有关物质分离的叙述正确的是(　　)‎ A．用萃取分液的方法除去酒精中的水 B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有NaCl C．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验 D．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 二、填空题 ‎1．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。 　　（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________。 　　（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42―__________________________________。如果有，应该如何除去SO42―_______________________________________。 　　（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3‎ 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_____________________。 　　（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_________________。 　　（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 　　溶解时：___________________________________________________________。 　　过滤时：___________________________________________________________。 　　蒸发时：___________________________________________________________。 2．电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： ‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）操作a的名称是　　　　　　　 ，所用玻璃仪器有　　　　　　　　　　 ； ‎ ‎（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）　　　　 　　　　　　　　　　溶液；‎ ‎（3）写出固体H所含物质的化学式　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　；‎ ‎（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ ‎（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。‎ ‎（2）第③步反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。‎ 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：‎ ‎ 、 。‎ ‎（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。假定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，则至少有 Na2CO3参加了反应。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1.B ‎【解析】A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH4+发生反应，还引入了Na＋，B错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D正确。 ‎ ‎2．D ‎3.C ‎【解析】①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl,引入新杂质,不符合除杂原则,故错误；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4,然后过滤可除去杂质,故正确；③CO2与NaOH反应,而氢气不反应,通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂,故正确；④CaCO3不溶于水,NaNO3能溶于水,则溶解、过滤、蒸发可实现除杂,故正确；⑤CO2与澄清石灰水反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,故错误；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2,然后过滤可除杂,故正确；⑦二者均与稀硝酸反应,不符合除杂的原则,故错误；⑧BaCO3与HCl反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,故错误。‎ ‎4. A ‎【解析】在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3+、Fe3+分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，Cu和O2发生反应生成CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3+2HCl====2AgCl+H2O+CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。‎ ‎5. B ‎【解析】根据除杂原理，应把除固体杂质的操作放在杂质变成沉淀后，过滤之后加HCl除去多余Na2CO3。由此可推断出操作顺序为B。‎ ‎6. C ‎【解析】A选项装置①常用于分离熔点相差较大的液体；B选项装置②吸收NH3时会发生倒吸；D选项④可用于收集CO2，但不能收集NO。‎ ‎7．D ‎【解析】蒸发需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹、铁圈)等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等，蒸馏需要的仪器为铁架台(带铁夹、铁圈)、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。‎ ‎8．C ‎【解析】第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。‎ ‎9．A ‎【解析】用Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓硫酸与蛋白质不发生颜色反应，浓硝酸可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。‎ ‎10． C ‎ ‎ 【解析】A项，应通过灼热的Cu粉；B项，应通入NaHCO3溶液，再用浓硫酸干燥。‎ ‎11．C ‎ ‎ 【解析】沸点差别较大，选用蒸馏法。‎ ‎12．D ‎【解析】酒精与水能以任意比混溶，A项错；重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，B项错。Br2易溶于CCl4混合物中，加水不能萃取Br2，无法用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离Br2和CCl4混合物。‎ 二、填空题 ‎1．（1）①②③④⑤ 　　（2）在粗盐的溶液中，加入盐酸无沉淀产生，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生， 　　　　 则证明溶液中含有SO42―　 在溶液中加过量的BaCl2溶液 　　（3）除去Ca2+及过量的Ba2+ 　　（4）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4‎ ‎ 　　（5）溶解时：搅拌，加速固体溶解 　 　　　过滤时：引流，防止液体溅失 　　　　 蒸发时：搅拌，防止液体因局部过热而飞溅 2．（1）过滤； 玻璃棒、漏斗、烧杯 ‎（2）NaOH   （3）CaCO3  BaCO3 （少写或多写均不得分，写名称不得分）‎ ‎（4）H+ +OH–＝H2O；H+ + CO32–＝HCO3–  ；H+ + HCO3–＝CO2↑ + H2O ‎3．（1）Al(OH)3‎ ‎(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O ‎ ‎(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 ‎（4）5.3 ‎