2017-2018学年四川省广安市高二上学期第三次月考化学试题 无答案（Word版） 5页

四川省广安市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题（无答案）‎ 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Sr-88 Ag-108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）‎ ‎1、化学在生活中有着广泛的作用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C 次氯酸具有弱酸性 漂白粉漂白织物 D 热的纯碱溶液显碱性 热的纯碱溶液去除油污 ‎2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）‎ A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA 个H+‎ C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA D. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA ‎3、常温条件下，下列有关离子共存说法正确的是（ ）‎ A.某无色溶液中可能大量存在：K+、Fe3+、Cl、CO B.pH=2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO、SO C.的溶液中一定能大量存在：NH、Ca、Cl、NO D.水电离出的的溶液中一定能大量存在：K+、Na+、AlO2、CO ‎4、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A 取20.00 mL盐酸溶液 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 配制浓度为0.010 mol·L 称取KMnO4固体0.1580g，放入100‎ 的KMnO4溶液 ‎ mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 ‎5、下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　)‎ A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 ‎6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A．该反应的化学方程为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)‎ B．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1‎ C．当c（A）=c（C）=0.3时该反应达到平衡 D．反应进行到6 s后，该反应就停止了 ‎7、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A.常温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，故两溶液中水的电离程度相同 B.一定温度下，1 L 0.2CH3COONa溶液和1L 0.1盐酸混合后的酸性溶液中，‎ C. 向0.1 NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小 D.常温下0.1 mol/L 的NaHA溶液的pH=4，则溶液中有：‎ 二．填空题（本题共四个大题，共58分）‎ ‎8、（14分）常温下，现有以下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）②④溶液中由水电离出的(H+)的关系是②_________④(填“>”“<”或“＝”，下同)。‎ ‎（2）取①②溶液等体积与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积是①______②‎ ‎（3）将②③溶液等体积混合后，溶液的pH_________7。‎ ‎（4）取②④溶液等体积分别与足量铝粉反应，生成H2的体积是②________④。‎ ‎（5）将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和_________14。‎ ‎（6）将①④溶液混合至恰好生成正盐，其盐溶液显碱性的原因是____________________________（用离子方程式说明）。‎ ‎（7）向400mL溶液④中通入44．8 mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中所有离子的浓度大小关系为______________________________________________________。‎ ‎9、（14分）I.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1‎ 则联氨与过氧化氢反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________________________________‎ II.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：‎ 回答下列问题：‎ 化学反应 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.5‎ ‎③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)‎ K3‎ (1) 反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。‎ (2) 在密闭容器中进行反应②，下列条件的改变使其反应速率减小的是____________‎ ‎①恒容条件下增加CO的量　②将容器的体积扩大一倍　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ⑤使用催化剂 (3) 对于反应③，下列说法能作为该反应在恒容密闭容器中达到平衡的标志有(　　)‎ ‎①3v逆(H2)＝v正(H2O) ②断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol O—H键 ‎③混合气体平均相对分子质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ‎⑤混合气体的压强不再改变 ‎ ‎(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率（）与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K（B）（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎(5) ①根据反应①、②与③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。‎ ‎②500℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度(mol·L)分别为0.1、0.1、0.3、0.15，则此时（正）____（逆）（填“>”“=”或“<”）。‎ ‎10．（14分）、I.常温下，向浓度为0.1mol·L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：‎ ‎(1)NH3·H2O的电离方程式为______________________________。‎ ‎(2)比较三点时的溶液中，由水电离出的c（OH）大小顺序为_________________。‎ ‎(3)滴定时，由点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是____（填序号，下同）。‎ A. B. C. D.‎ ‎(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是____（溶液中N元素只存在NH和两种形式）。‎ A．滴定过程中可能有：c( NH3·H2O)>c（NH）> c(OH)> c（）>c（H+）‎ B．点所示溶液中：c（NH）+c(H+)=c（OH）+ c( NH3·H2O)‎ C．点c所示溶液中：c（）= c( NH)‎ D．点d所示溶液中：c（）>c(H+)>c（NH）>c（OH）‎ ‎ (5)滴定过程中所用盐酸的pH=____，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点（此时不考虑NH水解的影响），则e点对应的横坐标为___________。‎ II.按要求回答下列问题。‎ 已知：CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7‎ ‎)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________ mol·L－1。‎ ‎11、（16分）实验题： ‎ I．某学习小组用0.50 mol·L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。‎ ‎（1）①滴定管如图所示，用____（填“甲”或“乙”）滴定管盛标准的氢氧化钠溶液。‎ ‎②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下表所示：‎ 实验编号 待测盐酸的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL ‎1‎ ‎20.00‎ ‎23.00‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎23.10‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎22.90‎ 该未知盐酸的浓度为__________（保留两位有效数字）。‎ ‎(2)若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是______________________________________。‎ ‎(3)造成测定结果偏高的操作可能是________（填序号）。‎ A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．碱式滴定管读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视凹液面最低处 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ．为了测定某氯化锶( SrCl2)样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：‎ 取20.0 g样品溶解于适量水配成250ml溶液，取其中25.00ml，向其中加入含AgNO3 3.4 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。‎ ‎②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol·L-l的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。‎ 请回答下列问题：‎ (1) 配制250ml样品溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___________、________________‎ (2) 用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式为__________________。‎ (3) 若滴定过程中无损耗，用去NH4SCN标准溶液20.00ml,则原样品中氯化锶的纯度为____________________。‎