2021高考化学全国通用一轮习题：第四章 微题型34 无机反应图像题及综合应用 Word版含解析 5页

‎1．(2020·武汉模拟)下列各项反应对应的图像正确的是(　　)‎ A．图甲为25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 ‎ ‎2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性 B．b、c点溶液均呈中性 C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3‎ D．c点溶液呈碱性，原因是AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎3．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是(　　)‎ A．0～t ℃的过程变化是物理变化 B．c点物质是工业上冶炼铝的原料 C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3‎ ‎4．(2019·呼和浩特11月质量调研)现将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎5．(2020·厦门质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．1∶1∶4 B．1∶3∶1‎ C．3∶3∶8 D．1∶1∶1‎ ‎6．(2019·潍坊模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：‎ ‎(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。‎ ‎①MnO2中Mn的化合价为________。‎ ‎②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3＋)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2＋和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，‎ 会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。‎ ‎①MnO________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。‎ ‎②实验室可利用以下反应检验Mn2＋的存在：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO，确认Mn2＋存在的现象是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 检验时必须控制Mn2＋的浓度和用量，否则实验失败。理由是_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎7．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：‎ ‎(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋===2Fe2＋＋SO＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。‎ ⅰ.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ⅱ.……‎ 写出ⅱ的离子方程式：________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______________(填离子符号)。‎ ‎(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________‎ ‎__________________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎‎ 答案精析 ‎1．C ‎2．A　[b点时反应的离子方程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3＋水解而显酸性，故O～b之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)3＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A正确、B错误；假设有1 mol KAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5 mol，c点沉淀的物质的量则为2 mol，二者的比为5∶4，故C错误；c点溶液呈碱性的原因是AlO水解，故D错误。]‎ ‎3．B ‎4．C　[NaOH和Na2CO3均为0.01 mol，滴加0.1 mol·L－1盐酸，盐酸先中和NaOH，无气体产生，所需盐酸体积为0.1 L；盐酸再与Na2CO3反应生成NaHCO3，该过程无气体产生，消耗盐酸0.1 L，最后NaHCO3与盐酸反应生成CO2 0.01 mol，综上，C项正确。]‎ ‎5．A　[氧化性强弱顺序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1 mol Fe的同时消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，消耗1 mol Fe的同时消耗2 mol Fe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1 mol，2～3时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，消耗1 mol Fe的同时消耗1 mol Cu2＋，则原溶液中有1 mol Cu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则三者浓度之比为1∶1∶4。]‎ ‎6．(1)①＋4　②8∶3‎ ‎(2)①不能　②溶液由无色变为紫红色　过量的Mn2＋能与生成的MnO反应，从而影响实验现象的观察 ‎7．(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎(2)Mn2＋、Fe2＋‎ ‎(3)MnO2＋SO2===MnSO4‎ ‎(4)90 ℃　防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 ‎(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(6)取1～2 mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全；反之，则未洗涤完全