2015高考化学专题一 第三单元（物质的量浓度及其溶液的配制）一轮复习教案 11页

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制 考点一　物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol  溶液的单位 L  计算公式 cB＝ w＝×100%‎ ‎1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。‎ ‎(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？‎ ‎(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？‎ ‎(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、________。‎ ‎2．将‎36.5 g HCl溶于‎1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？‎ 提示：　1.(1)表示‎100 g硫酸铜溶液中含有‎5 g硫酸铜溶质。‎ ‎(2)‎1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。‎ ‎(3)5%　0.4 mol·L－1‎ ‎2．不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是‎1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将‎36.5 g氯化氢溶于水得‎1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。‎ ‎1．下列目的能达到的是(　　)‎ A．将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从‎1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH ‎‎4 g D．将‎78 g Na2O2溶于水，配成‎1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析：　A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×‎0.1 L×1 mol·L－1×‎40 g·mol－1＝‎8 g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2 mol·L－1。‎ 答案：　B ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．‎2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol 解析：　在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,‎2 L溶液中离子总数为‎2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为‎0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。‎ 答案：　B ‎3．使用胆矾配制‎1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)‎ A．将胆矾加热除去结晶水后，称取‎16 g溶解在‎1 L水里 B．称取胆矾‎25 g，溶解在‎1 L水里 C．将‎25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L D．将‎16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至‎1 L 解析：　A、B两项中水为‎1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是‎1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中‎16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。‎ 答案：　C ‎4．‎36.5 g HCl溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．‎36.5 g HCl气体占有的体积为‎22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝‎36.5c/(1 000ρ)‎ 解析：　c＝＝ mol/L，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；‎36.5 g HCl在标准状况下体积为‎22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝×100%＝，D项正确。‎ 答案：　D 　计算气体溶于水所得溶液浓度时应规避两个易错点 ‎(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。‎ ‎(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。‎ ‎5．某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)‎ A．0.37 mol　　　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：　c(Mg2＋)＝＝＝2.507 5 (mol·L－1)，c(Cl－)＝‎2c(Mg2＋)＝5.015 mol·L－1，n(Cl－)＝5.015 mol·L－1×‎0.3 L＝1.504 5 mol。‎ 答案：　D 　利用假设法探究物质的量浓度与质量分数的关系 ‎　已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。‎ 我们可以假设溶液为‎1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。‎ ‎6．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有‎60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)‎ A．1∶4　　　　　　　　　 B．1∶5‎ C．2∶1 D．2∶3‎ 解析：　n(NaOH)＝＝1.5 mol，‎ c(NaOH)＝＝5 mol·L－1‎ ‎1 mol·L－1＝，解得＝。‎ 答案：　A ‎7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。‎ ‎①q＝2p ②q>2p ‎③q<2p ④无法确定 ‎(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________________________________________________________________________。‎ ‎①q＝2p ②q>2p ‎③q<2p ④无法确定 解析：　当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为‎1 L，则混合后w＝＝()×p%＝(1＋)p%‎ 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；‎ 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。‎ 答案：　(1)②　(2)③‎ 　溶液混合时常考的两个角度 ‎1．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ‎(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎(1)等体积混合 ‎①当溶液密度大于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。‎ ‎②当溶液密度小于‎1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。‎ ‎(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g·cm－3还是ρ<‎1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1．容量瓶及使用注意事项 ‎(1)一条刻度线(瓶颈)。‎ ‎(2)两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图：‎ ‎(3)三步查漏 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立→观察是否漏水→正立→玻璃塞旋转180°、倒立→观察是否漏水 ‎ ‎(4)四个“不能”‎ ‎①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；‎ ‎②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；‎ ‎③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；‎ ‎④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。‎ ‎2．配制过程 以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例 ‎(1)计算：需NaOH固体的质量为‎20.0g。‎ ‎(2)称量：用小烧杯称量NaOH固体。‎ ‎(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量水溶解。‎ ‎(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500 mL容量瓶。‎ ‎(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 图示流程如下：‎ ‎　实验中需要0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时你认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取Na2CO3的质量是多少？‎ 提示：　1 000 mL　‎‎10.6 g ‎1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的 (　　)‎ A．①③⑤ 　　　　　　　　 B．②④⑥‎ C．③⑤⑥ D．①②③‎ 答案：　A ‎2．实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是 (　　)‎ A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 答案：　B ‎3．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)‎ A．称取‎7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取‎12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C．称取‎8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取‎12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析：　溶液体积为500 mL，n(CuSO4)＝0.05 mol，m(CuSO4)＝‎8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝‎12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正确。‎ 答案：　D ‎4．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 (　　)‎ A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 ‎ D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 解析：　配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～‎2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。‎ 答案：　D 　配制溶液中的“四个数据”‎ 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到‎0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。‎ 容量瓶 的规格 ‎(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如本题中应该选择500 mL容量瓶。‎ ‎(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需500 mL容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。‎ 洗涤烧杯 ‎2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 ‎ 液面离容 量瓶颈刻 度线下 ‎1～‎‎2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 ‎ ‎5．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 解析：　B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。‎ 答案：　C 　“仰视”、“俯视”造成误差图解 ‎　定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。‎ ‎(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。‎ ‎1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)‎1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(2011·广东高考，9B)(　　)‎ ‎(2)欲配制‎1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中(2011·新课标全国卷，‎7C)(　　)‎ ‎(3)1 mol ·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋(2010·广东高考，8B)(　　)‎ ‎(4)常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(2010·江苏高考，‎5A)(　　)‎ ‎(5)含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(2010·福建高考，7D)(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×‎ ‎2．(2010·四川理综·12)标准状况下V L氨气溶解在‎1 L水中(水的密度近似为‎1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)‎ A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)‎ B．w＝‎17c/(1 000ρ)‎ C．w＝17V/(17V＋22 400)‎ D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)‎ 解析：　由c＝＝ ‎＝mol/L 由上可推知：ρ＝ 设溶液的体积为‎1 L 由c＝可得 w＝＝ w＝＝＝ 因此只有A项不正确。‎ 答案：　A ‎3．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，‎6C)(　　)‎ ‎(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B)(　　)‎ ‎(3)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液(2011·江苏，7B)(　　)‎ ‎(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B)(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎4．[2013·天津理综·9(4)]配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。‎ 答案：　抑制NH4Fe(SO4)2水解　ac ‎5．[2009·广东·24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：‎ ‎①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________g；‎ ‎②将上述固体置于烧杯中，______________。‎ 答案：　①4.5　②称量→溶解→移液→洗涤→定容 答题模板(一)__定容操作的规范描述 ‎(山东高考节选)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：‎ Fe(OH)3溶液C→CuSO4·5H2OSiO2CO2 ↓CaCl2溶液CaCO3　↑NH3·H2O　‎ 请回答下列问题：‎ ‎……‎ ‎(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________________________________________________________________，‎ 直到________________________________________________________________________。‎ ‎[抽样点评]‎ 抽样 试卷 定容时视线应平视液面①，直到凹液面与刻度线相切②‎ 分析 点评 ‎①读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上 ‎②凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数 ‎[规范答案]　‎ 平视凹液面(平视刻度线)‎ 凹液面的最低点与刻度线相切 ‎[答题模板]‎ ‎(1)视线：指出视线、刻度线和凹液面要在同一水平线上。‎ ‎(2)读数：读取与凹液面最低点相切的刻度线的数据。‎ 说明：解答此类题目要注意2个得分点：前一空的得分点是“视线＋凹液面(或刻度线)”，后一空得分点是“液面最低点＋相切”。‎ 专题讲座(一)　数学思想——四种解题技巧　在化学方程式计算中的应用 一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用 ‎1．化学方程式在量方面的含义 ‎　　　　　　　aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)‎ 质量比 aMA bMB cMC dMD 物质的量比 a b c d 体积比 a b c d ‎2．一般步骤 ‎(1)根据题意写出并配平化学方程式。‎ ‎(2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。‎ ‎(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。‎ ‎(4)列比例式，求未知量。‎ 二、四种解题技巧在化学方程式计算中的应用 ‎1．差量法 ‎(1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：‎ ‎　　　　　‎2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g)　　‎ 固体差量 ‎24 g Δm＝‎‎24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1‎ ‎　 ‎(2)使用差量法的注意事项 ‎①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。‎ ‎②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。‎ ‎(质量差量)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w‎1 g样品加热，其质量变为w‎2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)‎ A.　　　　　　　 B. C. D. 解析：　发生的反应为：‎ ‎2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　固体质量减少 ‎ 2×84 18＋44＝62‎ ‎ m(NaHCO3) (w1－w2)g m(NaHCO3)＝(w1－w2)g。‎ 故Na2CO3的质量为：w‎1 g－(w1－w2)g＝g，样品的纯度(质量分数)是：g÷w‎1g＝。‎ 答案：　A ‎(物质的量差量)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将‎5.84 g PCl5装入‎2.05 L真空密闭容器中，在‎277 ℃‎达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率为________。‎ 解析：　原n(PCl5)＝≈0.028 mol 设分解的PCl5的物质的量为x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　物质的量增加(Δn)‎ ‎ 1 1 1 1‎ ‎ x mol ‎ 0.05 mol－0.028 mol ‎＝0.022 mol 所以x＝0.022‎ PCl5的分解率＝×100%≈78.6%。‎ 答案：　78.6%‎ ‎(体积差量)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)‎ A．16.7%　　　　　　　　　　 B．20.0%‎ C．80.0% D．83.3%‎ 解析：　N2＋3H22NH3　　ΔV ‎ ‎1 L ‎3 L ‎2 L ‎‎2 L 由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。‎ 设平衡时混合气体‎100 L，其中含‎20 L NH3。则原气体总体积减少‎20 L。所以，原始氮气和氢气总体积为‎120 L，反应后体积缩小的百分率为×100%＝16.7%。‎ 答案：　A ‎2．关系式法 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。‎ ‎(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)‎ ⇒‎ ⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：‎3C～4NH3。‎ ‎(2)原子守恒法 ‎4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎2NO＋O2===2NO2‎ ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。‎ ‎(3)电子转移守恒法 NH3HNO3，O22 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。‎ 用足量的CO还原‎13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为‎8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　)‎ A．PbO　　　　　　　　　　B．Pb2O3‎ C．Pb3O4 D．PbO2‎ 解析：　设此铅氧化物的化学式PbxOy,‎13.7 g铅氧化物中氧原子的质量是m(O)，则：‎ PbxOy～yO～yCO2～yCaCO3‎ ‎ 16y 100y ‎ m(O) ‎‎8.0 g m(O)＝‎1.28 g，则m(Pb)＝‎13.7 g－‎1.28 g＝‎12.42 g。‎ 故x∶y＝∶＝3∶4。‎ 答案：　C ‎3．极值法 ‎(1)极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造成为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。‎ ‎(2)极值法解题的基本思路 极值法解题有三个基本思路：‎ ‎①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。‎ ‎②把混合物假设成纯净物。‎ ‎③把平行反应分别假设成单一反应。‎ ‎(3)极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。‎ ‎(4)极值法解题的优点 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。‎ 已知‎25 ℃‎下，0.1 mol·L－1某二元酸(H‎2A)溶液的pH大于1，其酸式盐NaHA溶液的pH小于7。取等体积的H‎2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是(　　)‎ A．小于0.5　　　　　　　　　　 B．等于0.5‎ C．大于0.5且小于1 D．大于1且小于2‎ 解析：　因为0.1 mol·L－1 H‎2A的pH大于1，所以H‎2A是弱酸，则H‎2A与NaOH反应生成正盐(Na‎2A)时，由于Na‎2A水解，溶液显碱性，pH大于7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶2＝0.5。现已知混合液的pH等于7，故H‎2A必须过量，NaOH溶液的浓度只能小于0.2 mol·L－1，所以两者的物质的量浓度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因为H‎2A与NaOH反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的pH小于7，所以NaHA溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是1∶1，要使溶液的pH等于7，两者的物质的量浓度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之间。‎ 答案：　C ‎4．平均值规律及应用 ‎(1)依据：若XA>XB，则XA>>XB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。‎ ‎(2)应用：已知可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定的范围。‎ 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。‎ 铜和镁的合金‎4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)‎ A．‎9.02 g　　　　　　　　　 B．‎‎8.51 g C．‎8.26 g D．‎‎7.04 g 解析：　根据生成的气体的体积可得，被还原的硝酸共有0.23 mol，则‎4.6 g铜和镁的合金的物质的量为0.115 mol，故合金的平均摩尔质量为＝‎40 g/mol，氢氧化物的平均相对分子质量为：40＋17×2＝74。故形成的氢氧化物沉淀为：(‎4.6 g÷‎40 g/mol)×‎74 g/mol＝‎8.51 g或0.115 mol×‎74 g/mol＝‎8.51 g。‎ 答案：　B